最新中考化学计算题解题技巧

中考化学计算题解题技巧
一、质量守恒定律
“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。

理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：
二、化学方程式计算的解题技巧与方法：
化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。

是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。

通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。

化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。

学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。

现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。

（一）差量法
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

解：设此铁的纯度为x
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)
56 2 56-2=54
10x 55.4g-50g=5.4g
可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。

【习题】
1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？
3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）
A Fe
B Al
C Ba（OH）2
D Na2CO3
（二）关系法
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。

用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO3 =2KCl+3O2↑ 2H2+O2 =2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
KClO3～ 3Zn
122.5 3×65
12.25g x
x==19.5g
2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为___________；质量比为_______。

解析：涉及到的三个方程式是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑
③2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。

使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。

某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。

步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。

步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，
充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。

求：
(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。

(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。

(3)该“脱氧剂”的变质程度。

（三）守恒法
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。

1 、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。

取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29.25克）
2 、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（15.2克）
3 、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（ 97.25%）
4 、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（N—M）/48 克]
5、有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少
克（34.8克）
6、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？（95克）
7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克（48克）
8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）
（四）平均值法
这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
A MgO
B Na2O
C CO2
D SO2
2、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：（）
A 、 Al Mg
B 、 Na Fe C、 Zn Cu D 、 Mg Zn
3、2.5g某种金属的混合物，与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气。

则该金属的混合物可能
是( )A．Mg、 Al B．Mg、 Cu C． Zn、 Fe D．Al、 Fe
5、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥
中哪一种：（）
A 、 NH4Cl B、CO（NH2）2 C、NH4HCO3 D 、（NH4）2SO4
5、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：
A 、MgO和ZnO B、 CaO和CuO C、 MgO和CuO D、CaO和MgO
6、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液
A 、PH=0的溶液 B、 PH=7的溶液 C、PH=14的溶液 D、PH=5的溶液
8、某合金20g与稀硫酸反应生成2gH2，则此合金中一定含有的金属是（）
A．Na B．Cu C．Al D．Fe
8、两种二价金属的混合物4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2，则这两种金属可能是：
A、Fe和Mg
B、Cu和Mg
C、Zn和Al
D、Fe和Zn
（五）规律法
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

【例】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是（）
A.20%
B.40%
C.48%
D.80%
1、有一不纯的(NH4)2SO4样品，测得氮元素的质量分数为28%，则所含的杂质可能是( ）
A.CO(NH2)2
B.NH4NO3
C.NH4HCO3
D.NH4Cl
2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（）
A.60%
B.45%
C.30%
D.22.5%
（六）极植法
取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若 2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。

该金属的相对原子质量为( )
A.24
B.40
C.56
D.65
解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。

由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于 2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。

答案选A。

1、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO
2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为
A、10％
B、30％
C、50％
D、70％
2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则CaCO3的质量分数可能是( )
A．10％ B．25％ C． 30％ D．35％
（七）图解法
例题5某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（）
A、27
B、23
C、39
D、56
解析（1）由题意可知，R%=1－30%=70%，则R元素与氧元素的质量比为7：3。

（2）依据题意画出图示分析。

请见下图。

（3）列比例式，求得R=56，故正确选项为D。

小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。

【练习】：R、X两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为RX2，其中R元素的质量分数为44.1%，若化合物乙中R元素的质量分数为34.5%，则化合物乙的化学式为
A．R3X B.RX3 C.R2X D.RX3
（八）巧设数据法
将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

（九）十字交叉法
溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。

1、解题范围：关于溶液混合时的计算。

2、方法原理：溶液释稀或混合前后，溶质的质量是不变的。

设混合前浓溶液的质量为m，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n，溶质质量分数为b%，
两溶液混合后的溶质质量分数为c%。

则
ma% + nb% = (m + n)c% 即: m/n = (c%-b%)/(a%-c%)
简化为： m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下面十字交叉形式表示
a↘↗c-b
c
b↗↘a-c
这种方法也称“对角线法”其中C% 必须是已知量。

若用于纯溶剂(如水)稀释，则可把纯溶剂中溶质质量分数当作零，若加入的是纯溶质，则可把溶质质量分数看作100%。

例题欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量
比是多少？
解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。

40 ↘↗20-10 = 10
则： 20 所以 x : y = 2 : 1
10 ↗↘40-20 = 20
答：需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是2 : 1。

练习：
1、把25ｇ30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克?(70ｇ)
2、利用95%的浓H2SO4和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000ｇ，需这两种酸各多少克? (浓：555.6ｇ稀：1444.4ｇ)
取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为
160／250 ×100%=64%。

设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则
64% 40%
(100+x) 100
x=60克
（十）估算法
有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。

【例】由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是
A.CH4
B.C2H2
C.C2H6
D.C8H8
练习：
1、下列化合物中含氯为47.65%的是（）
A、KClO3
B、NaCl
C、AlCl3
D、KCl （可以近似看着50%）
2、5.6g不纯正的铁块与足量的稀硫酸完全反应，放出氢气0.18g，则铁块所含杂质是：
A.镁
B.铝
C.锌
D.铜
二、中考化学推断题
2．A～G是初中化学常见物质。

A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，E的相对分子质量为100，它们的相互转化关系如图（部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题：
（1）写出物质B和E的化学式B：_____、E：_____。

（2）写出有关反应的化学方程式：
A+B反应的化学方程式：_____，G和Na2CO3溶液反应：_____。

（3）写出F的一种用途_____。

【答案】Fe2O3 CaCO3 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 作
干燥剂
【解析】
【分析】
根据A﹣G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100，B会与A反应生成C和D，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】
（1）根据A﹣G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100，B会与A反应生成C和D，所以A 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3，E是CaCO3；
（2）A+B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2；
G+Na2CO3溶液的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）通过推导可知，F是氧化钙，可以作干燥剂。

故答案为：
（1）Fe2O3、CaCO3。

（2）3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

（3）作干燥剂。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推
导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．图示中是初中化学常见的物质。

按氧化物、酸、碱、盐分类，A、C、D、E是四种不同类别的物质，B俗称纯碱，E的相对分子质量为100。

图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为：_____；
（2）反应①的化学方程式为_____；
（3）物质D的类别为_____；（填氧化物、酸、碱、盐中的一种）；
（4）物质A在生产生活中可用于_____。

【答案】Na2CO3 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓酸固态A可用于人工降雨等（答案合理即可）
【解析】
【分析】
由图干可知，B俗称纯碱，即为Na2CO3；按氧化物、酸、碱、盐分类，A、C、D、E是四种不同类别的物质，E的相对分子质量为100，即E为盐，化学式为CaCO3，C即能与Na2CO3和D反应，又能转化为CaCO3，故C为碱，化学式为Ca(OH)2，D能与CaCO3反应，D为酸，A为氧化物，且能与Na2CO3相互转化，故A为二氧化碳，据此分析解答
【详解】
(1)由分析可知，B的化学式为：Na2CO3；
(2)反应①是碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；
(3)物质D的类别为酸；
(4)固态二氧化碳俗称干冰，易升华，可用于人工降雨等，故填写：固态A可用于人工降雨等（答案合理即可）；
【点睛】
该题为图型推断题，解题关键是找到题中突破点，而该题突破点是B俗称纯碱，即为
Na2CO3；由此推测题中其他物质
4．甲、乙两物质可相互转化：“甲−−→
←−−乙”（“→”表示一步进行转化）。

（1）若甲乙都属于同类别物质
①若甲乙均为氧化物，乙为一氧化碳，则甲为______写化学式，下同）。

②若甲乙均为单质，写出甲和乙的一种组合：甲 ______、乙 ______ 。

（2）若甲乙属于不同类别的含钠化合物，甲的相对分子质量小于乙，则“乙→甲”的化学方程式为______。

【答案】CO2 Fe H2 Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH [或Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH]
[或Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH 或2NaCl+2H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑]
【解析】
【详解】
（1）若甲乙都属于同类别物质
①若甲、乙均为氧化物，乙为一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为二氧化碳，化学式为：CO2；
②若甲、乙均为单质，铁能与酸反应生成氢气，氢气具有还原性，能与氧化铁反应生成铁，甲和乙的一种组合：甲是铁，化学式为Fe；乙是氢气，化学式为H2；
（2）若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)反应生成氢氧化钠和碳酸钙（或碳酸钡），碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于碳酸钠的相对分子质量，所以乙是碳酸钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH [或
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH]；或者：
若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与硫酸应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡，硫酸钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于硫酸钠的相对分子质量，所以乙是硫酸钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH；或者：
若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解氯化钠的水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯化钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于氯化钠的相对分子质量，所以乙是氯化钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方
程式为：2NaCl+2H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

5．如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：
（1）写出化学式：A ，D ；
（2）贝壳高温煅烧的化学方程式；
（3）B→F的化学方程式；所属的基本反应类型是；
【答案】（1）CaO，Na2CO3；（2）CaCO3高温CaO+CO2↑；（3）CO2+C高温2CO，化合反应【解析】
试题分析：贝壳的主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，A是氧化物，可作干燥剂，则A为CaO，B为CO2；A与水作用生成C即C为Ca(OH)2；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，D为Na2CO3；E为NaOH；B高温生成F，F为CO；G为Cu；H为Cu(NO3)2
考点：物质的推断。

6．A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质．它们的相互转化关系如图甲所示．“﹣”表示相互间能反应，“→”表示能转化．部分反应条件、反应物、生成物已略去．图乙表示的是A、C的相关信息．
请回答下列问题．
（1）E的化学式为_____．
（2）C的用途之一为_____．
（3）①②③三个反应的基本反应类型都可能为_____．
（4）A→E反应的化学方程式为_____．
【答案】CaCO3冶炼金属化合反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
【解析】
【详解】
(1)根据题目给出的流程图和信息：A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质，因此D是氧气，E是碳酸钙；故E化学式为：CaCO3；
(2)C是一氧化碳，一氧化碳可以做燃料和还原剂；
(3)碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，它们都属于化合反应；
(4)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式
为：CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O 。

7．物质王国举行一场趣味篮球赛。

某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D 位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。

场上“队员”位置及传球路线如图所示。

(1)已知D 位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D 位置“队员”代表的物质是___；
(2)B 位置“队员”所代表物质的一种用途是_______；
(3)写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式___________，连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是________反应。

【答案】二氧化碳 除铁锈 H 2SO 4 + Ca(OH)2 =CaSO 4+2H 2O 置换
【解析】
【分析】
氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。

【详解】
(1)二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧， D 位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，故D 位置“队员”代表的物质是二氧化碳。

(2) 氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，则A 是铁或氢氧化钙，B 和A 能反应，则B 是硫酸，故B 位置“队员”所代表物质的一种用途是除铁锈。

(3) 氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，则A 是铁或氢氧化钙，B 和A 能反应，则B 是硫酸，D 是二氧化碳，则C 是氢氧化钙，连线③代表的物质间发生反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为()24422+=H SO Ca OH CaS +O 2H O ，连线①代表的物质间发生化学反应是氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，故基本类型为置换反应。

【点睛】
D 位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，D 是二氧化碳，C 和D 反应，C 是氢氧化钙，B 和C 反应，B 是硫酸，A 是铁。

8．某化学老师用自己的华为手机屏幕解锁图“Z”来构建初中化学常见物质的关系。

图中数字代表一种物质，“—”表示两物质之间能发生反应。

已知①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，③由三种元素组成，⑦是常见的气态灭火剂。

请回答：
（1）将一定量的②加入到③的溶液中，反应后的溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。

（2）⑤和⑦反应的化学方程式为_____。

（3）构成⑧的微粒是_____（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（4）⑨的一种用途是_____。

（5）图中所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是_____。

（6）若保持①、⑦、⑧、⑨对应的物质不变，史将①、④、⑦、⑧、⑨相连，可构成简单的解锁图“L”。

则④可与原解锁图中_____（选填“③”或“⑤”）相同。

【答案】FeSO4 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 分子干燥剂分解反应⑤
【解析】
【分析】
①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，则①②是硫酸铜和铁；⑦是常见的气态灭火剂，则⑦是二氧化碳；由于①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，则③⑤是酸和碱，能和二氧化碳反应的⑤是碱，③是酸；③和②能反应，则②是铁；①是硫酸铜；③由三种元素组成，且是酸，则③是硫酸；⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，则⑧是水，水能和二氧化碳反应生成碳酸；⑨为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；带入框图检验成立，推断合理。

【详解】
（1）由上分析可知，将一定量的②加入到③的溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的溶液中一定含有的溶质是FeSO4；
（2）⑤是碱，⑦是二氧化碳，⑤和⑦反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也可能是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O（合理即可）；
（3）⑧是水，水是非金属氧化物，是由分子构成的物质，则构成⑧的微粒是分子；
（4）⑨是氧化钙，能和水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂；
（5）图中①②、②③发生的是置换反应，③⑤发生的是复分解反应，⑤⑦发生的反应不属于基本反应类型中的任一种，⑦⑧、⑧⑨发生的是化合反应，所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是分解反应；
（6）①是硫酸铜，⑦是二氧化碳，将①、④、⑦、⑧、⑨相连，即④既能和硫酸铜反应又。