四川省眉山市高一上学期期中化学试卷C卷

四川省眉山市高一上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共34分)
1. （2分）己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。

运输金属钾的包装箱应贴有的图标是（）
A . 易燃液体
B . 遇湿易燃物品
C . 氧化剂
D . 腐蚀品
2. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列实验操作正确的是（）
A . 制取少量蒸馏水
B . 分离酒精与水
C . 配置NaOH溶液
D . 过滤沉淀
3. （2分） (2017高一上·万州期末) 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（）
A . 气体分子的微粒数
B . 微粒本身的大小
C . 微粒的质量
D . 微粒间的平均距离
4. （2分）某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为（）
A . 1：2
B . 2：5
C . 3：1
D . 1：10
5. （2分） (2016高一上·汉中期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 1mol•L﹣1NaCl溶液中含有NA个Na+
B . 25℃，101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C . 在常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NA
D . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
6. （2分）下列说法中正确的是（）
①电解质溶液导电属于化学变化
②碱性氧化物都是金属氧化物
③FeCl2、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取
④Na2O2不是碱性氧化物．
A . ②③④
B . ①④
C . ①②③④
D . ②③
7. （2分） (2019高一上·福建期末) 在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A . Al3+ H+ HCO3－ Cl－
B . Na+ AlO2－ OH－ SO42－
C . Ca2+ K+ NO3－ CO32－
D . H+ Fe2+ MnO4－ NO3－
8. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）
A . 称量时NaOH已经潮解
B . 向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
C . 定容时俯视容量瓶的刻度线
D . 定容摇匀后，有少量溶液外流
9. （2分） (2016高一上·安庆期中) 标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3 ．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）
A . 体积：④＜①＜②＜③
B . 密度：①＜④＜③＜②
C . 质量：④＜①＜③＜②
D . 氢原子数：②＜④＜③＜①
10. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）
A . 根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素
B . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C . 汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
D . 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
11. （2分） (2017高一上·惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．
下列说法正确的是（）
A . Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3
C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
12. （2分）下列描述正确的是（）
A . 溶液是电中性的，胶体是带电的
B . CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质
C . 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D . 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子
13. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 硝酸银与盐酸反应： AgNO3 + Cl−=AgCl↓+ NO3−
B . 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+=Ag + Cu2+
C . 硫酸和氯化钡溶液反应： Ba2+ + SO42−=BaSO4↓
D . 铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe + 3Cu2+=2Fe3+ + 3Cu
14. （2分）下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（）
A . NaHCO3+CH3COOH
B . KHSO4+NaHCO3
C . Mg（HCO3）2+H2SO4
D . NaHCO3+HNO3
15. （2分）(2020·邵阳模拟) 铝热反应常用于冶炼熔点较高的金属，其中最常见的用途——焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 ，反应中还原剂是（）
A . Fe2O3
B . Al
C . Fe
D . Al2O3
16. （2分） (2019高三上·南山期中) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。

实验记录如下：
序号I II III
实验
步骤
充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏
水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加
入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，
加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法错误的是（）
A . 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B . 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C . 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D . 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
17. （2分）在100 g浓度为18 mol/L，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）
A . 大于100 mL
B . 等于100 mL
C . 小于100 mL
D . 等于100/ρ mL
二、解答题 (共5题；共41分)
18. （8分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。

某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀pH5.47.0 2.3 4.7
完全沉淀pH8.09.0 4.1 6.7
完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要______（选填编号）
A . 天平
B . 滴定管
C . 容量瓶
D . 胶头滴管
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是________（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是________。

（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①________；②进一步调节溶液pH。

（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________。

（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
①取 1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mo l·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。

②用浓度为
0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。

判断滴定终点的依据是________；所得活性氧化锌的纯度为________。

19. （10分） (2015高一上·福建月考) 按要求填写下列空格
（1）同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3 ，它们的质量之比为________，它们所含的原子数之比为________，它们的体积之比为________，它们的密度之比为________．
（2）由 H和 O构成的水摩尔质量为________，10g该水分子的物质的量为________，含中子________ mol．
（3）实验室需要0.1mol•L﹣1 NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________ g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度________ 0.1mol•L﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________ 0.1mol•L﹣1 ．
20. （8分）(2018·咸阳模拟) 以方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下:
请回答下列问题:
（1）流程中“趁热过滤”的目的是________，滤渣的主要成分是________。

（2）该工艺流程中可循环利用的物质是________。

（3）浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为________。

（4）《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。

”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式________。

（5）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=________。

[已知Kp(PbS)=3.4×10-28,Kp(CuS)=1.3×10-36]
（6）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、
Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。

各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:
①探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH>13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为________。

②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:
离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
处理前浓度(mg/L)0.10029.80.120.087处理后浓度(mg/L)0.00422.60.040.053由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明________.
21. （6分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：
（1） D的名称是________；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、________；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是________；
（4）该实验中多次利用仪器B________（填名称）和仪器________（填字母序号），且该仪器使用了________次．
22. （9分）海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。

A . Cl2
B . 淡水
C . 烧碱
D . 粗盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________。

（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。

实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式________。

反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

参考答案一、选择题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、解答题 (共5题；共41分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、20-5、
20-6、21-1、21-2、21-3、
21-4、22-1、
22-2、22-3、。