福建省永县第一中学高二化学下学期期初考试试题

永春一中高二年期初考试化学科试卷
时间90分钟 试卷总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64
Ag-108 Au-197
一、 选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每一小题有一个选项符合题意）
1．下列各项中表达正确的是（ ）
A ．F －的结构示意图：
B ．CO 2的分子模型示意图为：
C ．NaCl 的电子式为：
D ．N 2的结构式为：
2．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）
A ．NaOH
B ．SO 3
C ．CsCl
D ．SiO 2
3．由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（ ）
A ．H 、N 、O
B ．Na 、S 、O
C ．H 、O 、C
D ．H 、S 、O
4．下面的排序不正确的是（ ）
A ．晶体熔点由低到高：F 2<Cl 2<Br 2<I 2
B ．熔点由高到低： Na>Mg>Al
C ．硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅
D ．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl
5．下列说法不正确的是（ ）
A ．离子晶体不一定都含有金属元素
B ．离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键
C ．金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体
D ．熔化后能导电的晶体一定是离子晶体
6．已知CsCl 晶体的密度为ρg·cm －3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs ＋
的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为（ ）
A ．N A ·a 3
·ρ B ．36A N a ρ⋅⋅ C ．34A N a ρ⋅⋅ D ．38
A N a ρ⋅⋅ 7．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
8．最近发现一种由M 、N 两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。

实心球●表示N 原子，空心球○表示M 原子，则它的化学式为（ ）
A ． M 4N 4
B ． MN
C ． M 14N 13
D ． M 4N 5
9．下列说法正确的是（ ）
A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质
B ．0.1mol ·L －1
CH 3COOH 溶液的pH ＞1，可知CH 3COOH 溶液
中存在CH 3COOH CH 3COO －+H +
C ．能导电的物质一定是电解质
D ．弱电解质的电离程度越大，导电能力越强
10．对于化学反应4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A ．4v(O 2)=5v(NO)
B ．5v(O 2))=6v(H 2O)
C ．2v(NH 3)=3v(H 2O)
D ．4v(NH 3)=5v(O 2)
11．反应4NH 3(g)+5O 2(g)═4NO(g)+6H 2O(g) 在2L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（ ）
A ．NO ：0.001 mol ·L －1
B ．H 2O ：0.002 mol ·L －1
C ．NH 3：0.002 mol ·L －1
D ．O 2：0.001 mol ·L －1
12．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H=－57.3kJ ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2 反应的中和热 △H=2×（－57.3）kJ ·mol －1
B ．CO （g ）的燃烧热是283.0 kJ ·mol －1，则2CO （g ）=2CO （g ）+O 2（g ）的△H=2×（+283.0）kJ ·mol －1
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
13．下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
A ．1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ 的热量：
N 2H 4(l)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋642 kJ·mol －1
B ．12 g 石墨转化为CO 时，放出110.5 kJ 的热量：
2C(石墨，s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1
C ．已知：H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－286 kJ·mol －1， 则：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋572 kJ·mol －1
D ．已知N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)充分反应放出46.2 kJ 的热量
14．下列叙述正确的是（ ）
A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1mol NaOH
D ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
15．Li ﹣Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li ++FeS+2e －
=Li 2S+Fe ．有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）
A ．Li ﹣Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价
B ．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li 2S+Fe
C ．负极的电极反应式为Al ﹣3e －=Al 3+
D ．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S+Fe ﹣2e －=2Li ++FeS
16．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
A ．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+
B ．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe 3++e －=Fe 2+
C ．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D ．若用装置③精炼铜，则d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO 4溶液
17．甲醇﹣空气燃料电池（DMFC ）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（ ）
A ．H +从正极区通过交换膜移向负极区
B ．负极的电极反应式为：
CH 3OH （l ）+H 2O （l ）﹣6e －=CO 2（g ）+6H +
C ．d 导出的是CO 2
D ．图中b 、c 分别是O 2、甲醇
18．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（ ） A ．反应CH 4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂
△
3H 2＋CO,每消耗1molCH 转移12mol 电子
B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2O
C ．电池工作时，CO 32－
向电极B 移动
D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－
19．有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl 4）溶解
在亚硫
酰氯（Cl —S —Cl ）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl 2═6LiCl+Li 2SO 3+2S ，下列叙述中正确的是（ ）
A ．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B ．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C ．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl 2）被还原为Li 2SO 3
D ．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1
20．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2， 溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu+Ag 2O═Cu 2O+2Ag ，下列有关说法正确的是（ ）
A ．装置中电流方向由Cu 经导线到Ag 2O
B ．测量原理示意图中，Ag 2O 为负极
C ．负极的电极反应式为：2Cu+2OH －﹣2e －═Cu 2O+H 2O
D ．电池工作时，OH －向正极移动
21．“ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制
作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
A ．电池反应中有NaCl 生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2+2e－==Ni+2Cl－
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
22．发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。

混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）
为负极，碱液（主要为KOH）电解液。

镍氢电池充放电原理如右图，
其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。

下列有关混合动力车的
判断正确的
是（）
A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小
B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e－═ H2↑+2OH－
D．在刹车和下坡时，乙电极增重
二、解答题（5小题，共56分）
23．（12分）（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q1kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1△H2。

（2）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①．v（A）=0.15mol/（L・s）②．v（B）=0.6mol/（L・s）
③．v（C）=0.4mol/（L・s）④．v（D）=0.45mol（L・s）
该反应进行快慢的顺序为________
（3）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。

CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝kJ•mol－1。

（4）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1
②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1
③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1
④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为。

（5）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时：
①若此时蓄电池工作一段时间消耗0.36 g水：电解M(NO3)x溶液时，某一极增至m g，金属M的相对原子质量的计算式为_____________。

(用m、x表示)
②此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，阳极产生气体的体积_____________L(标准状况)
（6）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。

若以该电池为电源，用石墨作电极电解100 mL含有以下离子的溶液：
物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。

24．（12分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

LiOH可由电解法制备，钴氧化
物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

B极区电解液为
溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填
“A”或“B”）。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、F e(O H)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_____________________________，铁渣中铁元
素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2的体积为 1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。

25．（13分）如图是一个化学过程的示意图：
请回答:
（1）图中甲池是装置，其中OH－移向极(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）写出通入CH3OH电极的电极反应式：。

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极(填“A”或“B”)，
并写出此电极的电极反应式：。

（4）乙池中反应的离子方程式为。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的c(H+)是（若此时乙池中溶液的体积为500 mL）；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
26．（10分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。

（1）写出E2+的基态核外电子排布式。

（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为。

（3）C与D形成的酸根离子CD3－
①CD3－的空间构型为 (用文字描述)。

②写出一种与CD3－互为等电子体的分子的化学式。

（4）CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是。

（5）E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子
中含σ键数目为。

（6）E晶胞结构如右图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的
E原子数目为。

27．（9分）一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。

某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：
请回答：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为，气体C分子中σ键和π键的个数比为。

（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为。

（3）MgO的熔点高于CuO的原因为。

（4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu(NH3)4]2＋）的配位键。

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。

在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。

永春一中高二年期初考试化学科答案（2018.03）
一、选择题
1-5 A B A B D 6-10 A B C B A
11-15 A B C C B 16-20 C B D D C 21-22 B C
二、解答题
23．（12分）（1）＜ (1分)；（2）④＞②=③＞① (1分)；（3）+247.6 (2分)；
（4）S(g)+O2 (g) =SO2(g) △H =－574.0 kJ·mol－1(2分)
（5）①50mx (2分) ②0.168 (2分) （6）0.1 (2分)
24．（12分）（1）LiOH (2分)； 2Cl‾—2e‾=Cl2↑(2分)； B (2分)
（2）2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O (2分)； +3 (2分)； Co3O4(2分)
25．（13分）（1）原电池(1分)， CH3OH (1分)
（2）CH3OH－6e‾+8OH－=== CO32‾+6H2O(2分)
（3）A (1分)， 4OH‾－4e‾=== O2↑+2H2O(2分)
（4）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ (2分)
（5）0.1mol·L－1(2分) ， BD(2分)
26．（10分）（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 (1分) （2）sp3 (2分) （3）①平面正三角形(1分) ②SO3或BF3 (1分)
（4）NH3分子间有氢键(1分) （5）16mol或16×6.02×1023 (2分) （6）12 (2分) 27．（9分）（1）12 (1分) 1∶1 (1分)
（2）正四面体形 (1分) sp3 (1分)
（3）MgO的晶格能大(其他合理答案也可) (1分)
（4）(1分)
（5）1:3 (1分) (197+64×3)×1030/a3N A(2分)。