黑龙江省哈尔滨市第七十三中学高三化学月考试题含解析

黑龙江省哈尔滨市第七十三中学高三化学月考试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是… （）
A、MOH是一种弱碱
B、在x点，c（M＋）＝c（R＋）
C、稀释前，c（ROH）＝10 c（MOH）
D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）
后者是前者的 10倍
参考答案：
CD
略
2. 标准状况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入
0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体
A. 6.72L
B. 8.96L
C. 11.2L
D. 5.6L
参考答案：
B
略
3. 在60℃恒温条件下，取200gA物质的溶液蒸发掉20g水后，析出10gA的无水晶体，再蒸发掉20g水后，又析出20gA的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（）
A.64.4%
B.50. 0%
C.47.5%
D.33.3%
参考答案：
C
略
4. 下列离子方程式书写正确的是()
A．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓
B．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+ Al(OH)3↓
C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
D．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
参考答案：
D
略
5. 下列物质的分类结果全部正确的是
淀粉—混合物苯酚—有机物液氯—非电解质水晶—分子晶体
明矾—纯净物纯碱—盐碳酸钙—强点解质食盐晶体—离子晶
体
盐酸—化合物水—氧化物醋酸—弱电解质金刚石—原子晶体参考答案：
B
6. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A 浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气
B SO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收
C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
D NH3和HCl在水中溶解度很大充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中
后液面均迅速上升
参考答案：
D
7. （08东莞调研）如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某
同学按图示装
置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察
到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，
闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。

下列说法不
正确的是（）
A、断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
B、断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H＋＋2e－= H2↑
C、断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－―4e－=O2↑十2H2O
D、断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动
参考答案：
答案：B
8. 在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2 mol·L–1·min–1。

则下列说法不正确的是
A．z＝4 B．B的转化率是40％
C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1 D．平衡时气体压强是原来的9/10
参考答案：
D
解析：已知： 3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g）
起始物质的量（mol） 4 2 0 0
转化物质的量（mol） 1.6 0.222
A、根据生成C、D的物质的量之比等于方程式的计量系数比得Z=4，故A正确；
B、B的转化率是0.8/2=40%，故B正确；
C、A的平衡浓度是（4mol-1.2mol）/2L=1.4 mol·L–1，故C正确；
D、平衡时气体压强是原来的（2.8+1.2+1.6+0.8）/（4+2）=16/15，故D错误。

故答案选D
9. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子,则1 mol该烷烃分子中共价键数为8N A
抆标准状况下,a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为
C. 1. 4 g乙烯分子中含有0. 25N A个O键
D. 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A
参考答案：
C
略
10. 下列有关物质性质及应用的说法正确的是
A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B. Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
参考答案：
【知识点】铜、铁、硫及其化合物知识C3D3
【答案解析】A 解析：A、铜与浓硝酸反应生成NO2，过量的铜与浓硝酸反应会使硝酸变稀，可生成NO，故A正确；B、制红色涂料的主要成分是三氧化二铁，Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁，故B错误；C、Al是活泼性较强的金属，用电解冶炼法得到，故C错误；D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都表现出还原性，故D错误；
故答案选A
【思路点拨】本题考查金属、非金属及其化合物之间的转化等知识，注意A中硝酸变稀，难度不大。

11. 下列有关实验的叙述，正确的是（）
A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高
D．制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下
参考答案：
C
考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；试纸的使用；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．
专题：实验题．
分析：A．氯水中的次氯酸有强氧化性；
B．托盘天平只能准确到0.1g；
C．根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
D．为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下．
解答：A．氯水中的次氯酸有强氧化性，应用pH计，故A错误；
B．托盘天平只能准确到0.1g，所以用托盘天平称取10.5g的干燥的NaCl固体，不能称量10.50g，故B错误；
C．定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C正确；
D．制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下，故D错误．故选C．
点评：本题考查化学实验基本操作，涉及pH的测定、溶液的配制、物质的制备等，侧重物质的性质及实验操作的考查，注重双基训练，题目难度不大．
12. 下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的
是
A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯
B．金刚石和石灰石
C．三氧化硫和氯化
钠
D．碳酸钠和二氧化硅
参考答案：
A
13. 下列物质与其用途完全符合的有（）条
①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；
⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料
A．4 B．5 C．6 D．7
参考答案：
C
略
14. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.、、、
B.K+ 、Al3+、、NH3·H2O
C.Na+、K+、、Cl2
D.Na+ 、CH3COO-、、OH-
参考答案：
D
解析：A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C 选项错误。

15. 向100mL 0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
D．c点溶液呈碱性
参考答案：
D
100mL 0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含
有NH 4+0.01mol ，Al 3+0.01mol ，SO 42﹣
0.02mol ．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO 42﹣
+Ba 2+
=BaSO 4↓，Al 3+
+3OH ﹣
=Al （OH ）
3
↓，当Al 3+沉淀完全时需加入0.03molOH ﹣，即加入0.015molBa （OH ）2，加入的Ba 2+为
0.015mol ，SO 42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba （OH ）2，生成BaSO 4沉淀，发生反应为SO 42﹣
+Ba 2+
=BaSO 4↓，NH 4+
+OH ﹣
=NH 3·H 2O ，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO 42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa （OH ）2，加入0.04molOH ﹣，Al 3+反应掉0.03molOH ﹣，生成Al （OH ）30.01mol ，剩余0.01molOH ﹣恰好与NH 4+
完全反应，此时溶液中NH 4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO 4和Al （OH ）3；继续滴加Ba （OH ）2，Al （OH ）3溶解，发生反应Al （OH ）3+OH ﹣
=AlO 2﹣
+2H 2O ，由方程式可知要使0.01molAl （OH ）3完全溶解，需再加入0.005molBa （OH ）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．
A 、由分析可知，从开始到a 点，发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，a 点对应的沉淀为BaSO 4和Al （OH ）3，溶液的溶质是（NH 4）2SO 4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故A 错误；
B 、由分析可知，b 点发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，NH 4++OH ﹣=NH 3·H 2O ，故B 错误；
C 、由分析可知，c 点加入Ba （OH ）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol ，所以
=0.25L=250ml ，故C 错误．
D 、由分析可知，c 为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故D 正确； 故选：D ．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO 4·5H 2O 研细后倒入烧杯，加10 mL 蒸馏水溶解；
②向上述CuSO 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色； ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；
⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________ __________________________________________________________。

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
回答下列问题：
⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；
⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹
夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，
__________________________________________
____________________________________________________；
⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

参考答案：
⑴ ①②③研钵⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次⑶时间⑷碱式⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃⑹CuO的质量有没有改变
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【化学一选修3：有机化学基础】
F、G都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程图．
（1）E的化学名称是，所含官能团是．
（2）G的结构简式是．
（3）A→B的化学方程式是，该反应类型是．
（4）由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是，该反应类型是．
（5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．
（6）C的同分异构体有多种，请分别写出符合下列条件有机物的结构简式：
①能与NaHCO3溶液反应的是；
②能发生水解反应的是．
参考答案：
（1）2﹣羟基丙酸；羧基、羟基；
（2）；
（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOH CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；取代反应；
（4）nCH3CH=CH2，加聚反应；
（5）；
（6）CH2=CHCOOH；HCOOCH=CH2．
【考点】有机物的推断．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，A发生水解反应生成B为CH3CH（OH）CH2OH，B氧化生成C为，C进一步氧化生成D为，D与氢气发生加成反应生成E为，E发生缩聚反应生成G
为，丙烯发生加聚反应生成F为．
【解答】解：丙烯与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，A发生水解反应生成B为CH3CH（OH）CH2OH，B氧化生成C为，C进一步氧化生成D为，D与氢气发生加成反应生成E为，E发生缩聚反应生成G为，丙烯发生加聚反应生成F为．
（1）E为，化学名称是2﹣羟基丙酸，所含官能团是羧基、羟基，故答案为：2﹣羟基丙酸；羧基、羟基；
（2）G的结构简式是，故答案为：；
（3）A→B的化学方程式是：CH3CHBrCH2Br+2NaOH CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，属于取代反应，
故答案为：CH3CHBrCH2Br+2NaOH CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；取代反应；
（4）由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是：nCH3CH=CH2 ，属于加聚反应，
故答案为：nCH3CH=CH2，加聚反应；
（5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构
简式是，故答案为：；
（6）C（）的同分异构体有多种，其中①能与NaHCO3溶液反应的是CH2=CHCOOH，②能发生水解反应的是：HCOOCH=CH2，故答案为：CH2=CHCOOH；HCOOCH=CH2．
【点评】本题考查有机物推断，熟练掌握官能团的性质与转化，是对有机化学基础的综合考查，有利于基础知识的巩固．
18. 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。

工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢；②B可与FeCl3溶液发生显色反应；
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：
(1)香豆素的分子式为_______；
(2)由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________
(3)由B生成C的化学反应方程式为___________；
(4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；
(5)D的含有苯环的同分异构体中，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）
参考答案：
(10分) （1）C9H6O2；（1分）（2）取代反应（1分），2－氯甲苯（或邻氯甲苯）；（1分）
（3）（2分）
（4）4 （2分） 2（1分）；（5）（2分）
略
19. （10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，且只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，需现合成现用。

（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：。

（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为。

A．稀硫酸B．盐酸C．硝
酸D．H2C2O4溶液
（3）ClO2吸收塔内的温度不能过高，其原因为：
（4）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2和CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式
为；处理100m3这种污水，反应过程转移的电子数
为。

参考答案：
（1）Cl-+6e-+3H2O==ClO3-+6H+（2分）（2）A（2分）（3）温度过高H2O2将分解（2分）
（4）2CIO2+2CN-=2CI-+2CO2+N2↑（2分）250aN A/13（2分）
试题分析：（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，阳极是氯离子失去电子，电极反应方程式为Cl-+6e-+3H2O==ClO3-+6H+；
（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，由于ClO2有氧化性、还原性，所以酸化的酸X 不能有氧化性、还原性，所以X只可以为稀硫酸，答案选A；
（3）在吸收塔内的温度不能过高，否则温度过高，H2O2就会发生分解反应，无法反应产生ClO2；
（4）ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，根据元素守恒及物质的性质可知这两种无毒物质是N2和CO2，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知其离子反应方程式
是2ClO2+2CN-＝N2↑+2CO2↑+2Cl-；某工厂污水中含CN- a mg/L，现用若处理100 m3这种污水，n(CN-)=100 m3×103L/m3×(a ×10-3g÷26g/mol)/L=50a/13mol，由于1molCN-失去5mol 电子，所以转移电子的个数是250aN A/13。