总结化学反应与能量公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第5页
第18讲 │ 化学反应与能量改变
第18讲化学反应与能量改变
第6页
考纲导学
考纲要求
命题预测
• 1.理解化学反 • 1.热化学方程式书写与正误
应中能量转化原 判断。该考点是本部分知识重
因，能说出常见 点和难点，也是高考热点，一 能量转化形式。 个形式是直接判断正误，另一
• 2.理解化学能 个形式是在选择题或非选择题
第20页
第18讲 │要点探究
【关键点深化】 “热化学方程式”几点提醒 1．若为同素异形体，除了注明聚集状态，还要注明名称。 因为同素异形体即使组成元素相同，不过为不同物质，其本身 含有能量不同，因此反应中ΔH 也不同。 如①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(s，单斜)＝S(s，正交) ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1 2．热化学方程式书写，普通不写反应条件、生成物沉淀符 号和气体符号。
4．不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 ΔH 表示
反 应 进 行 到 底 ( 完 全 转 化 ) 时 的 能 量 变 化 。 如 ： 2SO2(g) ＋
O2
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1 是指 2 mol SO2(g)和 1 mol
O2(g)完全转化为 2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强
判断依据
• 反应物总能量 与生成物总能 量相对大小
放热反应 >
E反应物______E生成物
吸热反应 <
E反应物______E生成物
• 不小生于成物分子 • 小于生成物分子 成键时释放出 成键时释放出
• 与化学键关系
总能量 ________反应
总能量 ________反第8应页
第18讲 │ 要点探究
判断依据
• ΔH符号
放热反应
ΔH<0(“－”号)
吸热反应
ΔH>0(“＋”号)
反应过程图示
第9页
第18讲 │ 要点探究
判断依据 反应类型
放热反应
吸热反应
• ①大多数
• ①大多数分解
______化反合应
反应
• ②所有燃_烧_____ • ②盐水解，电
反应
解质电离
• ③酸碱中和反 • ③
应
Ba(OH)2·8H2O
第11页
第18讲 │要点探究
【要点深化】 从微观和宏观角度理解反应热本质
图18－1
第12页
第18讲 │要点探究
微观角度
宏观角度
概述
• 图18－1中
概述 • 图18－1中义
• 旧化学 键断裂吸 取热量与 新化学键 生成放出 热量差
• a表示断 裂旧化学 键吸取热 量
[点评]3把握热化学方程式书写中易错点，明确命题者在该知识 点考察中设错方式，有助于快速、准确地判断热化学方程式正误。 热化学方程式正误判断中要点有：①漏写或错写物质汇集状态；② 忽略反应热ΔH正负号；③错写或漏写ΔH单位；④反应热数值与化 学计量数不相应等。请结合下面变式题对此加深理解。
第25页
第18讲 │要点探究
也能够是__简__朴__分__数____。
例如： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
第18页
第18讲 │要点探究
► 探究点二 热化学方程式
【知识梳理】 1．定义：表明反应__放__出____或__吸__取____热量化学方程式
叫做热化学方程式。 2．意义：不但表明了化学反应中____物__质__改__变__，同时也表
明了化学反应中______能__量__改__变。 3．书写要求 (1)要注明反应温度和压强(若在101 kPa和25 ℃可不注明)，要注
第21页
第18讲 │要点探究
3．相同条件(温度、压强)，相同物质的化学反应(互逆反应，不
一定是可逆反应)，正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热 ΔH
数值相等，符号相反。如：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1。
• b表示新 化学键生 成放出热
• 反应 物本身 能量与 生成物 能量差
• a表示活 化能
• b表示活 化分子结合 成生成物所 释放能量
• c表示反第13页
第18讲 │要点探究
【典例精析】 例1 [·山东卷]以下与化学反应能量改变相关叙述正确是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应反应速率总是大于吸热反应反应速率 C．应用盖斯定律，可计算一些难以直接测量反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条 件下ΔH不同
明ΔH_______“_＋与”_______“_。－” (2)要注明反应物和生成物____汇__集__状__态__(表示符号：气态用“g”，
液态用“l”，固态用“s”)，若为同素异形体，要注明名称，稀溶 液中溶质或离子，要注明“aq”。
第19页
第18讲 │要点探究
(3)热化学方程式中各物质前化学计量数不表示分子 ____个__数__，只表示___物__质__量___，它能够是_____整__数__，
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O ΔH＝－1452 kJ·mol－1
第24页
第18讲 │要点探究
例 2 B 因反应放热，ΔH<0，故A项错误；热化学方程式中 必须标明各物质状态，D项错误；1 mol甲醇质量为32 g，由1 g甲醇 燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，可得1 mol甲醇燃烧生成 CO2和液态- 水时放热22.68 kJ×32≈725.8 kJ。故只有B项正确。
第15页
第18讲 │要点探究
[点评]化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否加 热无关，也与其它反应条件无关，只与反应物总能量与生 成物总能量相对大小相关。需要加热反应不一定是吸热反 应，如铝热反应为放热反应，但需要加热来引发；不需要 加热反应也不一定就是放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化 铵固体混合时反应为吸热反应，但不需要加热；在一定温 度和压强下，同一个反应引发条件不同，如H2和Cl2在光 照或点燃条件下发生反应，反应热相同。请结合下面变式 题对此加深了解。
第16页
第18讲 │要点探究
下列说法不正确是( ) A．对于吸热反应，反应物所含有总能量低于生成物 所含有总能量 B．放热反应在常温条件下不一定能发生 C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O 时反应热叫做中和热 D．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成最稳定氧 化物时所放出热量就叫做该物质燃烧热
第3页
第六单元 │ 使用提议
热化学方程式书写与理解，是本单元重点、难点，编排时用 了一个探究点对其进行了详尽阐述。
2．盖斯定律、反应热计算是近几年高考中常客，是本单 元另一个重点、难点，编排时将反应热计算常见办法进行了整 理，便于学生理解应用。
► 教学提议 1．本部分知识属于化学基本理论部分，理论性强，比较 抽象，学生学习与掌握都有一定难度，但又是高考中必考内容， 非常主要。复习时，一定要引导学生从概念内涵与外延上多方 位地理解，对常见吸热反应、放热反应进行理解与记
• ④金属与酸反 与NH4Cl反应
应
• ④C和CO2、C
和H2O(g)反应
第10页
第18讲 │要点探究
2.反应热、焓变 (1)焓(H)：用来描述物质_所__含___有__能__量____这一性质一个物 理量。 (2)焓变(ΔH)：ΔH＝____Δ__H_(_反__应__产__物__)－__Δ__H_(_反__应__物__)。 (3)单位：_k_J_·_m_o__l－__1或__J_·_m__o_l_－_1_。 (4)ΔH<0，表示___放___热反应；ΔH>0，表示___吸___热反 应。
时，向某容器中加入 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)反应达到平衡时，放
出的能量为 Q，因反应不能完全转化生成 2 mol SO3(g)，故 Q＜197 kJ。
同时看出热化学方程式中的反应热 ΔH 与可逆符号及等号无关。
第22页
第18讲 │要点探究
5．ΔH 和测定条件(温度、压强)有关。因此，书写热化学方程 式时注明 ΔH 的测定条件。绝大多数的 ΔH 是在 25 ℃、1.01×105 Pa 下测定的，可不注明温度和压强。
B．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝ 2(a－b－c)kJ·mol－1
C．T1＞T2，且正反应为放热反应 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 H2 的转化率增大
第27页
第18讲 │要点探究
D 由图Ⅱ可知反应在 T1 条件下先达到平衡，则说明 T1 高于 T2， 而 T1 温度下平衡时氢气的体积分数大，说明该反应为放热反应。 A、B、C 项正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的转化 率减小，D 项错误。
与热能互相转化 中结合盖斯定律书写或判断热 。理解吸热反应 化学方程式正误，难度中档。
、放热反应、反 • 2.能量转化之间关系。该考
应热等概念。
点主要从化学键键能和物质总
• 3.理解热化学 能量角度以选择判断方式进第行7页
第18讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应比较
第23页
第18讲 │要点探究
【典例精析】
在 25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时 放热 22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
例2 ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
第14页
第18讲 │要点探究
例 1 C 本题考察了化学反应热效应及化学反应速率相关 知识，容易题。生成物总能量也许不小于反应物总能量，也也 许小于反应物总能量，A错误；放热反应速率能够不小于也能够 小于吸热反应速率，B错误；C项是盖斯定律应用，正确；依据 盖斯定律，化学反应所吸取或放出热量，仅决定于反应始态和 终态，而和反应是由一步或者分为数步完毕无关，D错误。
第六单元 化学反应与能量
第1页
第六单元 │ 知识框图 知识框图
第2页
第六单元 │ 使用提议
使用提议
► 内容特点 1．反应热、燃烧热、中和热和焓变等基本概念，学生理 解起来有一定难度。热化学方程式是反应热计算基础，热化学 方程式书写是个难点。 2．反应热计算是本单元重点，计算反应热办法有各种，主 要就是利用盖斯定律进行计算。化学新能源是化学与STSE结 合点。 ► 编写思绪 1．在本单元内容编排时，对吸热反应、放热反应、反应热 知识进行了整合，并对吸热反应、放热反应进行了总结。
第17页
第18讲 │要点探究
C 对于吸热反应，反应物所含有总能量加上吸取热量等于生 成物总能量，A正确；诸多放热反应在常温下都不能发生，如 工业合成氨，B正确；中和热反应物一定是强酸和强碱。在稀 溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时反应热叫做 中和热，C错误；在101 kPa，1 mol物质完全燃烧生成最稳定 氧化物时所放出热量，叫做该物质燃烧热。
第4页
第六单元 │ 使用提议
忆，对热化学方程式要牢牢抓住书写原则进行书写或判断。 2．盖斯定律、反应热计算是中学化学反应重点和难点之
一，在教学时通过训练使学生掌握常见办法，尤其是方程式 “加和法”是最惯用。
► 学时安排 本单元共2讲，提议4学时完毕，2学时用于在课堂上互动 式完毕18、19讲，2学时进行测试及讲评。
T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量改变如图18 －2(Ⅰ)所表示。若保持其它条件不变，温度分别为T1℃和 T2℃时，H2体积分数与时间关系如图(Ⅱ)所表示。则下列结 论不正确是( )
图18－2
第26页
第18讲 │要点探究
A．该反应的热化学方程式：12N2(g)＋32H2(g)＝NH3(g) ΔH＝ －(b－a)kJ·mol－1
第18讲 │ 化学反应与能量改变
第18讲化学反应与能量改变
第6页
考纲导学
考纲要求
命题预测
• 1.理解化学反 • 1.热化学方程式书写与正误
应中能量转化原 判断。该考点是本部分知识重
因，能说出常见 点和难点，也是高考热点，一 能量转化形式。 个形式是直接判断正误，另一
• 2.理解化学能 个形式是在选择题或非选择题
第20页
第18讲 │要点探究
【关键点深化】 “热化学方程式”几点提醒 1．若为同素异形体，除了注明聚集状态，还要注明名称。 因为同素异形体即使组成元素相同，不过为不同物质，其本身 含有能量不同，因此反应中ΔH 也不同。 如①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(s，单斜)＝S(s，正交) ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1 2．热化学方程式书写，普通不写反应条件、生成物沉淀符 号和气体符号。
4．不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 ΔH 表示
反 应 进 行 到 底 ( 完 全 转 化 ) 时 的 能 量 变 化 。 如 ： 2SO2(g) ＋
O2
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1 是指 2 mol SO2(g)和 1 mol
O2(g)完全转化为 2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强
判断依据
• 反应物总能量 与生成物总能 量相对大小
放热反应 >
E反应物______E生成物
吸热反应 <
E反应物______E生成物
• 不小生于成物分子 • 小于生成物分子 成键时释放出 成键时释放出
• 与化学键关系
总能量 ________反应
总能量 ________反第8应页
第18讲 │ 要点探究
判断依据
• ΔH符号
放热反应
ΔH<0(“－”号)
吸热反应
ΔH>0(“＋”号)
反应过程图示
第9页
第18讲 │ 要点探究
判断依据 反应类型
放热反应
吸热反应
• ①大多数
• ①大多数分解
______化反合应
反应
• ②所有燃_烧_____ • ②盐水解，电
反应
解质电离
• ③酸碱中和反 • ③
应
Ba(OH)2·8H2O
第11页
第18讲 │要点探究
【要点深化】 从微观和宏观角度理解反应热本质
图18－1
第12页
第18讲 │要点探究
微观角度
宏观角度
概述
• 图18－1中
概述 • 图18－1中义
• 旧化学 键断裂吸 取热量与 新化学键 生成放出 热量差
• a表示断 裂旧化学 键吸取热 量
[点评]3把握热化学方程式书写中易错点，明确命题者在该知识 点考察中设错方式，有助于快速、准确地判断热化学方程式正误。 热化学方程式正误判断中要点有：①漏写或错写物质汇集状态；② 忽略反应热ΔH正负号；③错写或漏写ΔH单位；④反应热数值与化 学计量数不相应等。请结合下面变式题对此加深理解。
第25页
第18讲 │要点探究
也能够是__简__朴__分__数____。
例如： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
第18页
第18讲 │要点探究
► 探究点二 热化学方程式
【知识梳理】 1．定义：表明反应__放__出____或__吸__取____热量化学方程式
叫做热化学方程式。 2．意义：不但表明了化学反应中____物__质__改__变__，同时也表
明了化学反应中______能__量__改__变。 3．书写要求 (1)要注明反应温度和压强(若在101 kPa和25 ℃可不注明)，要注
第21页
第18讲 │要点探究
3．相同条件(温度、压强)，相同物质的化学反应(互逆反应，不
一定是可逆反应)，正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热 ΔH
数值相等，符号相反。如：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1。
• b表示新 化学键生 成放出热
• 反应 物本身 能量与 生成物 能量差
• a表示活 化能
• b表示活 化分子结合 成生成物所 释放能量
• c表示反第13页
第18讲 │要点探究
【典例精析】 例1 [·山东卷]以下与化学反应能量改变相关叙述正确是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应反应速率总是大于吸热反应反应速率 C．应用盖斯定律，可计算一些难以直接测量反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条 件下ΔH不同
明ΔH_______“_＋与”_______“_。－” (2)要注明反应物和生成物____汇__集__状__态__(表示符号：气态用“g”，
液态用“l”，固态用“s”)，若为同素异形体，要注明名称，稀溶 液中溶质或离子，要注明“aq”。
第19页
第18讲 │要点探究
(3)热化学方程式中各物质前化学计量数不表示分子 ____个__数__，只表示___物__质__量___，它能够是_____整__数__，
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O ΔH＝－1452 kJ·mol－1
第24页
第18讲 │要点探究
例 2 B 因反应放热，ΔH<0，故A项错误；热化学方程式中 必须标明各物质状态，D项错误；1 mol甲醇质量为32 g，由1 g甲醇 燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，可得1 mol甲醇燃烧生成 CO2和液态- 水时放热22.68 kJ×32≈725.8 kJ。故只有B项正确。
第15页
第18讲 │要点探究
[点评]化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否加 热无关，也与其它反应条件无关，只与反应物总能量与生 成物总能量相对大小相关。需要加热反应不一定是吸热反 应，如铝热反应为放热反应，但需要加热来引发；不需要 加热反应也不一定就是放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化 铵固体混合时反应为吸热反应，但不需要加热；在一定温 度和压强下，同一个反应引发条件不同，如H2和Cl2在光 照或点燃条件下发生反应，反应热相同。请结合下面变式 题对此加深了解。
第16页
第18讲 │要点探究
下列说法不正确是( ) A．对于吸热反应，反应物所含有总能量低于生成物 所含有总能量 B．放热反应在常温条件下不一定能发生 C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O 时反应热叫做中和热 D．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成最稳定氧 化物时所放出热量就叫做该物质燃烧热
第3页
第六单元 │ 使用提议
热化学方程式书写与理解，是本单元重点、难点，编排时用 了一个探究点对其进行了详尽阐述。
2．盖斯定律、反应热计算是近几年高考中常客，是本单 元另一个重点、难点，编排时将反应热计算常见办法进行了整 理，便于学生理解应用。
► 教学提议 1．本部分知识属于化学基本理论部分，理论性强，比较 抽象，学生学习与掌握都有一定难度，但又是高考中必考内容， 非常主要。复习时，一定要引导学生从概念内涵与外延上多方 位地理解，对常见吸热反应、放热反应进行理解与记
• ④金属与酸反 与NH4Cl反应
应
• ④C和CO2、C
和H2O(g)反应
第10页
第18讲 │要点探究
2.反应热、焓变 (1)焓(H)：用来描述物质_所__含___有__能__量____这一性质一个物 理量。 (2)焓变(ΔH)：ΔH＝____Δ__H_(_反__应__产__物__)－__Δ__H_(_反__应__物__)。 (3)单位：_k_J_·_m_o__l－__1或__J_·_m__o_l_－_1_。 (4)ΔH<0，表示___放___热反应；ΔH>0，表示___吸___热反 应。
时，向某容器中加入 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)反应达到平衡时，放
出的能量为 Q，因反应不能完全转化生成 2 mol SO3(g)，故 Q＜197 kJ。
同时看出热化学方程式中的反应热 ΔH 与可逆符号及等号无关。
第22页
第18讲 │要点探究
5．ΔH 和测定条件(温度、压强)有关。因此，书写热化学方程 式时注明 ΔH 的测定条件。绝大多数的 ΔH 是在 25 ℃、1.01×105 Pa 下测定的，可不注明温度和压强。
B．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝ 2(a－b－c)kJ·mol－1
C．T1＞T2，且正反应为放热反应 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 H2 的转化率增大
第27页
第18讲 │要点探究
D 由图Ⅱ可知反应在 T1 条件下先达到平衡，则说明 T1 高于 T2， 而 T1 温度下平衡时氢气的体积分数大，说明该反应为放热反应。 A、B、C 项正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的转化 率减小，D 项错误。
与热能互相转化 中结合盖斯定律书写或判断热 。理解吸热反应 化学方程式正误，难度中档。
、放热反应、反 • 2.能量转化之间关系。该考
应热等概念。
点主要从化学键键能和物质总
• 3.理解热化学 能量角度以选择判断方式进第行7页
第18讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应比较
第23页
第18讲 │要点探究
【典例精析】
在 25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时 放热 22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
例2 ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
第14页
第18讲 │要点探究
例 1 C 本题考察了化学反应热效应及化学反应速率相关 知识，容易题。生成物总能量也许不小于反应物总能量，也也 许小于反应物总能量，A错误；放热反应速率能够不小于也能够 小于吸热反应速率，B错误；C项是盖斯定律应用，正确；依据 盖斯定律，化学反应所吸取或放出热量，仅决定于反应始态和 终态，而和反应是由一步或者分为数步完毕无关，D错误。
第六单元 化学反应与能量
第1页
第六单元 │ 知识框图 知识框图
第2页
第六单元 │ 使用提议
使用提议
► 内容特点 1．反应热、燃烧热、中和热和焓变等基本概念，学生理 解起来有一定难度。热化学方程式是反应热计算基础，热化学 方程式书写是个难点。 2．反应热计算是本单元重点，计算反应热办法有各种，主 要就是利用盖斯定律进行计算。化学新能源是化学与STSE结 合点。 ► 编写思绪 1．在本单元内容编排时，对吸热反应、放热反应、反应热 知识进行了整合，并对吸热反应、放热反应进行了总结。
第17页
第18讲 │要点探究
C 对于吸热反应，反应物所含有总能量加上吸取热量等于生 成物总能量，A正确；诸多放热反应在常温下都不能发生，如 工业合成氨，B正确；中和热反应物一定是强酸和强碱。在稀 溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时反应热叫做 中和热，C错误；在101 kPa，1 mol物质完全燃烧生成最稳定 氧化物时所放出热量，叫做该物质燃烧热。
第4页
第六单元 │ 使用提议
忆，对热化学方程式要牢牢抓住书写原则进行书写或判断。 2．盖斯定律、反应热计算是中学化学反应重点和难点之
一，在教学时通过训练使学生掌握常见办法，尤其是方程式 “加和法”是最惯用。
► 学时安排 本单元共2讲，提议4学时完毕，2学时用于在课堂上互动 式完毕18、19讲，2学时进行测试及讲评。
T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量改变如图18 －2(Ⅰ)所表示。若保持其它条件不变，温度分别为T1℃和 T2℃时，H2体积分数与时间关系如图(Ⅱ)所表示。则下列结 论不正确是( )
图18－2
第26页
第18讲 │要点探究
A．该反应的热化学方程式：12N2(g)＋32H2(g)＝NH3(g) ΔH＝ －(b－a)kJ·mol－1