2021-2022学年江西省鹰潭市河潭中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年江西省鹰潭市河潭中学高三化学月考试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl与Cl得电子能力相同
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半径逐渐减小
参考答案：
C
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；
C．互为同位素原子的化学性质相同；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．
【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO 为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；
C．3517Cl与3717Cl核外同位素，得电子能力相同，故C正确；
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故D错误，
故选：C．
2. 下列表示不正确的是
A. 氘的原子结构示意图
B. CO2的比例模型
C. 氯化碘的结构式I—Cl
D. 乙炔的电子式
参考答案：
A A. 每层最多容纳电子数为2n2，氘的原子结构示意图第一电子层为2.故A错；B.
是CO2的比例模型，故B正确；C. 氯化碘有一个共用电子对，其的结构式I—Cl，故C正确；D. 乙炔C-C之间有三个共用电子对，C-H之间有一个共用电子对，故C2H2的电子式，故D正确；答案：A。

3. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。

为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。

表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。

试推断其中F为
A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液
参考答案：
D
略
4. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

常温下，Al能溶于W 的最髙价氧
化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是( )
A．Y的最髙化合价为+6B．离子半径：W>Q>Y>X
C．氢化物的沸点：Y>Q D．最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q
参考答案：
C
略
5. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是
参考答案：
C
6. 25o C时，2amol·L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、 c（F－）与溶液pH的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是
A．当c（F一）>c（HF）时，溶液呈碱性
B．当pH=3时，溶液中c（F一）<c（Na+）
C．当pH=3．45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应
D．当pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）－c（O H－）=2amol·L－1
参考答案：
D
略
7. 今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有
A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > K
C．酸性HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al
参考答案：
B
8. （不定项）常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．当V(HCl)= 0 mL时，c(NH3·H2O) = c(HCO3－)
B．当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－)
C．当V(HCl)= 8.00 mL时，c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
D．当V(HCl)= 15.00 mL时，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
参考答案：
CD
试题分析：A、一水合氨电离，碳酸氢根既水解，也电离，开始时二者的浓度不同，A错误；B、当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，B错误；C、当V(HCl)= 8.00 mL时根据图像可判断铵根的浓度大于碳酸分子的浓度，根据物料守恒可知c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，C正确；D、当V(HCl)= 15.00 mL时均恰好完全反应，根据物料守恒可知c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)，D正确，答案选CD。

9.
某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是（）
A．一个分子中含有12个H原子
B．苯环上的一氯代物有2种
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为
3mol
参考答案：
答案：B
10. 研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。

工业上铜冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；
④电解精炼，在阴极得到精铜。

下列说法不正确的是
A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
C．反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂
D．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2
参考答案：
D
略
11. 利用6NO2+8NH3=7N2+12H2O反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．A极电极上发生的是氧化反应，B为正极
C．A极电极反应式为2NH3－6e－=N2+6H+
D．当有2. 24 L NO2（标准状况）被处理时．转移电子为0.4 mol
参考答案：
C 试题分析：A、根据装置图可知，电极A通入氨气，氨气被氧化为氮气，则电极A发生氧化反应，为原电池的负极，则电极B为原电池正极，电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，正确；B、A极电极上发生的是氧化反应，B电极发生还原反应，B为正极，正确；C、该电解质溶液为KOH溶液，所以A电极的反应是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，错误；D、标准状况下2.24L二氧化氮的物质的量是0.1mol，N元素的化合价从+4价降低到0价，所以转移电子的物质的量是0.4mol，正确，答案选C。

12. 下列实验操作错误的
是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅
D．配制0.1mol·L－1H2SO4溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中，加水稀释至刻度线参考答案：
D
13. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ① Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
参考答案：
B
略
14. 下列实验操作或结论正确的是 ( )
A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高
B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
C．实验室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50．0 g
D．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液
参考答案：
C
略
15. 为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（）。

（A）寻求H2的新来源（B）研制耐高温高压的新材料合成塔
（C）研制低温下活性较大的催化剂（D）研制高温下活性较大的催化剂
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。

甲同学认为两者反应只有CuCO3一'种沉淀生成；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu （OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。

I．（1）写出Na2CO3溶液水解的离子方程式__ _
（2）在探究沉淀物成份前，须将沉淀从溶液中分离并净化。

具体操作为
①_______（填操作名称）→②洗涤→③干燥。

II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验。

（1）各装置连接顺序为→→
（2）若甲同学的结论正确，实验现象为
III．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）E装置中仪器的名称是
（2）仪器组装好后首先要进行的实验操作是，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用
是：
（3）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为：。

参考答案：
（共16分,每空2分）
Ⅰ．⑴CO32－＋H2O HCO3－＋OH－（第二步水解反应不写也给分）；
⑵过滤
Ⅱ．⑴A→C→B
⑵C中无水硫酸铜不变色, 装置B中澄清石灰水变浑浊
Ⅲ．⑴干燥管
⑵检查装置的气密性。

可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出，使其分别被浓硫酸和碱石灰充分吸收。

⑶1－49n/9m
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （共14分）
A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：
已知：（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；
（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法。

请回答：
（1）写出C的电子式，B的结构式，
G的化学式，J的分子式。

（2）反应①的化学方程式为；
其中阴极的反应式为；
（3）反应②中若J是过量，则离子方程式为。

（4）已知I溶液和L溶液混合能发生反应，其离子方程式
为。

则等浓度的NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和苯酚钠溶液的pH从大到小得顺序为
参考答案：（1），H—O—H AlCl3 CO2
（2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （2分）
2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
NaAlO2＋CO2＋2H2O==Al（OH）3↓＋NaHCO3（2分）
（3）AlO2-＋HCO3-＋H2O==Al（OH）3↓+CO32-（2分）
NaOH>NaAlO2>Na2CO3>苯酚钠>NaHCO3（2分）
略
18. 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB 族。

Cu2＋的核外电子排布式为。

（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成［Cu（H2O）4］SO4·H2O，其结构示意图如图2：
下列说法正确的是（填字母）。

A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子。

已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：。

（5）Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高” 或“低” ），请解释原因：。

（6）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_________ _
（7）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________;
参考答案：
（1）1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9（2）5 （3）BD
（4）F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（合理答案均计分）
（5）高； Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同，阴离子所带电荷也相同，但O2-的半径比S2-小，所以Cu2O 的晶格能更大，熔点更高（合理答案均计分）
（6）sp3杂化
（7） O>S>Se
解析：（1）Cu（电子排布式为：[Ar]3d104s1）Cu2＋的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子是为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；
（2）从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中有4个阴离子；
（3）胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子化合物，C不正确；
（4）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子；
（5）由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。

（6）S单质的常见形式为S8，S原子采用的轨道杂化方式是sp3杂化；O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O>S>Se
19. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

（1）A原子的最外层电子排布式，D原子共有种不同运动状态的电子。

（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式。

B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是；分子较稳定的是。

（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期。

它们的最高价氧化物中熔点较低的是 (填分子式或化学式)，原因是。

参考答案：
（1）3s23p4，14。

（1分×2）
（2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。

（1分×2）
（3）H2S，HCl（1分×2）
（4）CO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。

（1分×2）。