湖北省宜昌市教学协作体2018-2019学年高二化学下学期期中试题

宜昌市部分示范高中教学协作体2019年春期中联考
高二化学
（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，N －14，O －16，Na －23，Cl －35.5
第Ⅰ卷 （选择题，共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
【其中11-16有两组题，请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答】
1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是
A. 明矾电离出的Al 3+
具有吸附性，可用作净水剂 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 2. 反应2()()
C s H O g +2()()CO g H g +在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的
改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C 的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大
A. ①④
B. ②③
C. ① ③
D. ②④
3. 盐MN 溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是
A.该过程可表示MN 的水解过程
B.相同条件下结合H +
的能力N ->OH - C.该过程使溶液中的c(OH -)>c(H +
) D. 溶液中存在c(HN)=c(OH -)-c(H +
) 4. 反应Ⅰ：CaSO 4(s)＋ CO(g) CaO(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋218.4 kJ·mol －1
反应Ⅱ：CaSO 4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO 2(g)
ΔH ＝－175.6 kJ·mol －1
假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v 1)大于反应Ⅱ的速率(v 2)，则下列反应过程能量变化示意图正
确的是
5. 下列关于电解质溶液的判断正确的是
A.100℃时，NaCl 溶液的pH<7，则溶液呈酸性
B.将pH=4的 CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C.常温下，CH 3COOH 分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中432()()
()
c NH c OH c NH H O +-一定增大
6. N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 2L 0.5 mol·L −1
亚硫酸溶液中含有的H +
数为2N A
B. 25℃时，PH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.1N A
C. 100 m L 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A
D. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A
7. 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L 密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)
△H<0，在 t 1 时达平衡。

在 t 2 、t 3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列有关说法正确的是
A ．t 2 时刻改变的条件是使用催化剂
B ．t 3时刻v （逆）可能小于t 2 时刻v （逆）
C ．t 3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D ．t 1～t 2、t 2～t 3平衡常数均为0.25
8．现有二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，其原理如图所示。

下列说法不正确的是
【注：质子指H ＋
，质子交换膜仅允许H +
通过】 A ．Pt2电极附近发生的反应为：
O 2＋4e －
＋2H 2O ＝4OH -
B ．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路 流到Pt2电极
C ．Pt1电极附近发生的反应为：
SO 2＋2H 2O －2e －
＝SO 42－
＋4H ＋
D ．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合
9. 在T ℃时，铬酸银(Ag 2CrO 4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法中不正确的是
A ．T ℃时，在Y 点和Z 点，Ag 2CrO 4的K sp 相等
B ．向饱和Ag 2CrO 4溶液中加入固体K 2CrO 4不能 使溶液由Y 点变为X 点
C ．图中a ＝2×10－4
D ．T ℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为1×10－8
10.常温下，向25 mL 0.1 mol ·L -1
NaOH 溶液中逐滴滴加0.2 mol ·L -1
的HN 3（叠氮酸）溶液，pH 的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的是一元弱酸）。

下列说法正确的是
A．在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL
B．在B点，离子浓度大小为 c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C．水电离出的c(H+)：A点小于B点
D．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
【以下11---16题为学习《选修3》的考生必答】
11. 关于键长、键能和键角的说法中不正确的是
A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长的大
小与成键原子的半径有关
C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性
D.键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定
12．下列说法中正确的是
A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.处于最低能量的原子叫做基态原子
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
13．下列元素性质的递变规律正确的是
A．原子半径： C＜N＜S B．第一电离能：C＜O＜N
C．最高价氧化物的水化物的碱性：Na＜Mg＜Al D．与氢气化合的难易程度：N＜O＜S 14．下列事实可以用氢键解释的是
A．I2易溶于CCl4，难溶于水B． HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高D．水结成冰体积膨胀，密度变小
15.下列关于乙烯（CH2 =CH2）的说法不正确的是
A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 B．乙烯分子中存在非极性键
C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子具有手性异构
16.下列各物质都属于极性分子的一组是
A．HF、NH3、CO、H2S B．NO、SO2、CCl4、H2O2
C．SO3、H2O、N2、SiF4D．CO、BF3、CS2、PCl3
【以下11---16题为学习《选修5》的考生必答】
11. 烷烃的命名正确的是
A. 4-甲基-3-丙基戊烷
B.3-异丙基己烷
C. 2-甲基-3-丙基戊烷
D. 2-甲基-3-乙基己烷
12.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙醛生成乙醇的反应
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
13．按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是
CH CH Br含有溴原子，属于卤代烃A．含有醛基，属于醛类物质B．
32
C．含有苯环，属于芳香烃D．含有苯环和羟基，属于酚类物质
14．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物能发生加成反应，取代反应，氧化反应；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④遇FeCl3发生显色反应。

其中正确的是
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
15．下列说法合理的是
A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液
B．乙烯、苯均能与氢气反应，二者分子中都有碳碳双键
C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷
D．溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,不可检验制得的气体是否为乙烯
16．萜类化合物广泛存在于动植物体内。

下列关于萜类化合物a、b的说法错误的是A．a与互为同分异构体
B．b中能发生消去反应
至少需要 3 mol H2
C．b生成1 mol
OH
D．a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
二、非选择题（本大题共4小题，共计52分）
【其中19-20有两组题，请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答，并在答题卡上将所选教材对应方框涂黑，将答案写在对应题号的对应区域内。

】
17.（16分)甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）利用二氧化碳合成甲醇来替代汽油。

已知：2CH3OH(l) +3O2(g)＝4H2O(l)+2CO2(g) △H＝—1453.0 kJ／mol，
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝—571.6 kJ／mol
计算CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(l)+ H2O(l)的反应热△H＝ kJ／mol。

（2）图1是反应CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）中CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=______________．
（3）在一恒容的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH （g）△H并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_____（填选项字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较平衡常数K A、K B、K C的大小：____________
（4）在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；
（5）电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。

右图为甲醇
燃料电池，则负极反应式为_______________________。

②用甲醇燃料电池电解300ml饱和食盐水（惰性电极），则
电解的离子方程式为_______________________________，电解一段
时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为_______g．
（忽略溶液体积变
化）
18．（14分)请根据要求填空：
（1）将0.10mol/L NH3•H2O溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH﹣）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）实验测得0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，则c（CH3COO-） c（NH4+）（填写同上）．
（3）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（M=158）的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加
入指示剂，用含有I2为 0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：
①滴定应选择的指示剂是，滴定终点的现象是:
②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是( )
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小
③样品中硫代硫酸钠纯度为
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其K sp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若
混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀加入CaCl2溶液的最小浓度为
______ mol/L．
【以下19-20题为学习《选修3》的考生必答】
19．（8分) W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最丰富的元素；
X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有2个未成对
电子；向含有 QSO4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色
溶液。

请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置为， Z原子的价电子排布图为___________________（2）W可分别与X、Y形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为（用分子式表示）；Y的一种氢化物能在卫星发射时作燃料，写出该氢化物
的结构式。

（3）继续滴加氨水，沉淀溶解时反应： (用离子方程式表示)，向深蓝色
溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶体，该晶体中含有的化学
键。

20.（14分)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

第一电离能Ⅰ1（Zn）_____Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。

原因是_____________________________。

（3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为
________________，SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是
（4）锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO2SO2++SO32-,S和O两种元素中电负性较强的是，与SO2+互为
等电子体的单质分子是（填化学式），SO2+中σ键和兀键数目比为。

（5）分析并比较物质A ：与B ：的沸点高低及其原因：【以下19-20题为学习《选修5》的考生必答】
19、（8分
)按要求完成下列问题:
（1）松油醇()的官能团的名称为
（2）戊烷有种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式
（3）分子式为
44
C H且含两种官能团的链状有机物的结构简式为
（4）在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为
________________
（5）写出甲苯生成的反应
20.（14分)肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
请回答：
（1）D的结构简式为
（2）写出反应②的化学方程式：
反应③的化学方程式
（3）判断①反应的类型：⑥反应的类型
（4）C物质有多种的同分异构体，写出有苯环结构的同分异构体的结构简式
（5）由CH3CH2OH合成CH3CH2CH2CH2OH，请仿照以上合成路线，写出合成路线图（无机试剂任选）
宜昌市部分示范高中教学协作体2019年春期中联考
高二化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。

本题共16小题，每小题3分，共48分）题
12345678910111213141516号
答
A C
B
C C B B A
D C D C B D D A 案
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
二、非选择题答案（本大题共4小题，共计52分）
17（每空2分，共16分）
（1）-130.9
（2）0.15mol/（L.min）
（3）①BD ②K A=K B>K C
（4）T3
（5）CH3OH – 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O
0.24
18（每空2分，共14分)
（1）大于
（2）等于
（3）①淀粉溶液溶液颜色由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色②BD ③80% (4)5.6×10-5
【选修3】
19（除标注外，每空1分，共8分)
（1）第二周期第ⅤA族
（2）NH3＞CH4
（3）Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O（2分）
离子键、极性键、配位键（2分）
20（除标注外，每空1分，共14分）
（1）[Ar]3d104s2
（2）大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）
（3）平面三角形 sp
2
CS 2＞CO 32-＞SO 42-
（2分）
（4）O N 2 1:2（2分）（5）B ＞A ，因为B 可以形成分子间氢键（2分） 【选修5】
19（除标注外，每空1分，共8分) （1）碳碳双键、羟基 （2）3 (CH 3)4C （3）CH ≡C -CH=CH 2
（4）（2分）
（5）（2分）
20（除标注外，每空1分，共14分） （1）（2分）
（2）2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△2CH 3CHO ＋2H 2O （2分）
（2分）
（3）加成反应 消去反应
（4） （3
分）
O 2
OH
－
（5）CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3 CH 2-CHO
CH 2=CH-CH 2-CHO CH 3CH 2CH 2CH 2OH
（3分） 或者CH 3-CH=CH-CHO
欢迎您的下载，资料仅供参考！
Cu △
H 2。