【全国百强校】云南省曲靖市第一中学2018届高三9月高考复习质量监测卷一理综-试卷答案

曲靖一中高考复习质量监测卷一
理科综合参考答案
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B A D C C D A C D D B B A 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求；第18～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。

题号14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C D C B BC BC AC ABC 【解析】
1．线粒体、叶绿体中也含有少量的DNA，也能进行转录合成RNA，A正确。

转录是指以DNA 的一条链为模板，按照碱基互补配对原则，合成RNA的过程，B错误。

某种氨基酸的密码子可能有多个，因此翻译时同一氨基酸可能由不同tRNA来转运，C正确。

由于翻译时一条mRNA会与多个核糖体结合，最后得到的多条肽链上氨基酸序列是相同的，D正确。

2．细胞核是DNA储存和复制的主要场所，A错误。

主动运输能保证细胞有选择性地吸收需要的物质，以维持元素组成的相对稳定，B正确。

葡萄糖在叶绿体中合成，在细胞质基质中分解为丙酮酸进入线粒体，C正确。

所有具有细胞结构的生物都含有2种核酸，8种核苷酸，D正确。

3．过程⑥是暗反应，发生于叶绿体基质中，过程⑤是光反应，发生于叶绿体类囊体薄膜上，A正确。

图示①～④依次为[H]、ATP、CO2、（CH2O），B正确。

若用18O标记H2O，则H218O也可以参与有氧呼吸的第二阶段，与丙酮酸反应可生成C18O2，C18O2再参与光合作用的暗反应, 则物质④中有可能出现18O，C正确。

光反应中生成的[H]、ATP用于暗反应还原C3，不能用于矿质元素离子的吸收，D错误。

4．抗体、淋巴因子、溶菌酶可以存在于血浆、组织液或淋巴中，属于内环境的物质，A正确。

葡萄糖、氨基酸、脂肪酸都是内环境中的物质，B正确。

载体蛋白只存在于生物膜，不是内环境中的物质，C错误。

尿素、尿酸、二氧化碳等代谢废物由内环境运输，是内环境中
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的物质，D正确。

5．调查蚜虫幼虫的种群密度一般采取样方法，标志重捕法适合调查活动范围较大、活动能力较强的动物的种群密度，故A错误。

青冈栎林地中所有树木不能构成生物群落，青冈栎林地中所有生物才能构成生物群落，故B错误。

群落中食物相似的物种，会因争夺食物而表现为相互竞争，其竞争相对会更加激烈，故C正确。

输入森林生态系统的总能量远远大于生产者积累有机物的能量总和，故D错误。

6．T2噬菌体是病毒、醋酸杆菌是原核生物，二者均无染色体，因此T2噬菌体、醋酸杆菌和水稻均可发生的可遗传变异是基因突变。

基因重组是指在生物体进行有性生殖的过程中，控制不同性状的基因的重新组合，但高茎豌豆（Dd）自交后代出现性状分离的原因是等位基因D与d分离后产生的配子随机组合，而不是基因重组。

植物的基因发生突变后不一定会引起生物性状的改变。

黄色圆粒豌豆（YyRr）自交过程中，由于基因Y、y与基因R、r 之间可以发生自由组合，因此可能出现基因重组，在细胞分裂过程中，也可能发生基因突变和染色体变异。

7．通常将大气中直径不大于2.5μm的颗粒悬浮物称为PM 2.5，不属于胶体，故A错误。

绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，故B正确。

硅胶具有良好的吸附性，可以吸水防潮，铁粉具有还原性，可以抗氧化，故C正确。

明矾中的Al3+发生水解而显酸性，故D正确。

8．不是所有的糖类都符合这一通式，比如脱氧核糖C5H10O4，符合这一通式的也不一定属于糖类，比如乙酸C2H4O2，故A错误。

淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，常温下和银氨溶液不反应，需在加热条件下才会发生银镜反应，故B错误。

分子式为C4H2Cl8与C4H8Cl2的同分异构体数目相同，C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种，故C正确。

苯酚和溴水反应生成的2,4,6−三溴苯酚难溶于水，但是易溶于苯，无法分离除去，故D错误。

9．氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO平衡，碳酸钙与HCl反应，使平衡向右移动，HClO 浓度增大而不是Cl2浓度增大，故A错误。

加入浓硫酸，浓硫酸被稀释，放热，速率加快，故B错误。

向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生是蛋白质发生了盐析而不是变性，故C错误。

滴加氨水时溶度积小的先生成沉淀，故D正确。

10．分子数为N A的气体物质的量为1mol，1mol CO、C2H4混合气体的质量为28g，这是正确的，但由于题中未注明混合气体的状态，因此体积不能确定，故A错误。

由于CH3COO−水解，则CH3COO−和Na+总数小于0.2N A，故B错误。

0.1mol Na218O2与H216O反应，Na218O2既是氧化剂又是还原剂，故应生成0.05mol18O2，则含有的中子数为
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0.05×(18-8)×2×N A =N A ，故C 错误。

1L 1mol · L −1 CuCl 2溶液中溶质的物质的量为1mol ，能电离出2mol 氯离子，氯离子不会发生水解，所以氯离子数为2N A ，故D 正确。

11．反应应该是2Cl −-2e −=Cl 2 ↑，故A 错误。

碱性环境中正极发生反应：O 2 + 2H 2O
+ 4e −
=4OH −，故B 正确。

电解精炼粗铜时，阳极的反应式应为Cu -2e −=Cu 2+，故C 错误。

钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe -2e −
=Fe 2+，故D 错误。

12．若C 溶液显蓝色，D 为红棕色气体，则符合通式的反应应该是铜和浓硝酸的反应，则B
溶液的名称是浓硝酸，故A 错误。

能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，若A 为单质，则应为碳和浓硫酸的反应，则B 为浓硫酸，故B 正确。

若A 为氧化物，C 、D 中有一种是常见的有毒气体单质，则为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应需加热，故C 错误。

碱性气体为氨气，则D 是氯化钙，不能用于干燥氨气，故D 错误。

13．氯化铵溶液中加入适量氨水，得到碱性混合溶液，氨水要电离出4NH +，所以4NH +
浓度大于
Cl −浓度，故A 正确。

根据物料守恒，应该是2c (Na ＋)=3c (23CO -)+3c (3HCO -
)+3c (H 2CO 3)，
故B 错误。

等浓度的 CH 3COONa 溶液与CH 3COOH 溶液等体积混合，混合溶液显酸性，应该是CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO －
的水解程度，则c (CH 3COO －
)＞c (Na ＋
)，故C 错误。

常温下，0.1mol ·L −1的HNO 3溶液中，水的电离受到抑制，浓度小于10−7，则c (H +)W K ， 故D 错误。

16．对a 分析有cos60b a a R R R +︒=，得
21a b R R =，由转过的角度602903a a a
b b b
t t θωωθωω︒====
︒，224133
a a a
b b b R R ωω==⨯=v v 。

17．由上下完全对称，则电场力应该斜向左上方，且Eq mg >，故B 正确。

小球带正电，则电
场强度斜向左上方，所以M N ϕϕ<，M 到N 合外力做负功，动能减少，故k k M N E E >。

18．由动量守恒和能量守恒得20122m m m =+v v v ；222
20122
111222
m m m =+v v v ，解得04m/s =v 。

压缩最短时，p E 最大，此时2012()m m m =+v v' ，2
2p 201211()6J 22E m m m '=-+=v v 。

21．由势能表达式得00p11GM m E r =-
，00
p2GM m E R
=-，从Ⅰ到Ⅲ势能变化量p p1p200111E E E GM m R r ⎛⎫∆=∆-∆=- ⎪⎝⎭
，故B 正确。

由2
0002
GM m m R R =v 得00k 2GM m E R =，即00k112GM m E r =
，00
k22GM m E R
=，00k k1p1k2p2111()2GM m E E E E E R r ⎛⎫∆=+-+=- ⎪⎝⎭，轨道越高，
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能量越大，E E >ⅠⅢ。

三、非选择题
（一）必考题：共11题，共129分。

22.（每空2分，共6分） （1）BD （2）0.50 （3）C
23.（除特殊标注外，每空2分，共9分） （1）C （1分） E （1分） （2）0111 R r U E E R +=+（3分） （3）
1a 01
R b
- 24.（14分）
解：（1）BL I R =
总
v
①
22m
cos sin B L mg mg R μθθ+=总
v ②
12
12
2R R R r R R =
+=Ω+总
③
解得m 22
(sin cos )
8m/s mgR B L θμθ-=
=总v
④ （2）2
m 1sin cos 4J 2Q mgx m mgx θμθ=--=总v
⑤ 得11
1J 4
R Q Q ==总
⑥
评分标准：本题共14分。

正确得出①、⑥式各给2分，正确得出③、④式各给1分，其余各式各给4分。

25.（18分）
解：（1）撤去F 时
221 6m/s F mg a m
μ-=
=
①
2212()0.5m/s mg m M g a M
μμ-+==
②
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1112m/s a t ==v ③ 221m/s
a t ==v
④
（2）撤去F 时
1
112m 2
x t ==v ⑤ 2
21m 2
x t =
=v ⑥ 112 11m x x x ∆=-=
⑦
撤去F 至共速前
2214m/s mg
a m
μ'=
=，2220.5m/s a a '==
⑧
1122a t a t ''''=-=+共v v v
解得20
=
m/s 9
共v ⑨ 22
s 9
t '=
⑩ 12212121
m 2
2
9
x x x t t ++''''∆=-=
-
=
共
共
v v v v
共速后将一起减速，故min 12220
m 24.4m 9
L x x =∆+∆=
≈
评分标准：本题共18分。

正确得出③、④、⑤、⑥、⑦、⑩式各给1分，其余各式各给2分。

26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）SiO 2（1分） Fe (OH )3、Mg (OH )2（1分）
（2）2AlO -+CO 2+2H 2O =Al (OH )3↓+3HCO -
不能（1分） 过量盐酸会将生成的
Al (OH )3溶解
（3）SiO 2+2OH －
=23SiO -+H 2O
（4）Al 3++3NH 3·H 2O =Al (OH )3↓+43NH +（或Al 3＋
+3NH 3+3H 2O =Al (OH )3↓+
43NH +） 干燥剂、催化剂载体等（任写一种，其他答案合理即可）
（1分） （5）12
【解析】（1）铝土矿加过量盐酸，Al 2O 3、Fe 2O 3、MgO 都和HCl 反应溶解，而SiO 2不与盐酸反应，所以固体A 为不溶物SiO 2；滤液A 中含有Al 3+、Fe 3+、Mg 2+，加过量烧碱溶
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液， Al 3+、Fe 3+、Mg 2+都和OH −反应生成其对应的氢氧化物沉淀，但Al (OH )3易溶于NaOH 溶液，最终生成2AlO -，所以沉淀B 的主要成分是Fe (OH )3、Mg (OH )2。

（2）滤液B 中存在大量的2AlO -，通入过量CO 2，2AlO -和CO 2能发生反应生成Al (OH )3
沉淀，其反应的离子方程式为2AlO -+CO 2+2H 2O =Al (OH )3↓+3HCO -；不能将过量
CO 2改为过量盐酸，因为Al (OH )3会溶解于过量的盐酸中。

（3）铝土矿加入过量烧碱溶液，Al 2O 3和SiO 2均能与NaOH 溶液反应溶解，其中生成23
SiO -的反应为SiO 2与NaOH 溶液的反应，其离子方程式为SiO 2+2OH −=23SiO -+H 2O 。

（4）滤液D 中含有大量的2AlO -和23SiO -，加入过量盐酸后，生成大量Al 3+和H 2SiO 3，故
滤液E 中含有大量的Al 3+，向其中通入过量的NH 3，发生反应的离子方程式为Al 3
＋
+3NH 3·H 2O =Al (OH )3↓+43NH +（或Al 3++3NH 3+3H 2O =Al (OH )3↓+43NH +）
；沉淀E 为H 2SiO 3，其主要用于干燥剂、催化剂载体等。

（5）G 为NaCl ，电解NaCl 溶液的总反应式为2NaCl +2H 2O=====电解
2NaOH +H 2↑+Cl 2↑，阳
极发生氧化反应，产生Cl 2，n (NaOH )=2n (Cl 2)=0.056L
22.4L/mol
×2=0.005mol ，c (OH −)=
c (NaOH )=
0.005mol
0.5L
=0.01mol /L ，溶液的pH =12。

27．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
Ⅰ.（1）分液漏斗（1分） C （1分） Fe 2＋
+32HCO -=FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O
（2）排尽装置中的空气，防止Fe 2＋
被氧化 装置B 中的FeCl 2溶液压入装置C 中 Ⅱ.（1）加入适量乳酸使铁粉反应完全（1分） （2）冷却结晶（1分） 过滤（1分）
（3）乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化 98.5%
【解析】Ⅰ．Fe 2＋
容易被O 2氧化，应在无氧环境中进行制备。

本实验中，先用Fe 与盐酸反应制备FeCl 2，利用反应生成的H 2排尽装置中的空气，故装置B 用于制备FeCl 2；再利用生成的H 2使装置B 中气压增大，将装置B 中的FeCl 2溶液压入装置C 中；在装置C 中，FeCl 2和NH 4HCO 3发生反应：FeCl 2+2NH 4HCO 3=FeCO 3↓+2NH 4Cl +CO 2↑+H 2O ，生成FeCO 3。

（1）由装置A 的结构特征可知，A 为分液漏斗；FeCO 3在装置C 中生成，发生反应的离
子方程式为Fe 2＋+32HCO -
=FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O 。

（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是排尽装置中的空气，防止Fe 2＋
被氧化；然后再关闭活塞3，打开活塞2，装置B 中气压增大，将FeCl 2溶液压入装置C 中。

Ⅱ．（1）Fe2+易被氧化为Fe3+，实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入Fe粉，可以防止Fe2+被氧化，除去过量的铁粉可直接加入适量的乳酸，不会引入杂质，反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe――→[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑。

（2）在75℃下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。

（3）乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾溶液增多，故计算所得的乳酸亚铁质量偏大；由Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋可知，20mL溶液中n(Fe2＋)=n(Ce4＋)=0.1000mol·L－1×0.0394L=0.00394mol，故100mL含有n(Fe2＋)
=0.00394mol×100mL
20mL
=0.0197mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数
(0.0197mol×288g/mol)÷5.760g×100%=98.5%。

28．（每空2分，共14分）
（1）0.5
（2）=
（3）3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-245.6kJ·mol−1
（4）AD
（5）反应速率加快，同时化学平衡逆向移动，二甲醚的产率会降低
（6）D
（7）4.66g
【解析】（1）分析题表数据，3min时即达到平衡状态，
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量/mol·L−11.01.500
变化量/mol·L−10.50.50.50.5
平衡量/mol·L−10.51.00.50.5
K=0.5。

（2）若向1L恒容密闭容器中充入2mol CO、4mol H2O(g)、2mol CO2、2mol H2，浓度商Q=K=0.5，反应达到平衡，此时v(正)=v(逆)。

（3）根据盖斯定律，由2×①+②+③可得：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=+[2×(-90.0)+(-24.5)+(-41.1)]kJ·mol−1=-245.6kJ·mol−1。

（4）该反应中物质全为气体，恒容密闭容器中气体密度始终不变，因此密度不变不能说明达到平衡状态，A错误。

CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变，说明反应物和生成物的浓度保持不变，反应达到平衡，B正确。

CH3OH与H2O的生成速率之比为2∶1，正、
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逆反应速率相等，因此可以说明达到平衡状态，C 正确。

平衡常数只与温度有关，温度不变时，改变其他条件，即使平衡发生移动，平衡常数仍不变，不能说明达到平衡状态，D 错误。

（5）对于反应2CH 3OH (g )
CH 3OCH 3(g )+H 2O (g ) ΔH =-24.5kJ ·mol −1，升高温度，
反应速率加快，同时化学平衡逆向移动，二甲醚的产率会降低。

（6）c 处通入的气体是氧气，根据d 处生成物知，Y 电极为正极，发生的反应为O 2+4e −+4H +=2H 2O ；b 处通入的物质是二甲醚，X 电极为负极，反应式为(CH 3)2O -12e −+3H 2O =2CO 2+12H +；电池在放电过程中，电极X 发生的反应为(CH 3)2O -12e −+3H 2O =2CO 2+12H +，X 电极周围溶液的pH 减小，故A 、B 、C 正确。

当电池向外电路提供2mol 电子时消耗O 2在标准状况下体积约为11.2L ，D 项，没有给出是否标况，故错误。

（7）设转化的BaSO 4的物质的量为x ，则23CO -
变化的浓度为x mol ·L −1，根据反应BaSO 4(s )+23
CO (aq)-
BaCO 3(s )+24SO (aq)-，平衡时23
CO -
的浓度为(0.42-x )mol ·L −1，
24
SO -的浓度为x mol ·L －1
，210sp 4429
3sp 3(BaSO )(SO ) 1.2010(CO )(BaCO ) 2.4010K c K c K -
--
-⨯====⨯ 5×10−2，
0.420x x
-=5×10－2解得，x =0.02，m (BaSO 4)=0.02mol ×233g ·mol －
1=4.66g 。

29．（每空1分，共9分）
（1）②④⑤ 精细胞或（第二）极体 （2）①②⑤ 基因突变
（3）①④⑤ 着丝点分离（染色单体分开） 有丝分裂后期和减数第二次分裂后期 （4）BC CD
【解析】（1）①为有丝分裂中期，②为减数第二次分裂后期，③为有丝分裂后期，④为减数第二次分裂中期，⑤为减数第一次分裂中期。

②中细胞质均等分裂，子细胞可能是精细胞，也可能是（第二）极体。

（2）根据染色体组的概念判断，①②⑤都含有两个染色体组；生物体的基因型为AaBb ，则②中A 和a 形成的原因可能是基因突变，也可能是发生了交叉互换。

（3）CD 段表示一条染色体有两个DNA ，则图甲中符合此条件的有①④⑤；DE 形成的原因是着丝点断裂，发生在有丝分裂后期和减数第二次分裂后期。

（4）细胞分裂间期DNA 进行复制，每条染色体上一个DNA 分子变为两个DNA 分子，对应BC 段；Aab 的配子中含有等位基因，则减数第一次分裂后期同源染色体没有分离，该时期一条染色体上有两个DNA 分子，发生在图乙的CD 段。

30．（每空1分，共8分）
（1）未成熟的种子、幼根和幼芽（未成熟组织；幼嫩组织也可）萌发发育
（2）降低种子（果实）
（3）不可生长素乙烯、脱落酸
【解析】（1）赤霉素的合成部位主要是未成熟的种子、幼根和幼芽。

赤霉素可以促进种子萌发和果实发育。

（2）给柳树注射了赤霉素。

推测赤霉素在这里的作用是使雌花的比例降低，使柳树的种子（果实）数量减少，从而使飞絮减少。

（3）使用一定量的赤霉素处理葡萄的雌蕊可以获得无子葡萄，这属于不可遗传的变异，用生长素也可以实现此效果。

在调节植物生长发育过程中，与赤霉素有拮抗作用的激素有乙烯、脱落酸等。

31．（每空2分，共10分）
（1）组成成分和营养结构湖泊中各植物固定的太阳能及生活污水中的能量
（2）光照和氧气
（3）阳光和水体中N、P
（4）定期除去水体中富集的N、P等元素
【解析】（1）生态系统的结构包括组成成分和营养结构，流经生态系统的总能量包括湖泊中的生产者固定的太阳能和污水中的有机物的能量。

（2）生活污水大量流入湖泊被微生物分解后，使水体中的N、P过高，到春天温度变得适宜，浮游藻类大量繁殖，当把湖面覆盖之后，水下植物和动物由于缺少光照和氧气死亡，生态系统遭到破坏，抵抗力稳定性降低。

（3）湖泊里放上生物浮床之后，浮床的挺水植物给浮游藻类遮挡光照，从而抑制了水华的发生。

（4）浮床需要定期回收，主要目的是定期移走水中大量的N、P元素，减少富营养化。

32．（除特殊标注外，每空2分，共12分）
（1）基因的分离（1分）4
（2）8/9浓绿叶︰淡绿叶=2︰1
（3）母（1分）某一雄配子形成时，A基因突变为a基因某一雄配子形成时，含A 基因的染色体片段缺失（其他合理答案也可）
【解析】（1）每一对等位基因在遗传时遵循基因的分离定律。

基因型为AABB、AaBB、AABb、AaBb的女贞树都表现为黄绿叶，故黄绿叶女贞树的基因型共有4种。

理科综合参考答案·第12页（共13页）
理科综合参考答案·第12页（共13页）
（2）基因型为AaBb 的女贞树相互之间自由传粉，子代黄绿叶女贞树（A B ）中纯合子（AABB ）所占的比例为1/9，因此，子代黄绿叶女贞树中杂合子所占的比例为8/9。

子代中浓绿叶女贞树为1/3AAbb 与2/3Aabb ，与淡绿叶女贞树（aabb ）进行杂交，后代的表现型及比例为浓绿叶︰淡绿叶=2︰1。

（3）进行杂交实验时，应先对母本进行去雄。

所得子代中偶然发现一植株的叶片全为淡绿叶，原因可能为某一雄配子形成时，A 基因突变为a 基因或某一雄配子形成时，含A 基因的染色体片段缺失（某一雄配子形成时，含A 基因的染色体缺失）等。

（二）选考题：共45分。

33.（15分）
（1）（5分）CDE （选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分） （2）（10分）
解：设F 达到最大值时活塞仍在气缸中，此时气柱长为L 2，气体压强为2p ，于是有
204510Pa F
p p S
==⨯-
①
根据理想气体状态方程，且12T T =，则 1022p SL p SL =
② 解得20.8m L =
③
2 L L <
所以不能将活塞拉出 ④
评分标准：本题共10分。

正确得出①、②式各给3分，其余各式各给2分。

34．（15分）
（1）（5分）BDE （选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3 分，最低得分为0分） （2）（10分）
ⅰ.如图所示，该激光在A 点的入射角和折射角分别为i 、γ，则3
sin h i R ==
① 由折射定律得6sin sin i
n γ
=
=，解得45γ=︒ ②
由几何关系知，该激光束在透明介质NP 边的入射角 为75°，该激光束在透明介质中全反射临界角的正弦
理科综合参考答案·第12页（共13页） 值163sin 32C n ==<，故60C <︒，则该激光束在NP 边的B 点发生了全反射，即第一次射到NP 的光束不
能射出透明介质 ③ ⅱ.假设该激光束经NP 的反射后由MP 边的C 点射出，且该激光束在MP 边的入射角和折射角的大小分别为γ'、i '，由几何关系可知45γ'=︒
④
由折射定律有sin 6sin 2i n γ'==' 解得60i '=︒，即第一次由MP 射出的光线与MP 的夹角为9030i θ'=︒-=︒
⑤
评分标准：本题共10分。

正确得出①~⑤式各给2分。

35．（除特殊标注外，每空1分，共15分）
（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 ds
（2） （3）N 氮的2p 轨道是半充满状态，能量较低，体系较稳定
（4）CuSO 4+4NH 3·H 2O =Cu(NH 3) 4SO 4+4H 2O NH 3
（5）离子
（6）异硫氰酸（H —N =C =S ）分子中N 原子上连有H 原子，分子间能形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故异硫氰酸的沸点高
（7）sp 2杂化 3.5（2分） 面心立方最密堆积 ①②③
【解析】A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素的原子序数依次增大。

A 元素原子的核外电子总数与其周期数相同，故A 为H ；B 原子核外电子有6种不同的运动状态，B 为碳元素；C 基态原子的L 层中有3个未成对电子，故C 为N ；D 基态原子的2p 轨道上有一个电子的自旋方向与2p 轨道上其他电子的自旋方向相反，故D 为O ；E 的最高正价与最低负价代数和为4，故E 为S ；F 基态原子的最外层电子数为1，内层轨道处于全充满状态，故F 为Cu 。

（1）F 为29号Cu 元素，基态原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1，在元素周期表中属于ds 区。

（2）N 2O 分子中O 原子只与一个N 原子相连，N 2O 与CO 2互为等电子体，故N 2O 的电子式为；1分子N 2O 中的π键数目为2，故1mol N 2O 中含有的π键数目为2N A 。

（3）C 、N 、O 三种元素中，N 的第一电离能大于O ，原因是氮的2p 轨道是半充满状态，能量较低，体系较稳定，所以第一电离能反常，大于O 。

（4）FED 4的化学式为CuSO 4，A 和C 两种元素形成的碱性气体是NH 3，其水溶液为氨水，
CuSO4中加入过量的氨水发生络合反应，反应方程式为CuSO4+4NH3·H2O= Cu(NH3) 4SO4+4H2O，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，因此NH3是配体。

（5）化合物CA5即为NH4H，则化合物NH5为离子晶体。

（6）异硫氰酸（H—N=C=S）分子中N原子上连有H原子，分子间能形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故异硫氰酸的沸点高。

（7）图甲为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，碳原子采取sp2杂化。

一个晶胞中含碳原子数为8×
1
8
+6×
1
2
+4=8，晶胞质量为8×
A
12
N
g，晶胞的棱长为356.6pm，
则晶胞密度为(8×
23
12
6.0210
⨯
g)÷(356.6×10−10cm)3≈3.5g·cm−3。

晶体Cu为面心立方
最密堆积，结合图丙醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键。

36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）C11H14O3
（2）HOCH2CH2CH2COOH
（3）碳碳双键、羧基
（4）
缩聚（1分）
（5）36
【解析】Q分子中含3个氧原子，由氧元素的质量分数知：
163
12++3+163
x x
⨯
⨯
×100%=24.74%，得x=11，Q的分子式为C11H14O3。

Q在碱性条件下水解，得到A和B，结合A的分子式可推出A为苯甲醇。

B经酸化得到C，根据原子守恒得到C的分子式为C4H8O3，C有酸性说明含有羧基，又因为C在浓硫酸加热条件下生成能使酸性高锰酸钾溶液和溴水都褪色的E，说明C含有羟基，C在浓硫酸加热条件下生成五元环状化合物D，则C为直链结构，其结构简式为HOCH2CH2CH2COOH，进而推出B为HOCH2CH2CH2COONa，Q为
，E为CH2=CHCH2COOH，含有碳碳双键和羧基两种官能团。

遇FeCl3溶液显紫色，含羟基官能团，能和NaOH溶液发生水解反应，也能发生银
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镜反应，则为甲酸酯，除了酯基外，还有四个碳原子，共有12种结构，苯环上只有两个取代基，有邻、间、对三种，故同分异构体共有36种。

其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且面积之比为1︰2︰2︰6︰2︰1的物质为。

37．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）霉菌设置果胶酶用量的梯度（3分）
（2）平板划线法稀释倍数甘油管藏
（3）透明圈透明圈的大小
【解析】（1）植物、霉菌、酵母菌均能产生果胶酶，食品加工业中使用的果胶酶主要来自霉菌发酵。

探究果胶酶的最适用量时，首先要设置果胶酶用量的梯度，再根据产生果汁量的多少确定果胶酶的最适用量。

（2）分离纯化优质菌种，最常用的接种方法是平板划线法和稀释涂布平板法。

微生物计数公式（C÷V）×M中，C代表某一稀释度下平板上生长的平均菌落数，V代表涂布平板时所用的稀释液的体积，M代表稀释倍数。

对于需要长期保存的菌种，通常采用甘油管藏的方法。

（3）刚果红可以和纤维素发生反应形成红色复合物，但不和纤维素水解后形成的纤维二糖和葡萄糖发生这种反应。

如果纤维素已经被纤维素分解菌分解，培养基中会出现以纤维素分解菌为中心的透明圈，可以通过是否产生透明圈来筛选纤维素分解菌，透明圈越大，说明纤维素分解菌分解纤维素的能力越强。

38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）细胞核核移植
（2）内细胞团发育的全能性分化诱导因子（3分）
（3）显微注射法花粉管通道法
【解析】图中首先利用细胞核移植技术获得重组胚胎，然后对囊胚的内细胞团细胞进行转基因技术，导入健康胰岛B细胞基因，再诱导受体细胞分化形成正常的胰岛B细胞，最后将该细胞移植到患者体内。

所以图中①②③④⑤分别表示细胞核、内细胞团、核移植技术、用显微注射法将目的基因导入胚胎干细胞、早期胚胎培养技术。

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