2019高考化学总复习10化学实验基础33物质的检验分离和提纯2课件新人教版
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＋ ＋
＋ 3H2O
Fe(OH)3＋ 3H 平衡，产生 Fe(OH)3 沉淀而除去 Fe3 。
＋ ＋
(6)氧化还原法： 用于混合物中还原性(或氧化性)的杂质，加入适当氧化剂(或还原剂)， 使其氧化(或还原)为被提纯物质。如除去 Fe2＋中的 Fe3＋，可加入过量的铁粉，将 Fe3＋还原 为 Fe2 。
(4)碱化法：杂质为酸式盐或难溶碱的盐时，可用适当的碱除去杂质，如 Na2CO3 中混 有 NaHCO3，可加适量 NaOH。 (5)水解法：适用于溶液中的杂质存在水解平衡的除杂，可加入试剂破坏水解平衡， 使杂质生成沉淀而被分离提纯。如除去 CuCl2 酸性溶液中的 Fe3 ，可加入 CuO，破坏 Fe3
10
化学实验基础
第33讲 物质的检验、分离和提纯
考点二 物质的分离和提纯
李仕才
知识梳理
1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分________开来，获得几种________的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到________的过程，又叫混合物的净化或________。
答案 1．(1)分离 纯净物 (2)纯净物 除杂
2．(1)不能引入新的杂质 (2)分离、提纯时不减少被提纯物质的质量 (3)实验操作简单易行 (4)通过实验蒸干或加热恢复到原物质状态
3．(1)易溶性固体和溶剂 较多晶体析出 (2)滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘 互不相溶 不发生反应 下口放出 上口倒出
乙二醇 C2H6O2 丙三醇 C3H8O3 A.萃取法 C．分液法
B．结晶法 D．蒸馏法
解析：根据表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大，因而选用蒸馏法分离。
2．物质分离提纯的原则 在进行物质分离和提纯时，应遵循四个基本原则： (1)不增：__________________。分离、提纯后的物质应是纯净物，不能有其他物质 混入其中。 (2)不减：________________________。分离和提纯所加试剂只与杂质反应。 (3)易行：________________。选择分离、提纯的方法应遵循先简单后复杂的原则， 先考虑物理方法，再考虑化学方法。 (4)复原：________________________。
(3)①溶解度 ②互不相溶且易分层 (4)下口 上口 (5)易升华 不升华
(6)互溶 化学性质相近 (8)Na2SO4 (NH4)2SO4
基础自测
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( (3)蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( ) ) ) ) ) )
【答案】 B
好题冲关 1．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和 丙三醇互相分离的最佳方法是( 物质 分子式 ) 熔点 (℃) － 11.5 17.9 沸点 (℃) 198 290 密度 (g· cm－3) 1.11 1.26 溶解性 易溶于 水和酒精 能跟水、 酒精以任 意比互溶
(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( (5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(
(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子， 再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中( (7)制取无水乙醇可向乙醇中加入 CaO 之后过滤( )
解析：(4)蒸发结晶时，当有较多晶体析出时即可停止加热。(5)乙醇与水互溶，不能 萃取出溴水中的溴。(7)制取无水乙醇可在加 CaO 反应后蒸馏。
3．常用的几种分离物质的物理方法 (1)蒸发——分离________________。
(2)过滤——分离不溶性固体和液体。
(3)萃取和分液 ①萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里的________不同， 用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。 ②分液——分离两种________________的液体。
答案：(1)√ (7)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√
考向探究 好题冲关
考向 1 根据物理性质选择分离方法 【例 1】 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
【解析】 除去 KCl 中的 MnO2 应采用过滤的方法；B 项，碘易升华，加热可分离； C 项， 利用重结晶方法分离 KNO3 和 NaCl 是利用 KNO3 的溶解度受温度的影响大于 NaCl； D 项，食用油和汽油互溶，但沸点不同，应用蒸馏的方法分离。
＋
(7)电解法：利用电解原理除去杂质，含杂质的金属作阳极，纯金属(M)作阴极，含 M 离子的盐溶液作电解质溶液，如粗铜的电解精炼。
特别提醒：(1)分离氯化铵和氯化钠固体、单质碘和氯化钠固体时均可用加热的方法， 但是变化的实质不同，前者是化学变化，后者是物理变化。 (2)在试剂选用时，要兼顾其他成分不受影响、不能引入新杂质。
(7)渗析——分离提纯胶体和小分子(或离子)组成的混合液
(8)盐析
4．物质分离提纯常用的化学方法 (1) 洗气法：用于分离提纯气体，即用一定的吸收剂除去气体中的杂质。如用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 HCl 气体。 (2)加热分解法：用于混合物中有热稳定性差的物质的分离提纯。如 ZnSO4 和 NH4Cl 的分离。 (3) 酸化法：杂质为弱酸盐时，可加入适当的强酸除去杂质，如 NaCl 溶液中混有 Na2CO3、Na2SO3 或 NaHCO3 等杂质时，可加入适量盐酸，使之转化为 NaCl 和气体。
B．分液时，分液漏斗中的下层液体从________，上层液体从________体。
(5)升华——分离________与 ________的固体混合物。
(6)纸上层析是根据各物质被吸附的性能不同，将层析纸下端浸入合适的溶剂中，不 同物质在溶剂中的扩散速率不同而分离。分离________的或____________的混合物。
＋ 3H2O
Fe(OH)3＋ 3H 平衡，产生 Fe(OH)3 沉淀而除去 Fe3 。
＋ ＋
(6)氧化还原法： 用于混合物中还原性(或氧化性)的杂质，加入适当氧化剂(或还原剂)， 使其氧化(或还原)为被提纯物质。如除去 Fe2＋中的 Fe3＋，可加入过量的铁粉，将 Fe3＋还原 为 Fe2 。
(4)碱化法：杂质为酸式盐或难溶碱的盐时，可用适当的碱除去杂质，如 Na2CO3 中混 有 NaHCO3，可加适量 NaOH。 (5)水解法：适用于溶液中的杂质存在水解平衡的除杂，可加入试剂破坏水解平衡， 使杂质生成沉淀而被分离提纯。如除去 CuCl2 酸性溶液中的 Fe3 ，可加入 CuO，破坏 Fe3
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化学实验基础
第33讲 物质的检验、分离和提纯
考点二 物质的分离和提纯
李仕才
知识梳理
1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分________开来，获得几种________的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到________的过程，又叫混合物的净化或________。
答案 1．(1)分离 纯净物 (2)纯净物 除杂
2．(1)不能引入新的杂质 (2)分离、提纯时不减少被提纯物质的质量 (3)实验操作简单易行 (4)通过实验蒸干或加热恢复到原物质状态
3．(1)易溶性固体和溶剂 较多晶体析出 (2)滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘 互不相溶 不发生反应 下口放出 上口倒出
乙二醇 C2H6O2 丙三醇 C3H8O3 A.萃取法 C．分液法
B．结晶法 D．蒸馏法
解析：根据表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大，因而选用蒸馏法分离。
2．物质分离提纯的原则 在进行物质分离和提纯时，应遵循四个基本原则： (1)不增：__________________。分离、提纯后的物质应是纯净物，不能有其他物质 混入其中。 (2)不减：________________________。分离和提纯所加试剂只与杂质反应。 (3)易行：________________。选择分离、提纯的方法应遵循先简单后复杂的原则， 先考虑物理方法，再考虑化学方法。 (4)复原：________________________。
(3)①溶解度 ②互不相溶且易分层 (4)下口 上口 (5)易升华 不升华
(6)互溶 化学性质相近 (8)Na2SO4 (NH4)2SO4
基础自测
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( (3)蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( ) ) ) ) ) )
【答案】 B
好题冲关 1．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和 丙三醇互相分离的最佳方法是( 物质 分子式 ) 熔点 (℃) － 11.5 17.9 沸点 (℃) 198 290 密度 (g· cm－3) 1.11 1.26 溶解性 易溶于 水和酒精 能跟水、 酒精以任 意比互溶
(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( (5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(
(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子， 再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中( (7)制取无水乙醇可向乙醇中加入 CaO 之后过滤( )
解析：(4)蒸发结晶时，当有较多晶体析出时即可停止加热。(5)乙醇与水互溶，不能 萃取出溴水中的溴。(7)制取无水乙醇可在加 CaO 反应后蒸馏。
3．常用的几种分离物质的物理方法 (1)蒸发——分离________________。
(2)过滤——分离不溶性固体和液体。
(3)萃取和分液 ①萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里的________不同， 用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。 ②分液——分离两种________________的液体。
答案：(1)√ (7)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√
考向探究 好题冲关
考向 1 根据物理性质选择分离方法 【例 1】 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
【解析】 除去 KCl 中的 MnO2 应采用过滤的方法；B 项，碘易升华，加热可分离； C 项， 利用重结晶方法分离 KNO3 和 NaCl 是利用 KNO3 的溶解度受温度的影响大于 NaCl； D 项，食用油和汽油互溶，但沸点不同，应用蒸馏的方法分离。
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(7)电解法：利用电解原理除去杂质，含杂质的金属作阳极，纯金属(M)作阴极，含 M 离子的盐溶液作电解质溶液，如粗铜的电解精炼。
特别提醒：(1)分离氯化铵和氯化钠固体、单质碘和氯化钠固体时均可用加热的方法， 但是变化的实质不同，前者是化学变化，后者是物理变化。 (2)在试剂选用时，要兼顾其他成分不受影响、不能引入新杂质。
(7)渗析——分离提纯胶体和小分子(或离子)组成的混合液
(8)盐析
4．物质分离提纯常用的化学方法 (1) 洗气法：用于分离提纯气体，即用一定的吸收剂除去气体中的杂质。如用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 HCl 气体。 (2)加热分解法：用于混合物中有热稳定性差的物质的分离提纯。如 ZnSO4 和 NH4Cl 的分离。 (3) 酸化法：杂质为弱酸盐时，可加入适当的强酸除去杂质，如 NaCl 溶液中混有 Na2CO3、Na2SO3 或 NaHCO3 等杂质时，可加入适量盐酸，使之转化为 NaCl 和气体。
B．分液时，分液漏斗中的下层液体从________，上层液体从________体。
(5)升华——分离________与 ________的固体混合物。
(6)纸上层析是根据各物质被吸附的性能不同，将层析纸下端浸入合适的溶剂中，不 同物质在溶剂中的扩散速率不同而分离。分离________的或____________的混合物。