2021九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳教案

2021九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化
碳和一氧化碳教案
2021九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳教案
第六单元碳和碳氧化物
课题3二氧化碳和一氧化碳
教学目标：知识和技能
1．通过实验探究，了解二氧化碳的性质。

2.能够设计和完成一些简单的化学实验，表达观察到的实验现象，分析实验结论。

3.
了解一氧化碳及其理化性质和主要用途。

4.了解一氧化碳还原氧化铜的原理和一氧化碳中
毒的原因。

过程和方法
1．通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。

2．通过对一氧
化碳性质的研究，进一步培养学生勤于思考的科学习惯。

3．通过实验，体验对实验现象
进行分析、推理，以及得出结论的过程。

4．在解决问题的过程中，让学生逐步养成良好
的学习习惯和学习方法。

情感、态度与价值观
1.通过学习，保持并增强探索生活和自然中化学现象的好奇心和欲望，培养学生学习
化学的兴趣。

2．通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。

重点难点：
要点1二氧化碳的性质和测试。

2.一氧化碳的物理性质和化学性质。

难点1.二氧化碳与水和澄清石灰水的反应。

2.一氧化碳的还原性。

教学准备：
仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀醋酸和水的喷雾瓶、白
铁皮架(有两个阶梯)等。

药物：石灰石、盐酸、清澈的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干纸花、二氧化碳、一氧化碳、新鲜鸡血、抗凝剂、氧化铜等。

教学过程：一、导入新课
老师：展示一套在实验室制造二氧化碳的设备。

请相互合作，在3分钟内制造三瓶二
氧化碳。

指导学生及时评估他们的操作。

师：下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，通过实验你能得到哪些结论？师：
请一位同学，在教师的指导下完成。

1.展示一瓶二氧化碳，让学生观察其颜色和状态。

2．向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

3．向
盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。

老师：从以上三个实验中，我们发现了二氧化碳的哪些性质？哪些是物理性质？什么
是化学性质？
1
还有一种气体Co，在成分上与CO2非常相似。

它们的性质也很相似吗？让我们一起探索。

二、推进新课（一）二氧化碳的性质1．物理性质
（1）它通常是无色无味的气体。

（2）密度高于空气（在相同温度和压力下）。

（3）可溶于水。

师：二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的条件下可以变成液体，继续加压、降温，就可以变成固体。

现在我们一起观看固体二氧化碳。

老师：用二氧化碳灭火器使二氧化碳变成固体。

请小心地将固体收集到烧杯中，观察
其状态和变化。

引导学生将燃烧的木条放在烧杯口，观察木条的变化。

师：固体二氧化碳又叫“干冰”，易升华。

2．化学性质
老师：如果前面的蜡烛熄灭了，木条现在熄灭了，这意味着二氧化碳不能燃烧，也不
支持燃烧。

（1）二氧化碳与水的反应。

实验探索：二氧化碳与水的反应。

实验步骤：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。

第一朵纸花喷上稀醋酸，第二
朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再
放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。

然后将第四朵纸花取出小心烘烤，观察现象。

老师：① 石蕊是一种色素，在酸性、中性和碱性环境下能呈现三种不同的颜色。

②
水不能使紫色石蕊溶液变红。

③二氧化碳与水反应生成类似醋酸的物质，这种物质能使紫色石蕊溶液变成红色。

④
二氧化碳与水反应生成的物质不稳定，加热容易分解成二氧化碳和水。

师：二氧化碳溶于
水的过程中，是否发生了化学变化呢？
盛：二氧化碳和水可以发生化学反应，形成碳酸，可以将紫色石蕊试液变成红色。

co2＋h2o==h2co3
碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水，受热时分解更快。

h2co3===h2o＋co2↑
（2）二氧化碳与澄清石灰水的反应。

实验探索：二氧化碳与澄清石灰水的反应。

实验步骤：打开雪碧瓶盖，塞上导气管，通入澄清石灰水中，振荡，观察现象。

现象：澄清石灰水变浑浊。

老师：它表明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳与澄清的石灰水发生化学反应。

师：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙[(ca(oh)2)]反应，生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。

该反应的化学方程式如下：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓ + H2O。

这种反应通常用于测试二氧化碳。

（2）二氧化碳
对生命和环境的影响
2
1.对生活的影响。

(1)作灭火剂：二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，一般也不支持燃烧，当二氧化碳
与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触，所以二氧化碳可用作
灭火剂。

（2）作为制冷剂和人工降雨。

在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫干冰。

干冰升华时，会吸
收大量的热，常用作制冷剂和人工降雨。

（3）因为它易溶于水，所以可以制成碳酸饮料，如苏打水。

（4）二氧化碳是温室
肥料。

2.对环境的影响：温室效应。

（3）一氧化碳的性质1。

物理性质
一氧化碳是一种无色无味的气体，难溶于水。

2．化学性质
（1）一氧化碳是易燃的。

燃烧时，它会散发出大量热量，火焰呈蓝色。

光
2co＋o2=====2co2
老师：煤炉中煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳燃烧。

（2）一氧化碳有剧毒。

师：用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原因吗？
演示实验：在试管中加入新鲜鸡血（抗凝剂），然后注入一氧化碳气体，观察血液颜
色的变化。

生：通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。

老师：一氧化碳很容易与血液中的血红蛋白结合，因此血红蛋白不能很好地与氧气结合，导致机体缺氧。

因此，上述现象会发生，严重时会危及生命。

讨论：
① 在什么情况下容易发生气体中毒？
②有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做
能预防煤气中毒吗？
③ 用煤火加热时如何防止煤气中毒？
④煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发
生煤气泄漏应当怎么办？
盛：① 如果煤气泄漏，室内通风不良，或有煤火的房间没有烟囱，可能会导致煤气
中毒。

②水不能预防煤气中毒，因为co难溶于水。

③ 首先，房间里应该安装一个烟囱。

其次，睡觉时注意不要靠在墙上，因为CO的密
度略低于空气的密度，它会沿着墙壁缓慢地向上漂浮。

④因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微
量具有难闻气味的气体。

如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。

三
师：我们探究了一氧化碳的两大性质，它还有什么性质呢？(3)一氧化碳具有还原性。

演示实验：如下图所示，将氧化铜放入玻璃管中，引入一氧化碳排出玻璃管中的空气，然后加热。

观察了这一现象，并与木炭还原氧化铜的实验进行了比较。

现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。

这说明一氧化碳与氧化铜
反应生成铜和二氧化碳。

这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同。

老师：你能写出反应的化学方程式吗？△
生：co＋cuo=====co2＋cu
老师：这个反应是还原反应吗？如果是还原反应，哪种物质具有还原性？
生：含氧化合物cuo中的氧被co夺去，因此该反应是还原反应。

co能夺走cuo中的氧，所以co具有还原性。

老师：① 用一氧化碳还原氧化铜的实验要求“先两个，后两个”，即先通风，然后
点火，先关掉酒精灯，然后停止呼吸。

为什么？
②该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。

为什么？
③ 从图中可以看出，反应产生的气体被引入澄清的石灰水中，产生白色沉淀，这证
明产生了二氧化碳。

但是，我们如何证明一氧化碳不能使澄清的石灰水浑浊呢？
④一氧化碳有毒，在尾气处理时还可用什么方法？
盛：① 首先引入一氧化碳，排出试管中的空气，防止一氧化碳与试管中的空气混合，因加热而引起爆炸；停止反应后，首先关闭酒精灯，继续打开一氧化碳，以防止热铜在遇
到进入管道的空气时生成氧化铜。

②一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空
气中，污染环境。

③ 在气体进入硬玻璃管之前，应引入干净的石灰水。

改进的设备：
④可用气球收集尾气中的一氧化碳；也可以用排水集气法收集在集气瓶中。

（四）一
氧化碳的用途――冶炼金属
老师：在工业上，一氧化碳的可还原性被用来在炼铁厂将铁矿石还原成铁。

高温
fe2o3＋3co=====2fe＋3co2
老师：一氧化碳和二氧化碳的相互转化用化学方程式表示。

光
生：2co＋o2=====2co2高温
二氧化碳＋碳=2co
教学板书：
四
课题3二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质1。

物理性质
一分，小共题（读阅本文类述论）念理活生范规和导指助辅为涵内化定特了入融渐逐
后以段阶级初验经累积炼提中从这知官感界然自于源来多更识认前之成形会社在。

程过史
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