天津市2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷

天津市2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A . MgCl2固体
B . NaCl溶液
C . 液态HCl
D . 熔融的KOH
2. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 向100mL FeBr2溶液中通入标况下的Cl2
3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol•L-1）是（）
A . 0.75
B . 1.5
C . 2
D . 3
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
C . 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
D . 纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物
4. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A . AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
B . 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2
D . MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
5. （2分） (2019高三上·虹口期末) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。

下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)（）
A . 浓硫酸体现氧化性与酸性
B . 1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子
C . 混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键
D . 每产生1mol氯气，转移电子数为NA
6. （2分）(2018·房山模拟) 下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列离子方程式书写错误的是（）
A . 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O
B . 氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
C . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O=AlO ＋4NH4＋＋2H2O
D . 向沸水中滴加饱和FeCl3制胶体：Fe3＋＋3H2O Fe (OH)3(胶体)＋3H＋
8. （2分） (2016高一上·连云港期中) 1mol/LH2SO4溶液的含义是（）
A . 1L水中含有1mol硫酸
B . 1L溶液中含有1molH+
C . 将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液
D . 指1L硫酸溶液中含有1molH2SO4
9. （2分）某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO2﹣）根据实验现象，所得结论错误的是（）
A . 沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO42﹣
B . 可能含Na+、Cl﹣
C . 沉淀2加酸溶解，则含Al3+
D . 气体1遇水显碱性，则含NH4+
10. （2分）下列有关纸层析法实验的说法正确的是（）
A . 滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相
B . 滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相
C . 滤纸上吸附的水作为固定相，溶于水的有机溶剂作为流动相
D . 滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相
11. （2分） (2018高一上·湖南期中) 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）
A . HCl
B . BaCl2
C . NaOH
D . AgNO3
12. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列物质所属类别正确的是（）
A . 液态氧﹣﹣化合物
B . 纯净盐酸﹣﹣纯净物
C . Na2O﹣﹣碱性氧化物
D . NaHSO4﹣﹣含氧酸
13. （2分） (2017高二下·宣城期末) 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数为NA
B . 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物含碳原子数为2.5NA
C . 2mol·L-1NaOH溶液中的钠离子数为2NA
D . 1molD2O和H218O混合物中子数为10NA
14. （2分） (2017高二下·商丘期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HCl溶液②Cu与FeCl3溶液③Na和O2 ④Cl2和NaOH溶液⑤Fe 和浓HNO3 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（）
A . ①②④
B . ②③④
C . ③④⑤
D . ①④⑤
15. （2分）近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，得到广泛使用．以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是（）
A . 过氧化氢的水溶液呈弱酸性
B . 双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，利用了过氧化氢的氧化性
C . 实验室用双氧水作制氧剂，利用了过氧化氢的不稳定性
D . 双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的氧化性
16. （2分） (2016高一上·长春期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取
D . 蒸馏、萃取、分液
二、解答题 (共8题；共56分)
17. （9分）(2020·合肥模拟) 某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；
②常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2＋：
4Ag(NH3)2＋＋N2H4·H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH4＋＋4NH3↑＋H2O
回答下列问题：
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是________。

（2） NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为________；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________。

（3）“滤液”中可循环的物质是________；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并________。

（4）已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2＋，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：________；常温下，其反应的平衡常数K＝________。

已知：常温下，
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝1.8×10－10
Ag(NH3)2＋(aq) Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Kd＝6.0×10－8
（5）从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol·L－1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有________(填序号)；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有________。

①1 mol·L－1 H2SO4 ②10%氨水③1 mol·L－1 NaOH溶液
18. （9分） (2018高二上·武清期中)
（1） I.下列物质中，不属于电解质但能导电的是(填相应序号，下同)________，属于弱电解质的是________。

①稀硫酸②石墨③碳酸钙固体④氨水⑤冰醋酸⑥CH3CH2OH⑦NaHCO3晶体
（2）Ⅱ.一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液:
（当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+) 由大到小的顺序为________(填A或B或C，下同)。

（3）同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是________。

（4）若三种酸的c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序为________。

（5）若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是________。

（6）若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为________，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为________。

（7）将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为________。

19. （1分）用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．________
20. （9分） (2018高一上·新疆期中)
（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。

④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A.2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B.2Na＋Cl2 2NaCl
C.Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu
D.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
E.CaO＋CO2=CaCO3
F.4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
（2）根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是________。

②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。

21. （4分） (2018高一上·日喀则期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
A 过滤
B 蒸发
C 蒸馏
D 萃取
E 加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3 微粒，可用的________方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 微粒
（2）提取碘水中的碘，用________;方法
（3）除去食盐溶液中的水，可采用________ 的方法
（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）混合液，可采用________;的方法。

22. （8分） (2017高一上·陕西期中) 某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L﹣1的稀盐酸．
（1）该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．
（2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中________
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中________
e．容量瓶洗涤干净后未干燥________
（4）若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，
则此溶液中HCl物质的量浓度为________．
23. （6分） (2016高一下·浦城期中) 麻醉剂的使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛．
（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）．反应方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．为防止发生事故，使用前可用于检验麻醉剂是否变质的试剂是（填序号）．
A . 淀粉碘化钾溶液
B . NaOH溶液
C . 酚酞溶液
D . 硝酸酸化的硝酸银溶液
（2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂疝在元素周期表中位于________周期，________族，它的原子序数是________．
（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物．取1mol氙气和3.5 mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5 mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为________．
24. （10分） (2017高一上·岐山期中) 在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ．（要求有解题过程）
（1）该盐酸的质量分数是多少？
（2）取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共8题；共56分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
19-1、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、。