广州六中高一下学期期末试题化学

2011学年下学期期末高一联考化学试题 2012.6
命题者：六中高一备课组
本试卷共 ５ 页 共１７ 题 满分60分 考试用时分钟 注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的考号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答在试卷上的答案无效。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到相对原子质量：C －12 H －1 O －16 N －14 S －32 Cu －64
第I 卷（共３２分）
一、选择题（本题包括1２小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共２４分）
1. 下列说法正确的是（ ）A ．同一种元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。

B ．任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成。

C ．H 11、H 21、H 3
1互称为核素。

D ．K 4019、Ca 4020、Ar 4018
的质量数相同，所以它们是同位素。

2. 下列有关物质的用途，说法正确的是（ ）A ．制光导纤维的材料是晶体硅。

B ．二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用可用来加工食品，以使食品增白。

C ．常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。

D ．水晶和陶瓷都是硅酸盐产品。

3. 下列有关物质的性质，说法正确的是（ ）ks#5uA ．SiO 2既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物。

B ．Cl 2、SO 2都能使紫色石蕊试液与品红溶液褪色。

C ．相同质量的Cu 分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，反应中铜失去的电子数相等。

D ．32g Cu 与50mL 18.4mol/L 的硫酸溶液共热，充分反应后，被还原的H 2SO 4为0.46mol 。

４设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，23g NO 2中含有N A 个O 原子。

B ．16g CH 4中含有N A 个C －H 共价键
C ．标准状态下，2.24L 水中所含的分子数为0.1N A 。

D ．在0.1mol/L AlCl 3溶液中所含的Cl -
的个数为0.3N A 。

5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na 2SiO 3 + 2H + = H 2SiO 3↓+ 2Na 2+
B ．向氢氧化钠溶液中加
入醋酸溶液：OH -+2H + = H 2O
C ．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O
D ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2 + H 2O + Ca 2+ + 2ClO - = CaSO 3↓+ 2HclO
6.下列说法中正确的是 （ ）
A.SiH 4比CH 4稳定
B.O 2-半径比F -的小
C.Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na 强
D.P 和As 属于第VA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4弱
7.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

其中不正确的有（ ）
A ．只有①②
B ．只有①③
C ．只有③④
D ．①②③④
8.下列物质含有非极性共价键的共价化合物是 ( )
A.H 2O 2
B.HCl
C.Na 2O 2
D.Cl 2
9. 哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2，在一定条件下使该反应发生N 2+ 3H 2
2NH 3。

下列说法正确的是（ ）
A ．达到化学平衡时，N 2完全转化为NH 3。

B ．一定条件下达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度之比为1:3:2。

C ．单位时间内消耗a mol N 2同时消耗2amol NH 3，说明该反应已达到平衡状态。

D ．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零。

10下图是周期表中短周期的一部分，若a 原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）
A. c 的简单离子的电子层数等于其所在周期的周期序数
B ．d 的氢化物的稳定性比b 的氢化物强
C ．原子半经的大小顺序是：c ＞b ＞a ＞d
D ．在a 、b 、c 的最高价氧化物对应水化
物中，酸性最强的是c 的最高价氧化物对应水化物
11将 4 molA 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g) 3C(g) + 4D(s)，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.9 mol ·L -1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol ·L -1·s -1② 用物质 D 表示的反应的平均速率为 0.6 mol ·L -1·s -1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%
④ 用A 、B 、C 来表示反应速率，其速率之比= 2:1:3其中正确的是（ ）A ．①③④
B ．①②③④
C ．①②③
D ．③④
12.如图所示装置，电流表G 发生偏转，同时X 极逐渐变粗，Y 极逐渐变细，Z 是电解质溶液，则X,Y ,Z 应是下列各组中的 （ ）
A.X 是Zn ，Y 是Cu ，Z 为稀H 2SO 4 a b d c
B. X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4
C. X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液
D. X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液
二、选择题（本题包括2小题，每小题有两个选项符合题意。

只选一个且正确的给2分，选两个而且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。

共8分）
13.下列化学实验的处理及现象都正确的是（）A．鉴别溶液中是否含有SO42-时，先滴入稀盐酸使溶液酸化，再滴入氯化钡溶液。

B．实验室用H2O2分解制O2，加入少量MnO2后，反应速率明显加快。

C．为了加快制取NO气体的速度，可用浓硝酸代替稀硝酸与铜反应。

D．检验溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加热，再用湿润的红色石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝。

１４．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有沉淀产生，则通入的气体可能是
A．CO2 B．NH3C．Cl2D．Ｈ２
第II卷（共２８分）
15.（３分）请根据反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+设计一个原电池，指明正负极材料、电
解质溶液。

16.（10分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

ks#5u⑴（2分）M2- 的离子结构示意图为_____；元素Y在周期表中位于第_____族。

⑵（2分）X、M两种元素能形成X2M2型化合物，该化合物所含的化学键类型。

⑶（2分）W和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。

Y 和Z的气态氢化物的稳定性较弱的是（写化学式）。

⑷（2分）用电子式表示XW的形成过程⑸（2分）X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。

17.（１５分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

（１）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①（1分）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是 （填化学式）。

②（2分）操作A 是， 操作B 是 。

③（2分）以上提取金属镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是
A . 分解反应
B . 化合反应
C . 置换反应
D .复分解反应④（2分）试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶炼金属镁的方法是 。

A ．
B ．
C ．
D ．（２）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。

工业以浓缩海水为原料提
取溴的部分过程如下某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：ks#5u ①（2分）A 装置中通入a 气体的目的是（用离子方程式表示） ；②（1分）A 装置中通入a 气体一段时间后，停止通入，改通热空气。

通入热空气的目的是 ； ③（3分）B 装置中通入的b 气体是，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式 ；④（2分）C 装置的作用是。

酸化的浓缩海水 吹出塔 吸收塔 空气 SO 2、H 2O
Cl 2。