山西省2020年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

山西省2020年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） 1997年起，我国许多城市先后发布空气质量日报。

下列物质中，不列入空气质量日报发布内容的是（）
A . CO2
B . SO2
C . NO2
D . 可吸入颗粒物
2. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列图示的设备能将化学能转化为电能的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2016高一下·莒南月考) 镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）⇌2Ni（OH）2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）
A . NiO（OH）
B . Ni（OH）2
C . H2
D . H2和NiO（OH）
4. （2分）(2019·浙江选考) 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法错误的是（）
A . Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B . 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C . 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D . 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
5. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）
A . Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D . Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
6. （2分） Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定．按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和
盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
序号48mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃
①水 2 g NaHCO320.018.6
②水 2 g Na2CO320.021.6
③盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g NaHCO320.017.2
④盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g Na2CO320.022.6
由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（）
A . NaHCO3（s）的溶解是放热过程
B . Na2CO3（s）的溶解是吸热过程
C . Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应
D . 仅根据实验③就可以确定HCO3﹣（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞
0．
7. （2分）用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（）
A . CuSO4
B . CuO
C . Cu(OH)2
D . CuSO4·5H2O
8. （2分） (2018高三上·承德期末) 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 图中能量转化的方式只有1种
B . 装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大
C . X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2
D . 若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子
9. （2分） (2016高一下·西城期末) 实验室用锌与盐酸反应制取氢气．下列措施中，能加快反应速率的是（）
A . 降低温度
B . 用铁代替锌
C . 增大盐酸浓度
D . 用锌粒代替锌粉
10. （2分） (2018高三上·吉林月考) 以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H＋= 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法错误的是（）
A . 实验①、②、③所加的H2C2O4 溶液均要过量
B . 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s
C . 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D . 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用
11. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。

则下列结论正确的是（）
A . 该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
B . 若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大
C . 温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1
D . 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动
12. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O （g） H2（g）+CO2（g）△H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是
A . 升高温度
B . 再加入2n mol H2
C . 再加入n mol CO和n mol H2O
D . 再加入2n mol CO2和2n mol H2
13. （2分） (2020高二下·泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（）
A . 图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B . 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C . 图③中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D . 据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入NaOH溶液至pH在4左右
14. （2分） (2018高二上·湖北期中) 某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）
A . △H>0 、△S<0
B . △H>0 、△S>0
C . △H<0 、△S<0
D . △H<0 、△S>0
15. （2分）对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的（）
A . m+n>p+q，正反应放热
B . m+n>p+q，正反应吸热
C . m+n<p+q, 正反应放热
D . m+n<p+q，正反应吸热
16. （2分）将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2 ，构成甲烷燃料电池。

已知。

通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32-＋7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O ＋8e- = 8OH-。

下列叙述不正确的是（）。

A . 通人CH4的电极为负极
B . 正极发生氧化反应
C . 燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动
D . 该电池使用一段时间后应补充KOH
17. （2分） (2016高二上·重庆期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（）
A . m+n＞p，△H＞0
B . m+n＞p，△H＜0
C . m+n＜p，△H＞0
D . m+n＜p，△H＜0
18. （2分） 2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》．该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应．下列做法不利于“节能减排”的是（）
A . 减少使用化石燃料
B . 大力发展火力发电
C . 改变能源结构，开发使用清洁能源
D . 将煤气化或液化，以提高其综合利用率
19. （2分）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
0 1.200.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是（）
A . 反应在t1 min内的平均速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1
B . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.30 mol
C . 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D . 温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
20. （2分） (2018高二上·中山期末) 利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)
5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . b点时，CO的转化率为20%
B . 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C . b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
D . 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1
21. （2分）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）
A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1
B . 图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化
C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
22. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）
A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀
C . pH=6的某溶液一定呈酸性
D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连
23. （2分）(2018·宿州模拟) 下图为光伏发电电解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。

下列叙述中正确的是（）
A . N型半导体为正极，P型半导体为负极
B . 制氢装置溶液中电子从a极流向b极
C . 工作时，产生的N2、H2体积比为1：3(同温同压)
D . 工作时，a极的电极反应式为CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O
24. （2分）已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）
A . A是气体，C是固体
B . A，C均为气体
C . A，C均为固体
D . A是固体，C是气体
二、综合题 (共2题；共14分)
25. （7分） (2018高二上·霞浦期中)
（1）Ⅰ.298K时，0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。

请写出该反应的热化学方程式________。

（2） Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol−1
Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol−1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________。

（3）Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝________。

（4）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为________。

（5）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。

由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是________（填写序号）。

a.升高温度
b.加催化剂
c.通入O2
d.缩小容器体积
（6）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是________。

26. （7分） (2015高二上·大方期末) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________，总反应的离子方程式为________．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）________．
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为________．
此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________
三、填空题 (共3题；共19分)
27. （4分）
（1）在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为________ 。

（2） 1.00 L 1.00 m ol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为________。

28. （7分） (2017高二下·荆门期末) 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。

请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝________。

②能够说明该反应已达到平衡的是________(填字母序号，下同)。

A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等
D.一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A.加入催化剂
B.充入He(g)，使体系压强增大
C.升高温度
D.将H2O(g)从体系中分离
④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝________(计算结果保留三位有效数字)。

⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2________K1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2
则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。

（3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是________(填化学式)
29. （8分）(2018·新余模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知: 汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。

使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(该反应的平衡常数)
2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2 (同上)
C(s) +O2(g) =CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)
写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)
（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO 4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某温度下，在2L 密闭容器中充入0.lmol NO和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=________mol/(L·s)。

②若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、a mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a 的取值范围________。

③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。

A.及时分离出CO2
B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大
D.选择高效催化剂
（3）电化学降解NO2-的原理如下图:
①电源的正极是________ (填A或B)，阴极反应式为________。

②若电解过程中转移了3mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差为________g。

四、实验题 (共1题；共7分)
30. （7分） (2016高一下·上饶期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．
请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是________热反应．反应过程________ （填“①”或“②”）的能量变化可用图
2表示．
（2）下列变化属于放热反应的是________
A．碳酸钙的分解反应 B．酸碱中和反应 C．碳和水蒸气的反应 D．浓硫酸稀释 E．实验室制取氨气 F．实验室制取氢气
（3）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①以上两个反应能设计成原电池的是________
②写出设计原电池正、负极电极反应式正极：________负极：________．
参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、综合题 (共2题；共14分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
26-1、
26-2、
26-3、
三、填空题 (共3题；共19分) 27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
四、实验题 (共1题；共7分)
30-1、30-2、
30-3、。