陕西省师大附中12—13上学期高三化学第一次模拟考试试卷

陕西师大附中高2013届第一次模拟考试
理科综合化学试题
注意事项：
1．本试题卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，总分300分，考试时间150分钟。

2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。

3．选择题的每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。

超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。

5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。

6．可能用到的相对原子质量：Cu ：64 Na ：23 Cl ：35.5 S ：32 O ：16
第Ⅰ卷(选择题，共126分)
一、选择题(本题共13小题，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．)
7．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( )
A ．N A 个Fe (OH )3胶体粒子的质量为107g
B ．8.0 gCu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N A
C ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N A
D ．2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N A 到0.2 N A 之间
8．某元素X 核电荷数小于18，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n ＋1，原子核内质子数是2n 2－1。

下列有关X 的说法中，不正确的是( )
A ．X 能形成化学式为X (OH )3的碱
B ．X 能形成化学式为NaXO 3的含氧酸钠盐
C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D ．X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
9．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)( )
A ．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL
B ．将NaCl 固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g )和游码(0.6g )读数的和为8.6g
C ．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4o C
D ．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
10．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol /L ，下面四个选项中能达到此目的的是
( )
A ．Ca 2＋、K ＋、OH −、Cl −、-3NO
B ．Fe 2＋、H ＋、Br −、-3NO 、Cl −
C ．Na ＋、K ＋、-24SO 、-3NO 、Cl −
D ．Al 3＋、Na ＋、Cl −
、-24SO 、-3NO 11．化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的使用正确的是( )
A ．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO 3 ＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O
B ．纯碱溶液呈碱性的原因是：-23CO ＋2H 2O H 2CO 3＋2OH ―
C ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2＋4e ―＋2H 2O ＝4OH ―
D ．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H 2(g )＋O 2(g )＝2H 2O (1)；△H ＝－
571.6KJ ·mol －1
12．在一定体积和一定条件下有反应N 2＋3H 22NH 3，现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ．起始浓度N 2：l mol ·L －1， H 2 ：3 mol ·L －1
Ⅱ．起始浓度N 2：2 mol ·L －1， H 2：6 mol ·L －1
则下列叙述正确的是( )
A ．Ⅰ和II 两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同
B ．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v (H 2)等于Ⅱ途径的反应速率v (H 2)
C ．达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍
D ．达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的21 13．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu 2＋＋-24SO ＋
xH 2O CuSO 4·xH 2O ；当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，则下列说法中正确的是( )
A ．溶液中Cu 2＋浓度增大
B ．溶液中Cu 2＋数目不变
C ．溶液的蓝色变浅
D ．该硫酸铜晶体体积增大
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
26．(14分)A 、B 、C 、D 、E 五种溶液分别是HCl 、CH 3COOH 、NaOH 、NH 3·H 2O 、Na 2CO 3
溶液中的一种。

常温下进行下列实验：
①将1L pH ＝9的A 溶液分别与xL 0.001 mol /L B 溶液、y L 0.001 mol /L D 溶液
充分反应后溶液呈中性，x 、y 大小关系为：y ＜x ；
②浓度均为0.1 mol /L C 与D 溶液等体积混合，溶液呈酸性。

③浓度均为0.1 mol /L A 和E 溶液的pH ：A ＜E 。

回答下列问题：
(1)D 是______________溶液(填化学式)；
(2)写出A 与足量B 溶液反应的离子方程式_________________________________；
(3)将等体积、等物质的量浓度的D 、E 分别与足量的铝粉反应，产生H 2的物质的量
之比为___________；
(4)将等体积、等物质的量浓度的B 和C 混合后，所得溶液的pH 约为7，原因是_____。

(5)室温时在一定体积0.4 mol /L 的E 溶液中，加入一定体积的0.1 mol /L 的D 溶液
时，混合溶液pH＝13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是_____。

27．(15分)ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难
溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有性。

(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3＋SO2
＝2ClO2＋___________。

(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在
0.1~0.8mg/L之间。

碘量法可以检测水中ClO2的浓
度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用
氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液
变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。

(已知：2S2O-2
3＋I 2S4O-2
6
＋2I－)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示：请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中反应的离子方程式是：____________________________________。

(2)确定操作Ⅱ完全反应的现象是_______________________________________。

(3)在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。

(4)若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液
10mL，则水样中ClO2的浓度是___________mg/L。

28．(14分)为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。

请回答下列有关问题：
(1)查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫
化钠和另外一种固体。

如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓
滴加稀至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中
3
HSO-的物质的量浓度变化趋势为_______；
(2)如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为_________________；此时在B 、C 两装置中可能观察到得现象为____________。

(3)在(2)中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl 外，还存在另一种浓度较大的阴离子(X )。

为检验该阴离子(X )，先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取______措施。

以下是检验阴离子(X )的两种实验方案，你认为合理的方案是______(填“甲”或“乙”)，请说明另一方案不合理的原因____________。

方案甲：
取少量试样溶液于试管中，先加稀3HNO ，再加2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，
证明该离子存在。

方案乙：
取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl ，再加2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，证
明该离子存在。

(4)写出23Na SO 固体加热到600℃以上分解的化学方程式_____________________。

35．【化学】(15分)海水中含有丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
(1)电解氯化钠饱和溶液可以制得多种化工原料，写出电解氯化钠溶液的化学方程式：______________________________。

用其中两种原料可以制备常见的消毒剂，请写出制备反应的离子反应方程式___________________________________。

(2)①若MgCl 2粗产品中含有Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Mn 2＋等阳离子，需先将Fe 2＋、Fe 3
＋、Mn 2＋转化为沉淀除去，Fe (OH )2为絮状，常将Fe 2＋转化为Fe (OH )3除去，若只加入(1)中制备消毒剂时的产物之一，则所加物质的化学式为____________，控制溶液的pH 为__________________。

请写出该物质与溶液
中2＋。

物质
Fe (OH )2 Fe (OH )3 Mn (OH )2 Mg (OH )2 开始沉淀
7.6 2.7 8.3 9.9 沉淀完全 9.6 3.7 9.8 11.1
②写出工业上制取金属镁的化学方程式：_____________________________。

(3)下图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图。

①请写出从海带灰提取碘元素时用到的主要仪器的名称_________________； ②将溶液中的碘元素的转化为碘单质可以用__________________________试剂，
请写出发生反应的离子方程式________________________________________，含碘单质CCl4溶液呈现_________色。