吉林通化七中高一上化学期末模拟试卷

吉林通化县第七中学高一上学期化学期末模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64
一、选择题（共48分）
1.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）
A.温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
2.下列物质的用途错误
的是（）
．．
A.硅是制造太阳能电池的常用材料
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.水玻璃可用作木材防火剂
D.硅是制取水泥的原料
3.下列仪器中，不能加热的是（）
A.烧杯
B.试管
C.烧瓶
D.容量瓶
4.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）
A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B.Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C.Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
D.KOH＋HCl＝KCl＋H2O
5.下列离子方程式中正确的是（）
A.铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42Cu2++SO2↑+2H2O
B.在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH= NH3·H2O
C.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑
6．“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90~95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。

此沉淀剂最好是（）
A.烧碱
B.纯碱
C.小苏打
D.石灰浆
7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B.碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D.含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
8.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）
A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
B.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑
C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑
D.NH3+HNO3=NH4NO3
9.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）
A.氧化钙
B.铜
C.石英砂
D.铝
10.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A
B.标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子
C.在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A
D.17g 氨气所含电子数目为10 N A
11.某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式
中的m等于( )
A.3-n
B.6-n
C.n+6
D.n+3
12.下列叙述中正确的是（）
A.含金属元素的离子，一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
13.下列离子方程式书写正确的是（）
A.烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑
B.铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑
C.氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－3Cl－＋ClO－＋H2O 14．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个
B.标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子
C.1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子
D.12 g 石墨和C60的混合固体中，含碳原子N A个
15.下列现象与胶体知识无关的是（）
A.日常生活中看到的云、烟、雾
B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C.蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
D.向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系
16.下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）
A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白
B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱
C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应
二、非选择题（共52分）
17.含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+，试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________。

（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是；有关化学方程式为。

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________。

（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________。

（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________。

（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________。

18.汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。

其反应式可表示为：
2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2。

①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：。

②该反应中氧化剂是________，还原剂是_______，每有28 g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。

19.钠、铝、铁是三种重要的金属。

请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。

a.钠沉到水底
b.钠熔成小球
c.小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是。

将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式是________________________________。

20.有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。

三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A__________________；H _______________；G_____________；乙______________；（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________
21.含镁3％～5％的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。

现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。

实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)
实验设计2：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)
实验设计3：镁铝合金溶液过滤，测定沉淀的质量
回答下列问题：
（1）写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程
式；。

（2）若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有（写出3种仪器名称）。

将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是
（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。

求合金中镁的质量分数。

（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是。

A.实验设计1
B.实验设计2
C.实验设计3
D.都可以
高一上学期化学期末模拟试卷（二）参考答案
一、选择题
二、非选择题
17．（1）Fe2+
（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3
（3）Al3+
（4）Fe3+；Ag+
（5）Fe3+（6）Ag+
18．①
②NO2；CO ；8
19．（1）强
（2）2 Na + 2 H2O == 2 Na++2OH- + H2↑；b、c
（3）FeCl3；a.血红；b.生成红褐色沉淀；Fe3++OH-==Fe(OH)3↓
20.（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2
（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑21．（1）2Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2↑；2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（2）漏斗、玻璃棒、托盘天平（其他合理答案同样给分）；Mg(OH)2；12w/29m （3）D。