广东省广州市高一下学期期末化学试卷(理科)

广东省广州市高一下学期期末化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共8题；共16分)
1. （2分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数②核电荷数③核外电子数④质量数，其中正确的是（）
A . ①③
B . ②③
C . ①②③
D . ②③④
2. （2分）到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。

因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）
A . Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu
B . CuO＋CO Cu＋CO2
C . Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
D . 2KClO3 2KCl＋3O2↑
3. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
B . 向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑
C . 少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H6O＋CO32－
D . 用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑
4. （2分） (2019高二上·达州期末) 已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。

下列说法正确的是（）
A . 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY
B . 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键
C . 若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同
D . 若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X<Y
5. （2分） X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（）
A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B . X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强
C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
6. （2分）(2018·和平模拟) 下列说法正确的是（）
A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂
D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
7. （2分）我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。

下列说法正确的是（）
A . 放电时储氢合金作正极
B . 放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+
C . 充电时阳极周围c(OH－)减小
D . 充电时储氢合金作负极
8. （2分） (2016高二上·商州期中) 已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能
量损失）（）
A . 一定小于92.0 kJ
B . 一定等于92.0 kJ
C . 一定大于92.0 kJ
D . 不能确定
二、不定项选择题 (共8题；共20分)
9. （3分）下列有关化学用语的说法不正确的是（）
A . ﹣OH与都表示羟基
B . 如图是食盐晶体的晶胞
C . CH4分子的球棍模型：
D . 次氯酸分子的电子式：
10. （3分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。

下列说法正确的是（）
A . 550℃时，若充入惰性气体，v正， v逆均减小，平衡不移动
B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动
D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总
11. （2分）根据图示回答，下列说法不正确的是（）
A . 此装置用于铁表面镀铜时，a极为铁
B . 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C . 燃料电池中正极反应为 O2＋2e－＋2H＋=H2O
D . 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜
12. （3分）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）
A . 加入NH4HSO4固体，v（H2）增大
B . 加入少量水，v（H2）不变
C . 加入CH3COONa固体，v（H2）减小
D . 滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
13. （2分）化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是（）
A . 反应物和生成物的相对分子质量
B . 反应物和生成物的相对密度的大小
C . 反应物和生成物中存在的化学键
D . 化学反应进行的条件
14. （3分） (2015高二下·揭阳期中) 下列有关叙述正确的是（）
A . 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B . 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
C . 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D . 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
15. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）
A . 4.03 米大口径碳化硅反射镜
B . 2022 年冬奥会聚氨酯速滑服
C . 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D . “玉兔二号”钛合金筛选网轮
16. （2分）(2019·昆明模拟) 利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。

下列说法错误的是（）
A . a为负极，发生氧化反应
B . 装置工作时，电子从c极流入b极
C . 若b极消耗16gO2 ，则Y中左侧溶液质量减轻16g
D . d电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O
三、填空题 (共6题；共36分)
17. （5分） (2016高一下·湘潭期末) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
T M层的电子数是原子核外电子层数的2倍
X原子最外层电子数是次外层的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正化合价是+7价
（1）元素T在周期表中的位置是________；
（2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是________；
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）；
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是________（填化学式）．
18. （7分） (2017高二下·邯郸期中) 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，其△H________0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式为________
（3）温度降低，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH （g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH ）________（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH ）
（5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池．
①负极的电极反应式________
②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式________．
19. （7分） (2016高三上·驻马店期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ 和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol﹣1则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=________kJ•mol ﹣1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①该反应平衡常数表达式K=________；
（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H________0
（填“＞”或“＜”），若温度不变，减小反应投料比[ ]，则K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变
化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是；
A . 二氧化碳的浓度
B . 容器中的压强
C . 气体的密度
D . CH3OCH3与H2O的物质的量之比．
20. （6分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1 ．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是________ kJ．
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________．
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）．
判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母）．
①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）②．混合气体的密度不再改变
③．CO2、H2、CH3OH的浓度均不再变化④．混合气体的压强不再改变
（4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．
21. （6分）甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：
化学反应及平衡常数平衡常数数值
500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）K1 2.50.15
②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）K2 1.0 2.50
③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）K3 2.50.375
（1）反应①是________反应（选填“吸热”“放热”．
（2）请写出反应③的平衡常数表达式K3=________（用K1、K2表）．
（3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速υ（H2）=________，若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________ K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是
A . 容器中总压强不变
B . 混台气体的平均摩尔质量不变
C . 混合气体的密度不变
D . CO2（g）或CO（g）的浓度不变．
22. （5分） (2017高二上·武汉期末) 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．
（1）电源的负极为________（填“A”或“B”）．
（2）阳极室中发生的反应依次为：________，________．
（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素质量=________g（忽略气体的溶解）．
参考答案一、单项选择题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、不定项选择题 (共8题；共20分)
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
三、填空题 (共6题；共36分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、20-3、
20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、。