2016-2017学年高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第1章 认识化学科学3 Word版含解析

学业分层测评(三)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是( )
A ．人、畜应躲到低洼的地方
B ．人、畜应到较高的地方去
C ．人、畜应多饮豆浆和牛乳
D ．带上口罩
【解析】 本题考查Cl 2的密度和毒性。

【答案】 B
2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( )
A ．氯化铝
B ．硝酸银
C ．碳酸钠
D ．石蕊
【解析】 用该自来水配制AgNO 3时会有AgCl 沉淀产生；配制Na 2CO 3会混入NaCl ；配制石蕊试液会将其氧化使其变质。

【答案】 A
3．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl 2；②H 2O ；③Cl －；④HClO ；⑤H ＋会减少的是( )
A ．①②④
B ．①②③
C ．①④
D ．②④
【解析】 Cl 2溶于水发生了如下反应：Cl 2＋H 2O===HCl ＋
HClO,2HClO=====光
2HCl ＋O 2↑，氯水久置后，Cl 2、H 2O 、HClO 都减少了，最终成为稀盐酸。

【答案】 A
4．下列有关实验现象的描述中，正确的是( )
A ．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟
【解析】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；铜在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜颗粒；氢气在氯气中燃烧产生白雾。

【答案】 C
5．下列有关氯气的叙述中，正确的是()
A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
B．液氯和氯水不是同一物质
C．点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢
D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌
【解析】氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，能与大部分金属化合，但与金属反应时通常都需加热。

常温或低温下氯气不能与铁反应，故能用铁罐存放液氯。

液氯和氯水虽然都是液体，但组成不同，液氯是液体状态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，为混合物，故液氯和氯水不是同一物质。

在空气中燃着的氢气可以在氯气中继续安静的燃烧，工业上就是利用这一原理制备氯化氢的，氯化氢溶于水得到盐酸。

但若点燃氢气和氯气的混合气体，会因反应剧烈而发生爆炸。

用氯气对生活用水进行消毒的原因：氯气溶于水后生成的次氯酸(HClO)具有杀菌、消毒的作用。

【答案】 B
6．下列叙述正确的是()
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
C．氯气具有漂白性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
【解析】铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；Cl2与铁在加热条件下易反应，常温下Cl2与铁不反应，故可用钢瓶贮运；纯净(干燥)的
氯气没有漂白性；H 2CO 3的酸性强于HClO ，CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO 。

【答案】 D
7．下列物质中只含有氯分子的是 ( )
A ．液氯
B ．氯水
C ．盐酸
D ．氯化铁
【解析】 液氯是液态的Cl 2，只有氯分子；氯水是Cl 2的水溶液，其中由于Cl 2与H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O===HClO ＋HCl ，除Cl 2和水外还含有HClO 分子和H ＋、Cl －等；盐酸是HCl 的水溶液，FeCl 3和盐酸均含氯元素不含Cl 2。

【答案】 A
8．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
【导学号：20250007】
A ．Ca(ClO)2不稳定，易分解
B ．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C ．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO 2反应
D ．Ca(ClO)2跟空气中的CO 2反应
【解析】 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是碳酸可以与Ca(ClO)2反应生成HClO ，次氯酸不稳定，在光照的作用下易分解，使漂白粉失效。

发生
的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照
2HCl ＋O 2↑。

【答案】 C
9．将Cl 2制成漂白粉的主要目的是( )
A ．增强漂白和消毒作用
B ．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C ．使它转化为较易溶于水的物质
D ．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
【解析】 氯水中的HClO 能漂白，但易分解且不易保存、运输，所以制成固态漂白粉。

【答案】 B
10．现有A 、B 、C 三种气体，A 是密度最小的气体，B 在通常情况下呈黄
绿色，纯净的A 可以在B 中安静地燃烧生成C 。

把气体B 通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D 。

请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的化学方程式。

①纯净的A 在B 中安静地燃烧生成C ：_______________________； ②将气体B 通入到水中：___________________________________； ③将气体B 通入到NaOH 溶液中：__________________________；
④将气体B 通入到适量石灰乳中：_________________________。

(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是：________(用字母表示)。

(3)白色浑浊物D 因具有漂白性又称为________，该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)
__________________________________________________________
____________________________________________________________。

【解析】 根据题意可知B 为Cl 2，A 为H 2，C 为HCl ，D 为漂白粉。

【答案】 (1)①H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl
②Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO
③Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
④2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
(2)BC
(3)漂白粉 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照
2HCl ＋O 2↑
11．(2016·南阳高一检测)常温下，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A 、B 、C 、D 、E 都含X 元素，其转化关系如图所示。

(1)请分别写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A________、B________、C________、D______________、E________。

(2)写出下列反应的化学方程式：
A＋H2O__________________________________________；
A＋NaOH__________________________________________。

【解析】根据题给信息和转化关系可知：A为Cl2、B为HClO、D为HCl、C为NaCl、E为NaClO。

【答案】(1)Cl2HClO NaCl HCl NaClO
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
12．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

(2)c过程中的现象是__________________________________，
b过程中的化学方程式为________________________________。

(3)a过程中的化学方程式为______________________________。

【解析】氯水中有多种成分，故兼有多种成分的性质。

(1)氯水中含HClO分子，能漂白石蕊溶液。

(2)氯水中含有Cl－，遇Ag＋产生白色沉淀；氯水中含有H＋，遇CO2－3能产生CO2。

(3)氯水中含有Cl2，能与Fe2＋反应生成Fe3＋。

【答案】(1)d(2)有白色沉淀生成
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
[能力提升]
13．如下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C 处红色布条退色。

则D瓶中盛有的溶液是()
A．浓硫酸B．饱和氯化钠溶液
C．浓氢氧化钠溶液D．氢氧化钙悬浊液
【解析】红色布条颜色退色，即布条被漂白，原理是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使有色物质变为无色物质。

氯气通过D瓶中的液体后C处的红色布条能退色，这说明D瓶中的液体既不能干燥氯气，又不能吸收氯气，反而是使干燥的氯气变得湿润了。

在题目所提供的四种溶液中，浓硫酸能干燥氯气，浓氢氧化钠溶液和氢氧化钙悬浊液都跟氯气发生化学反应，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，但能从中获得水分。

【答案】 B
14．氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟H2O反应的最初生成物是()
A．HI和HClO
B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO
D．HClO和HIO
【解析】先联想Cl2＋H2O===HCl＋HClO，推断ICl与H2O反应有两种可能：ICl＋H2O===HI＋HClO，ICl＋H2O===HCl＋HIO。

在ICl中I为＋1价，Cl 为－1价，与水反应后其产物的化合价均不发生改变。

【答案】 B
15．某学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________。

(2)浓硫酸的作用是________，与研究目的直接相关的实验现象是______
____________________________________________________________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，原因是
____________________________________________________________
____________________________________________________________。

请在图中D处以图的形式画出克服事故隐患的措施。

【解析】Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。

【答案】(1)探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性
(2)吸收气体X中的水蒸气B内的有色布条不退色，C内的有色布条退色
(3)无尾气处理装置，Cl2有毒，会污染空气如下图所示：。