2020-2021学期第三次月考高一化学试卷

射阳中学2020秋学期第三次月考
高一化学试题
范围：必修1至第三章第二节结束
时间：90分钟分值：100分命题人：唐建英
相对原子质量：C：12 O ：16 S ：32 H：1 Na：23
一、选择题：(本题包括 8小题, 每小题2 分, 共 16分, 每小题只有一个选项符合题意,
将答案填入答题卡中)
1、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用湿抹布扑灭
D．配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
2、.在实验室里进行分液操作, 下列实验仪器中一定用不着的是
( )
A.锥形瓶
B.分液漏斗
C.铁架台
D.温度计
3、相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是 ( )
A、含氧原子的个数比为2:3
B、含硫元素的质量比为5:4
C、含氧元素的质量比为6:5
D、含硫原子的个数比为1:1
4、将VLHCl气体（标况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )
A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
5、下面的离子方程式正确的是
( )
A．碳酸钡和稀硫酸 BaCO3 + 2H+= Ba2+ + H2O + CO2↑
B．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C. 碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．澄清石灰水跟盐酸H+ + OH- == H2O
6、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧
化的钠是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
7、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2 ＋9H2O，在反应
中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
8、在两份体积相同的NaOH和稀H2SO4中分别加入过量的铝粉，充分反应后，在相同状况
下，若放出氢气的体积相同，则两溶液的物质的浓度之比是（）
A、3：1
B、1：3
C、3：2
D、2：3
二、选择题(本题包括13小题, 每小题3分, 共39分, 每小题有一个或两个选项符合题意,
请将答案填入答题卡中)
9、已知在酸性溶液中，下列离子氧化KI时，自身发生如下变化
Fe3+ →Fe2+ ;MnO4-→Mn2+；Cr2O72-→ 2Cr3+ ；NO3-→NO
如果分别用相同物质的量这些离子氧化足量的KI，得到I2 最多的是（）Ａ. Fe3+ Ｂ. MnO4- Ｃ. Cr2O72- Ｄ. NO3-
10、能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—
11、下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是（）
A.溶液中含有1molNa+ B将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mL所得溶液
C.1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中
D. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4
12、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色
13、下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较，不正确的是 ( )
A．Na2CO3比NaHCO3稳定
B．常温下NaHCO3比Na2CO3易溶于水
C．Na2CO3和NaHCO3虽然都是盐，但它们的水溶液都显碱性
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应得到的CO2物质的量比为2:1
14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜
15、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2
溶液中的Cl-浓度相等的是
（）
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
16、实验室里制备Al(OH)3的方法最好的是（）
A. 在AlCl3溶液中加入适量NaOH溶液
B. 在AlCl3溶液中加入过量氨水
C. 在AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
D. 用Al2O3与水反应
17、设N A表示阿伏加德罗常数的数值, 下列说法中不正确的是.
( )
A、N A个水分子的质量是18g
B、N A个氧气分子与N A个氢气分子的质量之比为16：1
C、28 g 氮气所含的原子数目为N A
D、在标况下，0.5N A个氯气分子所占的体积是11.2L
18、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质
分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法确定
19、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤
可以除去这些杂质。

（）
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④
20、空瓶质量48g,装满某气体后的质量为48.27g,装满同温、同压下H2时质量为
48.018g(空瓶原为真空),此气体的相对分子质量为
（）
A. 28
B. 30
C. 14
D. 48
21、将一定量的Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水, 配成100mL溶液,测得溶
液中Na+的浓度为0.4mol/L,若将溶液蒸干并灼烧到质量不变,可得到固体的质量是
A.0.92g
B.1.68g
C.2.12g
D.2.55g
( )
三、填空：（每格2分，计28分）
22、把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为，若继续通
入CO2至过量,反应的离子方程式为
23、向AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液的现象是，反应的化学方程
式为。

滴加过量的NaOH溶液的现象
是，反应方程式为。

24、在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－+6I－+6H＋=R－+3I2+3H2O
(1) RO3n－中R元素的化合价是________ (2)R元素的原子最外层的电子数是______。

（3）其中氧化剂是 ___氧化产物是。

25、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、CO32－、SO32－、SO42－。

（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：___________ （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：___________ （3）当溶液中有大量__________和_________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

四、实验题（每格1分，计9分）
26、用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、分液 C、蒸发结晶 D、冷却结
晶 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物（2）分离水和汽油的混合物
（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物 ___
（4）提纯混有氯化钾的硝酸钾
27、实验室欲配制100mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：
（1）不需要的仪器是；
A.烧杯
B.100mL容量瓶
C.量筒
D.胶头滴管
E.玻璃棒
F. 50mL容量瓶
（2）配制时应称取KCl g；
（3）下列操作的顺序是（用字母表示）；
A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。

（填“偏小”“不变” “偏高”）
五、计算:8分
28、:（4分）
一定量的氢气在氯气中恰好完全燃烧，所得产物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密
度为1.12g/mL）恰好完全吸收。

（2X2=4分）
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
29、（4分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：
（1）镁离子的物质的量浓度的最大值（2分）
（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物
质的量不能超过多少？（单位：mol）（2分）
高一年级第三次月考化学试题参考答案
一、二选择题：
(本题包括 8小题, 每小题2 分, 共 16分，本题包括13小题, 每小题3分, 共39分)
三、填空：（每格2分，计28分）
22、CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
白色沉淀 AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl
沉淀消失 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24．+5 、 7 、 RO32- 、 I2
25．（1）OH-、CO32- 、SO32-
（2）CO32- 、SO32-、SO42-
（3）Ag+和Ba2+
四、实验题（每格1分，计9分）26.(4分，每空1分) (1)F (2)B (3)E (4)D
27. (5分，每空1分)（1） F 或(C F) 。

（2） 14.9 g。

（3） B E A G C (F) D
F 。

（4）不变，偏大。

28. (4分，每问2分) (1)11%. (2) 0.3mol
29．（4分，每问2分）（1）2.04×10-4mol/L；（2）7.11×10-5mol。