＜合集试卷3套＞2020届珠海市中考化学毕业生学业模拟试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”。

下列说法正确的是
A．自然界的水都是纯净物
B．生活中通过煮沸水可以降低水的硬度
C．水（H2O）是由2个氢原子和1个氧原子组成
D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶1
【答案】B
【解析】A、自然界的水大多是混合物，选项A不正确；
B、生活中通过煮沸水可以降低水的硬度，选项B正确；
C、一个水（H2O）分子是由2个氢原子和1个氧原子组成，选项C不正确；
D、水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2∶1，不是质量比，选项D不正确。

故选B。

2．如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c
【答案】D
【解析】A、t℃时，a物质的溶解度是80g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解40ga，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；
B、20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，故B正确；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故C正确；
D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t℃时，a、b的溶解度增大，c的溶解度随温度的升高而减小，a、b没有晶体析出，质量分数不变，c有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温
度下饱和溶液的溶质质量分数=
s
100%
100g+s
，溶解度越大，质量分数越大，20℃时b的溶解度大于a
的溶解度大于t℃时c的溶解度，所以t℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故D错误。

故选D．
3．下列物质的分类正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】本题主要考察物质分类的相关知识
【详解】A选项，煤、石油、天然气是化石燃料，氢气不是化石燃料
B选项，C60、He、汞分别都只有一种元素组成，属于单质，故选B
C选项，纯碱是碳酸钠，属于盐类
D选项，CH4不含氧元素，不是氧化物
【点睛】
氧化物定义：只含有两种元素，其中一种元素是氧元素的纯净物
4．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即O2→O3。

下列有关说法中正确的是
①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。

A．①③④B．①②⑤C．②③⑤D．②③④
【答案】B
【解析】①同种元素可以组成不同种单质，O2和O3都是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故①正确；
②O2和O3的分子构成不同，O2和O3是不同的物质，故②正确；③O2和O3是不同的物质，O2→O3过程中有新物质生成，属于化学变化，故③错误；④一个氧分子的相对分子质量为32，一个臭氧分子的相对分子质量为48，3个氧气分子和2个臭氧分子的质量相等，相同质量的O2和O3，分子数目不相同，故④错误；⑤根据氧气和臭氧的化学式可知，氧气分子和臭氧分子都是由氧原子构成，相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同，故⑤正确。

有关说法中正确的是①②⑤。

故选B。

【点睛】
解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判
断。

5．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）
A．研究空气中氧气的含量
B．研究铁生锈的条件
C．研究燃烧的条件
D．研究二氧化碳与水的反应
【答案】A
【解析】A、通过白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，不存在对比实验，没有利用对比方法，符合题意；B、铁钉锈蚀的实验是通过在不同的环境中来比较而得出其锈蚀的条件，利用对比方法，不符合题意；C、铜片上的白磷与铜片上的红磷都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能使白磷达到着火点，不能使红磷达到着火点，证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，利用对比方法，不符合题意；D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，利用对比方法，不符合题意。

故选A。

点睛：对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照。

6．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图1所示，升温到t2℃后的现象如图2所示。

结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线判断下列说法错误的是
A．甲烧杯中溶解的物质是氯化钾
B．t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙
C．t2℃时乙烧杯中溶液一定是饱和溶液
D．硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾
【答案】C
【解析】A、根据曲线图，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯中没有固体的是氯化钾，所以甲烧杯中溶解的物质是氯化钾，A正确；
B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，硝酸钾还有固体末溶解完，所以t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙，B正确；
C、在t1℃时，氯化钾固体已完全溶解完，且氯化钾在t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，所以t2℃时，氯化钾溶液一定是不饱和溶液，而在t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，在乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，C错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响变化比较大，所以硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾，D正确。

故选C。

【点睛】
结晶法有降温结晶法和蒸发溶剂结晶法。

降温结晶法是适用于物质的溶解度随温度变化比大的。

而蒸发溶剂结晶法适用于物质的溶解度随温度变化不大的。

7．下列所示实验中都用到了水，有关水的作用的说法错误的是
A．空气中氧气含量的测定——通过水体积变化得出空气中氧气所占体积比
B．排水法集气——排尽集气瓶内空气且便于观察
C．燃烧的条件——隔绝空气并提供热量
D．硫在氧气中燃烧——防止熔融物溅落炸裂瓶底
【答案】D
【解析】A、红磷燃烧，消耗空气中的氧气，待冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，通过水体积变化得出空气中氧气所占体积比，不符合题意；
B、在集气瓶中装满水，可以将集气瓶中的空气排尽，且方便观察氧气的收集情况，不符合题意；
C、铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，水的作用是隔绝空气，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，这时水的作用是提供热量，使白磷达到燃烧所需的着火点，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，集气瓶底部的水是为了吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气，符合题意。

故选D。

【点睛】
燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。

8．下列叙述正确的是（）
A．做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中少量水的作用是吸收SO2
B．电解水的实验说明了水是由氢分子和氧分子构成的
C．天然水中硬水属于混合物，软水一定属于纯净物
D．生活中使用含磷洗衣粉能给水提供养分，建议大量使用
【答案】A
【解析】A、根据硫在氧气中燃烧实验的注意事项分析；
B、根据电解水实验的现象、结论分析；
C、根据软水和硬水的定义分析；
D、根据含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化分析。

【详解】A、做硫在氧气中燃烧的实验时，硫燃烧生成的二氧化硫能污染空气，集气瓶中少量水的作用是吸收SO2，故A正确；
B、电解水的实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；
C、天然水中硬水、软水都属于混合物，故C错误；
D、生活中使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，应禁止使用，故D错误。

故选：A。

【点评】
本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，应加强基础知识的学习和积累。

【点睛】
由多种物质构成的物质是混合物，由一种物质构成的物质是纯净物，软水和硬水都含有多种物质，只是含有杂质的多少不同，故都是混合物。

9．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）
A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g
【答案】B
【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】设铁的质量为x
Fe+H SO=FeSO+H
溶液质量差量
2442
56256-2=54
x55.4g-50g=5.4g
5654
=
x 5.4g
x=5.6g
则杂质的质量为10g-5.6g=4.4g
故选B。

10．下列属于新能源的是
A．煤B．石油C．天然气D．风能
【答案】D
【解析】煤、石油、天然气属于三大化石燃料，风能属于新能源。

故选D。

11．下列微粒结构示意图中表示阳离子的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】根据原子中质子数=电子数，阳离子中质子数>电子数，阴离子中质子数<电子数，进行分析解答。

【详解】阳离子中质子数>电子总数，结合图示信息可知B选项中质子数为12，核外电子数为2+8=10<12，即B选项表示为阳离子，符合题意。

故选B。

【点睛】
在原子结构示意图中，圈内的数代表核电荷数，外面每一层数量之和代表核外电子总数。

12．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。

下列推理正确的是（）
A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的
D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
【答案】D
【解析】A、燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，一般可燃物要燃烧必须要有氧气且温度达到着火点，缺一不可，如果只是温度达到着火点而没有氧气，一般可燃物不能燃烧，故选项错误；
B、催化剂是能改变化学反应速率但在化学反应前后质量和化学性质都不变的物质，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能什么都不是，故选项错误；
C、物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子可以构成物质，离子也可以构成物质，比如氯化钠就是由离子构成的物质，故选项错误；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子就是同种元素，故选项正确。

故选D。

二、填空题
13．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。

下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
请画出16号元
素原子结构示意图______________化学反应中该原子比较容易__________电子变成离子；表示
的是______（填离子符号）；上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
__________；上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_____________________。

【答案】得到Al3+Na2O或Na2O2依次递增或从1个依次递增到8个
【解析】（1）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为，最外层有6个电子，
易得到两个成为8电子稳定结构；
（2）此粒子结构图中质子数为13，是硫元素，核外有10个电子，是阳离子，故符号为Al3+；
（3）上表中最活泼的金属元素是钠元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，两元素组成的化合物为Na2O. （4）观察表中第二三周期各元素最外层电子数的变化，可以看出最外层电子数依次递增或从1个依次递增到8个。

14．为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下四个方案(只能用下面提供的药品)：
A、Zn、Fe、稀盐酸、Cu
B、Zn、FeSO4溶液、Cu
C、ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
D、Zn、Fe、CuSO4溶液上述方案中可行的是__________；请你选出一种不可行的方案，并对此方案作出评价_________。

写出你所选可行的方案中有气体生成的化学反应方程式______________(写出一个即可)。

【答案】ABC D，不能验证铁和锌的金属活动性Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【解析】（1）A、Zn、Fe、稀盐酸、Cu，将等质量的三种金属分别放入等量的同种稀盐酸中，产生气泡速率最快的是锌，其次是铁，没有气泡产生的是铜，由此可得出三种金属活动性为锌＞铁＞铜，故该方案合理；B、Zn、FeSO4溶液、Cu，锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，说明了活动性锌＞铁；铜
不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性为锌＞铁＞铜，故该方案合理；
C、ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液，Fe与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性为锌＞铁＞铜，故该方案合理；
D、Zn、Fe、CuSO4溶液，Zn、Fe均能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜，铁＞铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱，故该方案不合理；
（2）铁、锌与稀盐酸反应生成氢气，反应的化学方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

点睛：金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应。

15．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空：
①两个二氧化氮分子_____；
②铵根离子______；
③过氧化氢中氧元素的化合价_____；
④写出符号“2CH4”中数字的含义：“2”表示______；“4”表示______。

【答案】2NO2NH4+-1
H O2个甲烷分子1个甲烷分子中含有4个氢原子
2
2
【解析】①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个二氧化氮分子可表示为：2NO2；
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

铵根离子可表示为：NH4+；
③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出过氧化氢中氧元素的化合价，故可表示为：-1
H O；
2
2
④符号“2CH4”中数字的含义：“2”表示2个甲烷分子；“4”表表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。

16．如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图。

请填写序号，回答问题。

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是________；
（2）上述粒子中，与A化学性质相似的是________；
（3）上述粒子中，C元素的单质与氧气反应，生成物的化学式为________。

【答案】A、B D SiO2
【解析】（1）元素种类由质子数决定，质子数相同则为同一种元素，A与B质子数都为9，所以为同一种元素；
（2）化学性质由最外层电子数相同，A 最外层电子数为7，而D 最外层电子数为7，所以A 与D 化学性质相似；
（3）C 质子数为14，所以为14号元素硅（Si ），硅与氧气反应生成二氧化硅，所以化学式为SiO 2。

【点睛】
元素种类由核内质子数决定；原子化学性质由最外层电子数决定；质子数=元素序数。

三、实验题
17．如图为实验室制取氧气的一种装置。

请回答下列问题：
（1）标号仪器a 的名称为_____。

（2）请写出用该装置制取氧气的化学方程式_____。

（3）若要收集较干燥的氧气，请在图中的方框中画出合适的收集装置_____。

【答案】铁架台 42422Δ2KMnO K MnO MnO O ++↑
【解析】（1）标号仪器a 的名称为铁架台；
（2）高锰酸钾法制氧气常用该装置，原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、氧气、二氧化锰，化学方程式为：42422Δ2KMnO K MnO MnO O ++↑；
（3）若要收集较干燥的氧气，应该用向上排空气法收集，合适的收集装置如图：。

18．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
有两种常见气体可
以用A装置制取，这两种气体是_____（填化学式）；实验室收集O2，所选用的装置是_____（填代号）。

集满O2的集气瓶盖上玻璃片后应_____（选填“正”或“倒”）放在桌上；A装置中，长颈漏斗的颈端必须插入液面下的原因是_____。

【答案】O2、CO2B、D（或B、F）正防止产生的气体从长颈漏斗中逸出
【解析】（1）根据A装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；
（2）根据氧气密度比空气大，A装置中，长颈漏斗的颈端必须插入液面下的原因是：防止产生的气体从长颈漏斗中逸出进行分析。

【详解】（1）A装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以有两种常见气体可以用A装置制取，这两种气体是O2、CO2，氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以用KClO3和MnO2混合加热制取并收集O2，所选用的装置最好是BD(或BF)；
（2）氧气密度比空气大，所以集满O2的集气瓶盖上玻璃片后应正放在桌上，A装置中，长颈漏斗的颈端必须插入液面下的原因是：防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。

故答案为（1）O2、CO2，B、D（或B、F）；（2）正，防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。

【点睛】
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

四、计算题
19．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。

试计算：
样品中铜的质量分数；反应所消耗的硫酸溶液质量；反应后所
得溶液的溶质的质量分数。

【答案】（1）67.5%（2）50g（3）15.1%
【解析】分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．
解答：解：设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2g
根据：652=X 0.2g 解得X=6.5g ，铜质量为：20g-6.5g=13.5g ，所以样品中铜的质量分数：13.5g 20g
×100%=67.5%． （2）982=y 9.8%0.10g ⨯，y=50g （3）1612=z 0.10g
，z=8.05g 所得溶液的溶质质量分数为：()8.05g 10g 167.5%50g 0.10g
⨯-+-×100%≈15.1% 答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g ；
（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．
故答案为67.5% 50g 约15.15%
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中
中考化学模拟试卷
一、选择题
1．汞元素在元素周期表中呈现的信息（如图），下列说法不正确的是
A．汞为非金属元素
B．汞原子的核外电子数是80
C．汞原子的质子数为80
D．汞的相对原子质量为200.6
【答案】A
【解析】A、汞为金属元素，不是非金属元素，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数=80，不符合题意；
C、质子数=原子序数=80，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故汞的相对原子质量为200.6，不符合题意。

故选A。

【点睛】
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数。

2．精准扶贫是当前一项非常重要的工作。

下列帮扶措施中主要发生化学变化的是
A．建立销售网络
B．腐熟农家肥
C．推进扶贫小额信货
D．清理池塘
【答案】B
【解析】A、建立销售网络,是通过互联网为媒介的销售途径，一般商品本身没有变化，即销售过程中没新物质生成，不属于化学变化，故不符合题意；
B、腐熟农家肥是指各类家畜粪便等，通过微生物的作用，分解成为作物可利用的养分和腐殖物质，因此，腐熟过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C、推进扶贫小额信货，需要通过银行的一种信贷，信贷过程中没有新物质生成，不属于化学变化，故不符合题意；
D、清理池塘中包括清整池塘和药物清塘，清整池塘的过程中没有新物质生成，不属于化学变化，故不符
合题意。

3．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。

则X、Y、Z分别是
A．H2CO CH4B．CH4CO H2C．CO CH4 H2D．CO H2CH4
【答案】A
【解析】X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y是CO；只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明Z是CH4，故X是H2，故选A。

4．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象。

下列说法正确的是（）
A．滤液中最多含有两种溶质B．滤液中一含有Zn（NO3）2可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe
【答案】D
【解析】锌的金属活动性比铁、银强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌粉反应完，若还有硝酸银溶液，铁才能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。

充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁。

A、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，硝酸银溶液可能有剩余，则滤液中最多含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银三种溶质，故选项说法错误。

B、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，滤液中一含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）
2，故选项说法错误。

C、滤渣里一定不含Fe，故选项说法错误。

D、滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe，故选项说法正确。

故选：D。

5．2019年3月30日18时许，四川省凉山州木里县雅砻江镇立尔村发生森林火灾，死伤惨重，教训深刻。

下列有关火灾处理事故的方法不正确的是（）
A．森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带
B．炒菜时油锅中的油不慎着火——用锅盖盖灭
C．厨房天然气管道着火——立即关闭气阀并轻轻开窗通风
D．家用电器着火——用水扑灭
【答案】D
【解析】A、森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带，可清除或使可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，不符合题意；
B、油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气，达到灭火的目的，不符合题意；
C、天然气管道着火，应立即关闭阀门，清除可燃物，然后开窗通风，稀释天然气的浓度，不符合题意；
D、家用电器着火，不能用水扑灭，会损坏电器，并且有触电的危险，符合题意。

故选D。

【点睛】
灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。

6．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A．浓硫酸沾到皮肤上，先水洗，再涂硼酸
B．食醋可用于除去水垢
C．用活性炭可以除去冰箱中的异味
D．药剂中的氢氧化铝能中和胃酸
【答案】A
【解析】A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，选项A不正确；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，食醋可用于除去水垢，选项B正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭可以除去冰箱中的异味，选项C正确；
D、药剂中的氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，能中和胃酸，选项D正确。

故选A。

7．古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此，雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为
A．+6 B．-2 C．+2 D．-4
【答案】B
【解析】雌黄中As的化合价是+3，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×2+3x=0，则x=-2价。

故选：B。

【点睛】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合雌黄的化学式进行解答即可。

8．某金属氯化物溶液200g，溶质质量分数为1．11％，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体2．7g，则该金属氯化物的化学式为( )
A．NaCl B．MgCl2C．CaCl2D．FeCl3
【答案】C
【解析】试题分析：向金属氯化物溶液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体2．7g，即得氯化银的质量为2．7g，故可求出氯化银中氯元素=2.7g×31.1/143.1×100%=7.1g，根据质量守恒定律，元素的质量在化学反应前后不变，故金属氯化物中的氯元素=7.1g,而金属氯化物的质量。