黑龙江省高一上学期化学期末考试试卷(理科)

黑龙江省高一上学期化学期末考试试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共30题；共61分)
1. （2分）熟石灰的化学式是（）
A . Ca（OH）2
B . CaSO4
C . CaO
D . CaCO3
2. （3分）将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下的是（）
A . 溴苯
B . 苯
C . 环己烷
D . 硝基苯
3. （2分）标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是（）
A . c＝
B . w＝
C . w＝
D . ρ＝
4. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在逻辑上概念之间存在如图所示关系。

对下列概念之间关系的说法正确的是（）
A . 纯净物与混合物属于包含关系
B . 化合物与氧化物属于交叉关系
C . 单质与化合物属于并列关系
D . 氧化反应与化合反应属于并列关系
5. （2分） (2019高三上·南山期中) Na2SmOn对应的多种盐，均为工业生产中的重要物质。

下列说法错误的是（）
A . 若m=1，n=3,该盐溶液可用于吸收Cl2
B . 若m=1，n=4,检验其阴离子可先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
C . 若m=2，n=3,该盐与稀硫酸发生复分解反应
D . 若m=2，n=8,若该盐中S显+6价，则1个S2O82－中过氧键的数目为1
6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 无法达到实验目的的是（）
A . 检验铵根离子
B . 制取乙酸乙酯
C . 比较氮、碳、硅元素非金属性
D . 检验碘离子
7. （2分） (2015高三上·辽宁期中) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）
A . 该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B . 该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存
C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20
D . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为6.02×1023个
8. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 金属钠和水反应：Na+2H2O = Na++2OH—+H2↑
B . Na2CO3溶液中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C . 铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D . 将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑
9. （2分） (2017高三上·海淀期中) “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。

下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO-3、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2
B . V1：V2=l：5
C . M点时生成的CO2为0.05mol
D . a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
11. （2分） (2018高一上·长春月考) 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A . 80g SO3
B . 16g O2
C . 32g H2S
D . 3g H2
12. （2分） (2017高二上·南充期中) 3mol乙炔跟5mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成amol 乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）
A . 6mol
B . 10mol
C . 3amol
D . 3mol
13. （2分）若NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）
A . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
D . 常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数约为NA
14. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列有关硅和硅的化合物的叙述中正确的是（）
A . 二氧化硅是良好的半导体材料，可用于制造集成电路、晶体管器件和硅芯片等
B . 硅的化学性质很稳定，常温下与酸、碱、盐等难以反应
C . 硅酸俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
D . 向含有少量酚酞的硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，可以看到溶液红色逐渐消失
15. （2分） (2018高一下·温州期中) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法错误的是：（）
A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2
B . 气体A一定是混合气体
C . 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D . 沉淀A一定是 H2SiO3
16. （2分）下列关于SO2的叙述，正确的是（）
A . SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
B . 大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
C . SO2是硫酸的酸酐
D . SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
17. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑
B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
C . 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
18. （2分） (2016高一上·成都期中) KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）
A . 3 mol H2S可还原4mol的KIO3
B . 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
C . I2是还原产物，K2SO4是氧化产物
D . 1molKIO3可氧化0.2mol的KI
19. （2分） (2015高三上·辽宁期中) ①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积（）
A . 相等
B . 前者多
C . 后者多
D . 无法判断
20. （2分） (2018高二下·贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）
A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C . 0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
21. （2分） (2018高一上·商都期中) 苹果汁是人们喜欢的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）
A . 氧化性
B . 酸性
C . 碱性
D . 还原性
22. （2分）常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。

下列说法正确的是（）
A . ①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化
B . ②中数据表明，生成的气体中只有NO2
C . ③中现象表明，硝酸一定有剩余
D . ④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+
23. （2分） (2016高三上·滕州期中) 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（）
A . 天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解
B . “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣
C . “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D . “排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
24. （2分） (2018高一上·昆明期中) 等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。

若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为（）
A . 1︰2︰3
B . 9︰6︰1
C . 3︰2︰1
D . 9︰3︰1
25. （2分） (2015高一上·资阳期末) 铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（）
A . 22.2%
B . 30.0%
C . 75.7%
D . 80.6%
26. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列物质的鉴别方法不正确的是（）
A . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B . 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C . 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
D . 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
27. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）
A . Na和O2
B . Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液
C . Na2O2和CO2
D . Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
28. （2分）雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）=2H3AsO4 +3H2SO4+28NO2↑+8H2O，
下列说法正确的是（）
A . 氧化产物只有H2SO4
B . 1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移
C . 该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂
D . As2S3不可能与氧气反应
29. （2分） Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
A . Na+
B . OH-
C . CO32-
D . Cl-
30. （2分） (2016高一上·衡水期中) 浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol/L 的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成M（OH）n沉淀，则n等于（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
二、解答题 (共4题；共27分)
31. （6分） (2018高一下·历城开学考) 已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：
（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有________（填序号）
①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为________。

（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是________（填序号）。

①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为________。

（5）物质E的化学式是________；E在下列物质分类中所属的物质种类是________（填序号）。

①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐
32. （6分） (2016高一下·海南期末) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为________，电解过程中Li+向________电极迁移（填“A”或“B”）．
（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为________，铁渣中铁元素的化合价为________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为________．
33. （9分）(2016·新课标Ⅱ卷) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
（1）
分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________．
（2）
甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________．
（3）
乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________．
（4）
丙组同学取10mL 0.1mol•L﹣1KI溶液，加入6mL 0.1m ol•L﹣1 FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有________
（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________．
（5）
丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________，生成沉淀的原因是________（用平衡移动原理解释）．
34. （6分） (2016高三上·故城期中) 在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol•L ﹣1和0.1mol•L﹣1 ．向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．
（1）
写出该反应的离子方程式________．
（2）
计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度．
参考答案一、单项选择题 (共30题；共61分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11、答案：略
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、解答题 (共4题；共27分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
32-1、
32-2、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
34-1、
34-2、。