陕西省延安市高考理综-化学二模试卷

陕西省延安市高考理综-化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列实验操作中正确的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
2. （2分） (2020高一下·西安月考) 结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2=CHCH2OH)不具有的性质是（）
A . 发生加成反应
B . 发生氧化反应
C . 与 Na 反应
D . 与 Na2CO3 溶液反应放出CO2
3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，
11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为
2NA
A . ③⑤⑥⑦
B . ③⑤
C . ①②④⑦
D . ③④⑤⑥
4. （2分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（）
A . W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族
B . 原子半径Q＞R＞T
C . W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2
D . 原子序数比R多1的元素只有一种氢化物
5. （2分） (2019高一下·双鸭山期中) 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，工作时该电池电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法错误的是（）
A . 放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
B . 该电池工作时电解液的pH变小
C . 当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g
D . 该电池工作时铅电极发生氧化反应
6. （2分）某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ，它们的物质的量之比为3∶1。

滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。

下列叙述中，不正确的是（）
A . 阴极自始至终只产生H2
B . 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C . 电解过程中，Na+和SO42- 的物质的量浓度保持不变
D . 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl
7. （2分） (2015高一上·九江月考) 一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在，加热除去多余的H2O2 ，当加入200mL 6mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）
A . 该合金中铁的质量为5.6g
B . 合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2
C . 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
D . 所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
二、综合题 (共3题；共15分)
8. （7分） (2018高二上·黑龙江期中) 室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。

向20.00mL浓度约为0.1mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)
（1） a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

A . 滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C . 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D . 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为________mol/L。

实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL
①21.0120.00
②20.9920.00
③21.6020.00
9. （4分）(2020·奉贤模拟) 工业上可用O2将HCl转化为Cl2 ，反应为：O2(g)+4HCl(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。

请完成下列填空：
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为________；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是________反应(填“吸热”或者“放热”)。

（2）写出一种能提高HCl转化率的方法________。

（3）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1 ，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线________，并简要说明理由：________。

（4）根据图中信息所示，在P0、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中n(HCl)=________mol。

（5）氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥，氯化铵溶液呈________性，其原因用离子方程式表示：________。

现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液,经测定溶液呈中性,此时三种离子的关系是：
[Na+]+[NH4+]________[Cl-](填“＞”“＜”或“=”)。

10. （4分） (2018高三下·姜堰开学考) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。

（1）写出E2+的基态核外电子排布式________。

（2） A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为________。

（3） C与D形成的酸根离子CD3－
①CD3－的空间构型为________(用文字描述)。

②写出一种与CD3－互为等电子体的分子的化学式________。

（4） CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是________。

（5） E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目为________。

（6） E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为________。

三、实验题 (共1题；共3分)
11. （3分） (2020高一下·长春期末) 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。

试回答以下问题：
（1） B的作用：________；C中热水的作用：________；
（2） M处发生反应的总反应方程式为________；
（3）从M管中可观察到的现象：________，从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应。

（4）实验进行一段时间后，若撤掉酒精灯，反应仍能继续进行，则说明________。

四、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分）(2020·杭州模拟) 瑞德西韦是一种核苷类似物，研究表明它对治疗新冠病毒具有一定的治疗效果，其中 K 为合成瑞德西韦过程中重要的中间体，其制备方法如下图所示。

请回答：
已知：①
②R-OH
（1）下列说法正确的是_____________。

A . 化合物D能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应
B . 化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应
C . 化合物 I 具有两性
D . K的分子式是C20H22N2PO7
（2）写出化合物C的结构简式________。

（3）写出F+J→K的化学方程式________。

（4）请以苯甲醇为原料合成的流程________。

（5） X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式________
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；
②遇FeCl3溶液发生显色反应；
③1 mol X与足量金属Na反应可生成2 g H2。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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二、综合题 (共3题；共15分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
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答案：9-1、答案：9-2、
答案：9-3、
答案：9-4、
答案：9-5、考点：
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答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、答案：10-5、答案：10-6、
考点：
解析：
三、实验题 (共1题；共3分)答案：11-1、
答案：11-2、
答案：11-3、
答案：11-4、
考点：
解析：
四、推断题 (共1题；共5分)答案：12-1、
答案：12-2、
答案：12-3、
答案：12-4、
答案：12-5、
考点：
解析：。