贵州省贵阳一中高三化学一轮复习专题题库氧化还原反应(3)2

贵州省贵阳一中2022届高三化学一轮复习专题题库：
氧化复原反响〔3〕
61、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4N3＝2HN3＋4N2＋9H2，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为〔〕
A．∶3 B．∶4 ．1∶1 D．3∶
62、根据以下反响判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕
①l2+2I = I2+2l ②2Fel3+2HI = I2+2Fel2+2Hl ③2Fel2+l2= 2Fel3④I2+2 +2H2 = 2HI+H24
A．l2＞I2＞Fe3+＞2 B．Fe3+＞l2＞I2＞2
．l2＞Fe3+＞I2＞2 D．l2＞Fe3+＞2＞I2
63、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反响，也能跟某些非金属单质反响。

它跟水反响的方程式是：IBr+H2=HBr+HI。

以下关于溴化碘的表达中不正确的选项是〔〕
A．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价
B．在化学反响中，IBr常作氧化剂
．IBr与NaH溶液作用生成NaBr、NaI和H2
D．IBr 与水作用时，既作氧化剂又作复原剂
64、在反响H2 + 3BrF3 = Br2 + 2↑+ HBr3 + 9HF中，当有4克水被氧化时，被水复原的BrF3的物质的量是〔〕
A．/3 ml B．/2 ml ．3/2 ml D．4/3 ml
6、配平以下氧化复原方程式：
(1) ___P4+___NaH+___H2—___NaH2P4+____PH3↑
(2) __2+___HN3—____(N3)2+___N↑+___H24+___H2
66、Pb2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成Mn4-，它本身复原为Pb2+。

取一支试管，参加少量Pb2固体和2mL 6ml/LH24溶液，然后滴入2mL 1ml/LMn4溶液。

试答复：
(1)搅拌后，溶液的颜色将变为；
(2)反响的化学方程式是；
(3)能否用盐酸来代替硫酸(H24)(填“能〞或“不能〞)，其原因是。

67、二氧化氯〔l2,黄绿色气体〕是一种比l2更为理想的饮用水消毒剂，世界卫生组织〔H)将其定为1A级平安消毒剂。

用l2作自来水的消毒剂可能导致对人体的损害，其原因是水源中所含的某些杂质特别是有机物可能与l2产生致癌物质。

目前生产l2的方法有多种，其中之一是用Nal3、Na23、硫酸三者反响。

(1)请写出其化学方程式：。

(2)采用二氧化氯(l2)对自来水消毒的优点是：①减少了水的异味与毒性②用l2作消毒剂比用l2更平安③等质量的消毒剂，l2的消毒能力比l2高。

l2和l2在消毒时自身均被复原为l-，l2的消毒能力是等质量l2的倍。

68、某反响的反响物和产物如下：
Mn4+I+H24—Mn4+I2+ I3+24+H2
(1)该反响的氧化剂是；
(2)如果该反响议程式中I2和I3的系数都是，那么：
①Mn4的系数是；
②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

69、某反响中反响物与生成物有：AH3、H24、Br3、24、H3A4、H2和一种未知物质X。

(1)Br3在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是。

(2)0.2ml Br3在反响中得到1ml电子生成X，那么X的化学式为。

(3)根据上述反响可推知。

A．氧化性：Br3>H3A4B．氧化性：H3A4 > Br3
．复原性：AH3>X D．复原性：X > AH3
(4)将氧化剂和复原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
70、环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值〔mg/L〕来表示，如对某气体样品中所含的浓度进行测定，其方法和步骤如下：
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2固体的加热管，反响后生成2和I2；
②用30.0mL .00×10-3ml·L-1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反响为：
I2+2232-=2I-+462-；
③将②中溶液取出1/，参加1.00mL 1.00×10-2 ml·L-1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。

(1)写出步骤①中通过盛I2加热管的有关反响化学方程式。

(2)计算样品中的浓度(mg/L)〔保存两位小数〕。

71.根据以下反响的化学方程式，判断有关物质的复原性强弱顺序是( )
I2+2+2H2==H24+2HI 2Fel2+l2==2Fel32Fel3+2HI==2Fel2+2Hl+I2
A．I－>Fe2+>l－>2B．l－>Fe2+>2>I－
．Fe2+>I－>l－>2D．2>I－>Fe2+>l－
72．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1ml上述固体物质长期放置于空气中，以下说法正确的选项是( )
A．上述物质都有发生了氧化复原反响
B．过氧化钠在反响中转移了2ml电子
．质量增加的情况是①>④>③>②
D．质量增加的情况是②>①>③>④
73．以下有关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是〔〕A．实验室中用稀硫酸与锌粒反响制取H2
B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制l2
．实验室中用高锰酸钾加热分解制取2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反响制取2
74．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是〔〕A．Na23＋al2===a3↓＋2NalB．Fe+4===+Fe4
．2NaH3Na23+2↑+H2
D．a＋H2===a〔H〕2
7．氧化复原反响在生产、生活中具有广泛的用途。

以下生产、生活中的事例不属于氧化复原反响的是〔〕
A．金属冶炼B．燃放鞭炮．食物腐败D．点制豆腐
76．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是〔〕A．Na2B．． 2 D．H24
77．金属钛〔Ti〕性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属〞。

工业上以金红石为原料制取Ti的反响为：
aTi2＋bl2＋aTil4＋……反响①
Til4＋2Mg Ti ＋ 2Mgl2 ……反响②
关于反响①、②的分析不正确的选项是〔〕
①Til4在反响①中是复原产物，在反响②中是氧化剂；
②、Mg在反响中均为复原剂，被复原；
③在反响①、②中Mg的复原性大于，的复原性大于Til4；
④a＝1，b＝＝2；
⑤每生成19.2 g Ti，反响①、②中共转移4.8 ml e-。

A．①②④B．②③④．③④D．②⑤
78.常温下，在以下溶液中发生如下反响
①16H++10Z-+2X4-＝2x2++Z2+8H2②2A2+ +B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断以下
说法错误的选项是〔〕
A.反响Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B.Z元素在①③反响中均被复原
.氧化性由强到弱的顺序是X4-、Z2、B2、A3+
D.复原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
[答案]B
79.对于反响Mn4+Hl→l+Mnl2+l2+H2〔未配平〕，假设有0.1ml Mn4参加反响，以下说法正确的选
项是〔〕
A．其转移电子0.ml B．生成l20.ml
．参加反响Hl为16ml D．l2是复原产物
80.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压
下相同体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为〔〕
A．l∶1∶1 B．2∶2∶1 ．2∶3∶1 D．4∶3∶2
81．实验室可由软锰矿(主要成分为Mn2制备Mn4，方法如下：软锰矿与过量固
体H和l3在高温下反响，生成锰酸钾(2Mn4)和l；用水溶解，滤去残渣，
滤液酸化后，2Mn4转变为Mn2和Mn4；滤去Mn2沉淀，浓缩滤液，结晶得
到深紫色的针状Mn4。

请答复：
(1)软锰矿制备2Mn4的化学方程式是(2分)；
(2)2Mn4制备Mn4的离子方程式是(2分)；
(3)假设用2．g软锰矿(含Mn280%)进行上述实验，计算Mn4的理论产量；
(4)Mn4能与热的经硫酸酸化的Na224反响生成Mn2+和2，该反响的化学方程
式是(2分)；
()上述制得的Mn4产品0．16g，恰好与0．33g钝Na224反响完全，计算该
Mn4的纯度。

82．近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。

这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。

其反响的化学方程式为：+ 2r27 + H24〔稀〕→2+ 24+ r2(4)3+
〔1〕完成并配平上述反响的化学方程式。

〔2〕此反响的氧化剂是，氧化产物是。

83． R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反响；X2＋＋Z ＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。

这四种离子被复原成0价时表现的氧化性大小符合〔〕
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋
B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
84.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4N3＝2HN3＋4N2＋9H2，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为〔〕
A．∶3 B．∶4 ．1∶1 D．3∶
8．以下表达中，正确的选项是〔〕
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂
．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原
D．金属阳离子被复原不一定得到金属单质
86．实验室可由软锰矿(主要成分为Mn2制备Mn4，方法如下：软锰矿与过量固
体H和l3在高温下反响，生成锰酸钾(2Mn4)和l；用水溶解，滤去残渣，
滤液酸化后，2Mn4转变为Mn2和Mn4；滤去Mn2沉淀，浓缩滤液，结晶得
到深紫色的针状Mn4。

请答复：
(1)软锰矿制备2Mn4的化学方程式是；
(2)2Mn 4制备Mn 4的离子方程式是；
(3)假设用2．g 软锰矿(含Mn 280%)进行上述实验，计算Mn 4的理论产量；
(4)Mn 4能与热的经硫酸酸化的Na 224反响生成Mn 2+和2，该反响的化学方程 式是；
()上述制得的Mn 4产品0．16g ，恰好与0．33g 钝Na 224反响完全，计算该
Mn 4的纯度。

87．以下表达正确的选项是 ( )
A ．复分解反响不一定不是氧化复原反响
B ．只有一种生成物的化学反响不一定是化合反响
．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子
D ．离子反响一定是复分解反响
88．在热的碱性溶液中，Nal 发生如下反响:33 NaClO==2NaCl+NaClO ，在相同条件下2NaClO 也能发生类似的反响，其最终产物是( )
A ．NaCl, NaClO
B ． 2 3NaClO , NaClO ．3NaCl, NaClO D ．3, 4NaClO NaClO
89．(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。

硝酸铀酰[2(N 3)2]加热可发生如下分解：2(N 3)2→XY ＋N 2↑＋2↑。

在600时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。

那么生成铀的氧化物中铀元素的化合价是〔B 〕
A ．+4
B ．+6 ．+4和+6 D ．0
90．：①向Mn 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向Fel 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉I 试纸上，试纸变蓝色。

以下判断正确的选项是( )
A 上述实验证明氧化性：Mn 4－＞l 2＞Fe 3＋
＞I 2
B 上述实验中，共有两个氧化复原反响
实验①生成的气体不能使湿润的淀粉I 试纸变蓝
D 实验②证明Fe 2＋既有氧化性又有复原性
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氧化复原反响〔3〕参考答案
61、A 62、 63、AD 64、A 6、 (1) 1，3，9，3， (2) 3，22，6，10，3，8
66、 (1)紫色
(2)Pb 2+2Mn 4+3H 24=Pb 4↓+2HMn 4+2H 2
(3)不能，因盐酸会被Pb 2氧化。

67、 (1) 2Nal 3+Na 23+H 24=2l 2↑+2Na 24+H 2
(2)2.67倍
68、 (1)Mn 4
(2)①8
②
69、 (1)AH 3 (2)Br 2 (3)A
(4)
70、 (1)+I 2=I 2+2 (2)1.7mg/L
71.D 72. 73．D 74．B 7．D 76．A 77.D 78.B 79.A 80.B
81．(1)O H KCl MnO K KOH KClO MnO 242323363++∆++
(2)O H MnO MnO H MnO 242242243++↓=+-+-
(3) 根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式：
3Mn 22Mn 4
3×87 2×18
2．g ×80％ m(Mn 4)
m(Mn 4)=2×18×2．g ×80％／(3×87)=2．4g (4)
O H SO Na CO SO K MnSO O C Na SO H KMnO 242242442242485102582++↑++∆++
() 根据(4)中的化学方程式：
2Mn 4 Na 224
2×18 ×134
m(Mn 4) 0．33g
m(Mn 4)=2×18×0．33g ／(×134)=0．18g
Mn 4纯度=(0．18g ／0．16g)×100％=9．8％
82. (1).3+22r 27+8H 24=32+224+2r 2(4)3+8H 2.
(2) 2r 27 2
83． A 84.A 8．D
86．
(1)O H KCl MnO K KOH KClO MnO 242323363++∆++
(2)O H MnO MnO H MnO 242242243++↓=+-+-
(3) 根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式：
3Mn 22Mn 4
3×87 2×18
2．g ×80％ m(Mn 4)
m(Mn 4)=2×18×2．g ×80％／(3×87)=2．4g(2分) (4)
O H SO Na CO SO K MnSO O C Na SO H KMnO 242242442242485102582++↑++∆++
() 根据(4)中的化学方程式：
2Mn 4 Na 224
2×18 ×134
m(Mn 4) 0．33g
m(Mn 4)=2×18×0．33g ／(×134)=0．18g
Mn 4纯度=(0．18g ／0．16g)×100％=9．8％(4分)
87．B 88． 89．B 90．A。