福建省龙岩市红坊中学2020年高三化学上学期期末试题含解析

福建省龙岩市红坊中学2020年高三化学上学期期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．在由水电离出的氢离子浓度为：c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—
参考答案：
B
2. 氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

下列有关氮化碳的说法不正确的
是（）
A．氮化碳属于原子晶
体
B．氮化碳中C为-4价，N为+3价
C．氮化碳的化学式为C3N4
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
参考答案：
B
略
3. 已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。

现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（）
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶1
参考答案：
B
略
4. 下列说法正确的是（）
A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c （OH-）
B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
C．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）
2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，
c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③
D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）
参考答案：
B
略
5. 下列说法正确的是
A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液
D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
参考答案：
C
试题分析：A、SO2可与水反应生成酸，CO不能和水反应，故A错误；B、Na2O和Na2O2组成元素相同，氧化钠与CO2反应产物是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应的产物是碳酸钠和氧气，产物不相同，故B错误；C、1mol氧化钠和水反应得到2mol氢氧化钠，1mol 氧化铝和2mol氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠溶液，是澄清溶液，故C正确；D、金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D 错误。

6.
参考答案：
略
7.
下列装置能达到实验目的的是
参考答案：
C
略
8. 有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I －的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1
参考答案：
B
略
9. 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )
A．氯化铁溶液溴水 B．碳酸钠溶液溴水
C．酸性高锰酸钾溶液溴水 D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液
参考答案：
C
10. A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是
A．NaA、NaB都是离子化合物
B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来
C．HA比HB稳定性强的原因是1 mol HA分子中H—A键断裂时需要吸收的能量比
1 mol HB分子中H—B键断裂时需要吸收的能量少
D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7
参考答案：
A
略
11. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

（1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管口还有白色溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是：（）
A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
参考答案：
答案：D
12. ．已知：RCN RCOOH。

毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有（填序号）。

（2）B的结构简式为。

（3）1 mol C分子最多可与 mol NaOH 完全反应。

（4）写出下列反应的化学方程式：
反应⑥；
A发生缩聚反应。

（5）的含有三氟甲基（F3C一）和苯环的同分异构体共有种。

参考答案：
共12分。

（1）①（2分）
（2）CH3CH（OH）COOCH3（2分）
（3）2（2分）
（4）
（每个化学方程式2分）
（5）6（2分）
略
13. 某溶液中含有NO3—、SiO32—、Al(OH)4—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（）
A．只有S2— B．S2—和NO3—
C．SiO32—、S2—和NO3—D．四种离子都减少
参考答案：
B
略
14. 某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用N A表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（）
A．该氖原子的相对原子质量为12a/b
B．Wg该氖原子的物质的量为W/aN A mol
C．Wg 该氖原子所含的质子数为10W/a个
D．氖元素的摩尔质量为aN A g/mol
参考答案：
D
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】A．某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原
子的质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值；
B．已知质量求物质的量，运用公式n=计算；
C．根据n=计算物质的量，1个氖原子含有10个质子；
D．根据n==计算，注意原子的摩尔质量不等于元素的原子质量．
【解答】解：A．元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．一种元素因中子数不同，有多种原子．元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的
平均值．氖原子的相对原子质量为，故A正确；
B．根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aN A）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol．故B正确；
C．Wg 该氖原子的个数为，含有的质子数为，故C正确；
D．已知氖原子的摩尔质量，但不能确定元素的摩尔质量，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，该题概念辨析要求高，考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系．
15. 清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。

就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的
A．实验 B．假设 C．观察D．分类
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品
正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。

以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的
As元素将转化为H3AsO3；
②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2 %的淀粉溶液；
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：
H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋ I－＋ H＋（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶
液？。

（2）配平离子反应方程式：_ _H3AsO3＋_ _I2＋_ _H2O— _ _H3AsO4＋_ _I－＋_ _H＋
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是，如何判断滴定到达终
点？。

（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由
0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，
请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过
程。

（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试通过计算说明该中草药样品是否合格？（写出计算过程）：______________
_____________________________________________________________________ ______。

参考答案：
（1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液。

（2分）
（2）1，1，1；1，2，2 （2分）
（3）作为指示剂以判断滴定的终点（1分）；溶液由无色变为蓝色，保持半分
钟不变色
（2分）
（4）IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O （1分）
（5）不合格（1分）； 2.278mg/kg（3分，计算过程2分，答案1分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。

已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；。

请回答下列问题：
（2）
（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是（填写字母）
（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为。

（3）写出反应③的化学方程
式。

（4）写出F（贝诺酯）的结构简式：。

（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式
a．分子中有6个碳原子在一条直线上； b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。

（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
参考答案：
(15分)
（1）AC （2分）；（2）①③④⑤ （2分）；O=C=O；（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）
（4分，各1分）
（6）略（3分，一步1分）
18. (13分)【化学一有机化学基础】
已知有机物A—F具有如下的转化关系。

根据要求填空：
(1)A中的含氧官能团有___________________(写名称)，A的分子式为
______________。

(2)A转化生成B的反应类型是_________________。

(3)C转化生成D的试剂和条件_________________。

(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_________________。

(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。

请写出符合条件的R的同分异构体的结
构简式（任写两种）。

参考答案：
19. 工业上利用铬铁矿(FeO Cr 2O3)冶炼铬的工艺流程如下：
(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
____________
(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________
________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液
的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)
的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。

参考答案：
（1）d （2分，大写字母不得分）
（2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）
（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分） (共2分，合理答案即可)
（4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O
（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）
（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3
（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）
（6）①2H+ + 2e- = H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）
（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)
②×100% (2分，合理答案即可)。