高三9月月考(化学)试题含答案

高三9月月考（化学）
（考试总分：100 分）
一、单选题（本题共计20小题，总分60分）
1.（3分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是( )
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2.（3分）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品,下列说法错误的是（）
A.CH3CH2OH能与水互溶
B.NaClO通过氧化灭活病毒
C.过氧乙酸相对分子质量为76
D.氯仿的化学名称是四氯化碳
3.（3分）下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是 ( )
4.（3
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
5.（3分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
6.（①钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ②从Li 到Cs ，碱金属与水反应越来越不剧烈 ③钠的焰色反应呈黄色，焰色反应是化学变化 ④碱金属阳离子中，氧化性最强的是Li ＋ ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li 到Cs ，熔、沸点越来越高 ⑦CsOH 是强碱，碱性比KOH 强 ⑧K 2CO 3加热时易分解成CO 2和K 2O A ．②③④⑦ B ．②③⑥⑧ C ．④⑤⑥⑧
D ．①④⑤⑦
7.（3分）把200 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl 的盐酸，也恰好反应完全。

该混合溶液中c (Na ＋)为( ) A ．(10b －5a ) mol ·L －1 B ．(2b －a ) mol ·L －1 C.⎝⎛⎭⎫b 10－a
20 mol·L －1
D.⎝⎛⎭
⎫5b －5a
2 mol·L －1
8.（3分）设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( ) A ．4.6 g NO 2和N 2O 4的混合物中含氧原子数为0.3N A B ．标准状况下，6.72 L NO 2与水反应，转移电子数为0.3N A
C ．0.1 mol /L NaHCO 3溶液中，HCO －3、H 2CO 3和CO 2－
3总数为0.1N A
D ．25 ℃，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A
9.（3分）向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1 mol ·L －
1稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V )的关系如图所示。

下列判断正确的是( )
A ．在0～a 范围内，只发生中和反应
B ．ab 段发生反应的离子方程式为CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑
C ．a ＝0.3
D ．原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2 10.（3分）下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是( )
A ．除去Na 2CO 3溶液中的Na 2SO 4，加入适量Ba (OH )2溶液后，过滤：Ba 2＋＋SO 2－4
===BaSO 4↓
B ．钠投入盛有FeCl 3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：
6Na ＋2Fe 3＋＋6H 2O ===2Fe (OH )3↓＋6Na ＋＋3H 2↑
C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO －3＋Ca 2＋
＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O
11.（3分）下列关于反应4Li ＋2SOCl 2===4LiCl ＋S ＋SO 2↑的叙述中，正确的是( ) A ．SOCl 2既是氧化剂又是还原剂，Li 是还原剂
B ．若2 mol SOCl 2参加反应，则转移的电子数为8N A (N A 表示阿伏加德罗常数的值)
C ．若将该反应设计成电池，则SOCl 2在正极发生反应
D ．若将该反应设计成电池，则LiCl 是正极产物
12.（3分）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是( ) A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同 C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D ．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
13.（3分）下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaCl (aq )――→电解Cl 2(g )――→石灰水漂白粉(s )
B ．NaCl (aq )――→CO 2（g ）NaHCO 3(s )――→加热Na 2CO 3(s )
C ．NaBr (aq )――→Cl 2（g ）Br 2(aq )――→NaI （aq ）I 2(aq )
D ．Mg (OH )2(s )
――→HCl （aq ）MgCl 2(aq )――→电解
Mg (s )
14.（3分）钡和钠相似，也能形成2-2O 的过氧化物，则下列叙述错误的是( )
A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2
B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气
C ．过氧化钡是离子化合物
D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
15.（3分）在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( ) A ．无色透明的水溶液中：K ＋、Ba 2＋、I －、MnO －4
B．能与Al反应产生H2的溶液中：CO2－3、Na＋、K+、Br－
C．澄清透明溶液中：K＋、Fe3＋、HCO－3、AlO－2
D．常温下pH＝1的溶液中：Mg2＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋
16.（3分）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )
A．1∶6B．1∶7C．2∶7D．7∶1 17.（3分）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B．常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象
18.（3分）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液；②Na2SO4稀溶液；③饱和澄清石灰水；④Ca(HCO3)2溶液；⑤CuSO4溶液；⑥饱和NaCl溶液。

A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥D．①③④⑥
19.（3分）某溶液中含有HCO－3、SO2－3、SO2－4和Na＋，若向其中通入Cl2，溶液中浓度增大的离子是( )
A．HCO－3B．SO2－4C．SO2－3D．OH－20.（3分）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O2是一种白色固体
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与标准状况下2.24L CO2反应时，固体质量增重了2.8克
D．Na2O2做还原剂
二、流程题（本题共计1小题，总分8分）
21.（8分）I、（1）以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为
______________________________。

（2）回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_____________________________。

II 、按要求写出离子方程式：
（1）向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________。

（2）“酸浸”时V 2O 5转化为VO ＋
2，反应的离子方程式为______________________。

三、 综合题 （本题共计1小题，总分8分）
22.（8分）（1）在P ＋CuSO 4＋H 2O ―→Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4(未配平)的反应中，1 mol CuSO 4可氧化P 的物质的量为________ mol 。

生成1 mol Cu 3P 时，参加反应的P 的物质的量为________mol 。

（2）为测定某石灰石中CaCO 3的质量分数，称取W g 石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol ·L －1的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO 2，再加入足量的草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉
淀，离子方程式为C 2O 2－4＋Ca
2＋===CaC 2O 4↓，过滤出CaC 2O 4后，用稀硫酸溶解：CaC 2O 4＋H 2SO 4===H 2C 2O 4＋CaSO 4，再用蒸馏水稀释溶液至V 0 mL 。

取出V 1 mL 用a mol ·L －
1的酸性KMnO 4溶液滴定，此时发生反应为：
__________________________（写出离子方程式）。

若滴定终点时消耗a mol ·L －1
的KMnO 4 V 2 mL ，计算样品中CaCO 3的质量分数为________。

四、 实验题 （本题共计2小题，总分24分）
23.（14分）侯德榜是我国杰出的化学家，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。

实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。

I 、
回答下列问题：
（1）实验室用固液制取法制备NH 3的化学方程式为_____________________。

（2）32NaCl NH CO 、、和水反应有两种新物质生成，其中一种是4NH Cl 。

步骤Ⅱ发生反
应的化学方程式为_____________________。

（3）写出步骤Ⅳ发生反应的化学方程式：________________________。

（4）检验产品中是否含有氯化钠，应该选用的试剂是_______________。

II、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

回答问题：
（1）a通入______，b通入______；
（2）A不能插入液面下的原因是_____________________。

24.（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装罝测定Na2O2试样的纯度。

(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
（1）装置A中液体试剂选用__________。

（2）装置B的作用是__________,装置D中碱石灰的作用是__________。

（3）装置C中发生反应的化学方程式是_____________、_________________、Na2O+CO2 Na 2CO3、Na2O+H2O2NaOH。

答案
一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分） 1.（3分）【答案】C 2.（3分）【答案】D 3.（3分）【答案】A 4.（3分）【答案】D 5.（3分）【答案】C 6.（3分）【答案】B 7.（3分）【答案】A 8.（3分）【答案】D 9.（3分）【答案】C 10.（3分）【答案】B 11.（3分）【答案】C 12.（3分）【答案】B 13.（3分）【答案】C 14.（3分）【答案】A 15.（3分）【答案】D 16.（3分）【答案】B 17.（3分）【答案】D 18.（3分）【答案】D 19.（3分）【答案】B 20.（3分）【答案】C
二、 流程题 （本题共计1小题，总分8分）
21.（8分）【答案】I 、（1）BaSO 4＋4C=============900～1 200 ℃
BaS ＋4CO ↑ （2）CO ＋H 2O (g )===CO 2＋H 2
II 、（1）H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O （2）V 2O 5＋2H ＋===2VO ＋2＋H 2O
三、 综合题 （本题共计1小题，总分8分） 22.（8分）【答案】（1）0.2 2.2
（2）2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn 2＋
＋10CO 2↑＋8H 2O 25aV 0V 2WV 1%
四、 实验题 （本题共计2小题，总分24分） 23.（14分）【答案】I 、（1）2322CaCO 2H Ca H O CO +
++++↑
（2）322
34NH NaCl H O CO NaHCO NH Cl +++↓+
（3）323222NaHCO Na CO CO H O +↑+△
（4）稀硝酸和硝酸银溶液 II 、（1）NH 3 、CO 2
（2）NH 3 极易溶于水，若插进去，易发生倒吸。

24.（10分）【答案】（1）1.6mol /L 盐酸;
（2）除去气体中的HCl 、 吸收装置C 中反应剩余的CO 2及H 2O (g ) （3）2Na 2O 2+2CO 2
2Na 2CO 3+O 2、2Na 2O 2+2H 2O
4NaOH +O 2↑。