郑州市高一上学期期中化学试卷D卷

郑州市高一上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A . 氯气可做自来水消毒剂
B . 碳酸钠可用于制造玻璃制造肥皂
C . 二氧化硅可用于制造集成电路
D . Na2O2用作潜水艇供氧剂
2. （2分） (2016高二下·汕头期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 泥浆
B . CuSO4溶液
C . 酒精溶液
D . Fe（OH）3胶体
3. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）
A . NaCl晶体、BaSO4
B . 铜、二氧化硫
C . 熔融的KNO3、酒精
D . 硫酸溶液、HCl
4. （2分）下列电离方程式正确的是（）
A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
C . H2SO4═H2++SO42﹣
D . Ba（OH）2═Ba2++OH﹣
5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）
A . 常温常压下，1mol CO2和CO混合气体含有的碳原子数为NA
B . 在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中，每生成 3molI2 ，则转移6NA个电子
C . 78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子总数为NA
D . 在1L0.1mol﹣L﹣1 Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA
6. （2分） (2018高一上·汕头期末) 将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是（）
A . 溶液中出现蓝色絮状沉淀
B . 有红色的铜被置换出来
C . 钠粒熔成小球浮在水面四处游动
D . 有气体产生
7. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是（）
A . FeCl2
B . Al2O3
C . Na2O
D . SiO2
8. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）
A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＝N后
B . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)>c (CH3COOH)>c (H+)>c (OH－)
C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
D . pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)
9. （2分）可与NaCl溶液反应生成沉淀且沉淀不溶于稀HNO3的是（）
A . NaOH
B . H2SO4
C . Na2CO3
D . AgNO3
10. （2分）(2015·博白模拟) 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）
A . 可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐
B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C . 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂
D . 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸
11. （2分） (2018高一上·太原期末) 游泳池中的水经常需要消毒。

下列物质中不能用于游泳池消毒的是（）
A . 漂白粉
B . 漂白液
C . 臭氧
D . SO2
12. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 标准状况下，现有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S
④0.2molNH3 ，对这四种气体的氢原子个数由大到小的顺序排列正确的是（）
A . ②＞③＞①＞④
B . ②＞③＞④＞①
C . ①＞④＞②＞③
D . ①＞③＞④＞②
13. （2分） (2016高一下·汉台期中) 一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1 ．则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）
A . 1：2
B . 2：1
C . 1：4
D . 4：1
14. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（）
A . 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。

该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%
B . 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为
0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L
C . 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为 mol/L
D . 将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L
15. （2分） (2016高一上·安庆期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，16g甲烷所含原子数为4NA
B . 标准状况下，2.24LCH4和NH3混合气气体中含有的电子数目为NA
C . 标准状况下，11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/L
D . 常温下，5.6克铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2mol
16. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）
①同质量、不同密度的N2和C2H4 ②同温度、同体积的O2和N2
③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 ④同压强、同体积的N2和O2 ．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ③④
二、第II卷非选择题 (共6题；共33分)
17. （7分）用化学用语回答下列问题
（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式________．
（2） NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式：________．
（3）氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式________．
（4） Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式________．
（5）高锰酸钾受热分解的化学方程式________．
（6）区分溶液和胶体的方法是________，分离溶液和胶体的操作是________．
18. （5分） (2016高一上·吉林期中) 某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42﹣、H+、NO3﹣、OH ﹣、MnO4﹣离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：
I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；
Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象．
回答下列问题：
（1）
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是________，一定不能大量存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．
（2）
依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：________，________．
19. （5分） (2017高一上·南宁期中) 设用NA表示阿伏伽德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023 ，按要求完成下列填空：
（1） 0.5mol NH3共含有________个原子．
（2） 6mol H2O与标准状况下________L NH3所含氢原子数相等．
（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是________．
（4）标准状况下11.2L NO和________g NO2所含有的氧原子数相等．
（5） 8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为________．
20. （4分） (2016高二下·扶余期末) 写出实验现象，按要求写反应式．
（1）向FeCl2溶液中加双氧水，现象为________，离子方程式________．
（2）向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为________，离子方程式________．
21. （5分） (2017高一上·泉州期中) 现用物质的量浓度为18mol•L﹣1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L 的稀H2SO4 ．
可选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有________（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为________．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________（填代号）．
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到________;mL的容量瓶中，转移时应用玻
璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
22. （7分） (2018高一上·苏州期中) 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、H2、NaOH。

请回答下列问题：
（1）在电解过程中，所发生反应的离子方程式为________。

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 等杂质离子，使用的试剂有：
a.Na2CO3溶液
b.Ba(OH)2溶液
c.稀盐酸其中合理的加入顺序为________(填写序号)；
（3）某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠．该工厂平均每天生产质量分数为
40.0%的氢氧化钠溶液20吨．回答下列问题：
①该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
②理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？
③已知质量分数为40%的氢氧化钠溶液密度为1.4g/cm，求该溶液物质的量浓度？
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、第II卷非选择题 (共6题；共33分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、
22-3、。