广西壮族自治区柳州市市铁路第一中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析

广西壮族自治区柳州市市铁路第一中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 根据下图，下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2
参考答案：
AB
2. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）
A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油
参考答案：
A
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A．根据垃圾回收利用可以节约资源进行解答；
B．根据化石燃料属于不可再生资源，进行分析判断；
C．大量使用化肥和农药，容易造成环境污染；
D．地沟油含有对人体有害的物质．
【解答】解：A．垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故A正确；
B．即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，故B错误；C．大量使用化肥和农药，容易造成环境污染，不利于环境保护，故C错误；
D．地沟油含有对人体有害的物质，不能食用，故D错误；
故选：A．
3. 下列观点中，你不赞同的是
A．淀粉没有甜味，因此不属于糖类
B．肥皂水可以区别硬水和软水
C．生铁和钢都是铁的合金
D．钢筋混凝土是复合材料
参考答案：
A
试题分析：A、淀粉与纤维素均属于糖类，但是没有甜味，故A错误；B、硬水中含有较多的钙镁离子，与肥皂水不起泡沫或泡沫较少，软水中钙镁离子较少，肥皂水可以生成较多泡沫，故肥皂水可以用来区分硬水与软水，故B正确；C、生铁和钢都是由Fe和C构成的合金，区别是含碳量的不同，故C正确；D、钢筋混凝土是由金属材料与非金属材料构成的复合材料，符合符合材料的定义，故D正确，故选A．
4. 25℃时，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH—离子浓度和水电离出的OH—离子浓度之比为( )
A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1
参考答案：
C
略
5. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（）
A．二氧化硫的水溶液 B．氯化铵水溶液 C．硝酸钠水溶
液 D．氢氧化钠水溶液
参考答案：
AD
略
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C. 水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
D．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－
参考答案：
A
7. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)一定达到化学平衡状态的是( )
A．压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变
C. c(A)不随时间改变
D.单位时间里生成C和D的物质的量相等
参考答案：
C
略
8. 反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
A．v(NH3)=0.2 mol/（L·s） B．v(N2)=1.0 mol/（L·min）
C．v(H2)=1.67 mol/（L·min） D．v(H2)=0.3 mol/（L·min）
参考答案：
D
略
9. 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 参考答案：
D
略
10. 苯乙酸同分异构体中属于酯类的含有苯环的有几种（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
参考答案：
C
考点：有机化合物的异构现象．.
专题：同分异构体的类型及其判定．
分析：据有机物属于酯类，且分子结构中有苯环，则应含有﹣COO﹣官能团，则取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣COOCH3或﹣CH2OOCH，有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．
解答：解：由题意可知该有机物的同分异构体中具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣COOCH3或C6H5﹣CH2OOCH，共6种，
故选C．
点评：本题考查限制条件下同分异构体的书写，掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，难度中等．
11. 人生病时要合理用药。

下列药品与其作用匹配的是
（）
A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘
参考答案：
A
略
12. (三个选项)有关柠檬的说法正确的是
A．柠檬是具有酸味的食物 B．柠檬是酸性食物
C．柠檬是碱性食物 D．柠檬含有丰富的维生素
参考答案：
ACD
13. 若n=3，以下能级符号错误的是
A．np B．nf C．nd D． ns
参考答案：
B
14. 化学用语不正确的是( )111]
A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-
C．氯化铵的水解：NH4++H2O NH4OH+H+
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
参考答案：
C
试题分析：A、醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A正确；B、碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B正确；C、铵根水解生成一水合氨，即NH4++H2O NH3·H2O+H+，C错误；
D、碳酸钙难溶，存在溶解平衡，D正确，答案选C。

15. 有关化学用语正确的是（）
A．硝基苯的结构简式为：
B．四氯化碳的电子式为：
C．键线式表示的有机物是CH4
D．甲苯的分子式C7H8
参考答案：
D
略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。

某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ步骤是▲。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因▲。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②▲。

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是▲。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是▲。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3溶液；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL。

锡粉中锡的质量分数是▲。

参考答案：
(1）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
（2）SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解
（3）防止Sn2+被氧化
（4）Sn2+ + CO32-===SnO↓ + CO2↑
（5）Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4+ + 2H2O
（6）75.00% （4分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (14分) 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。

图2为t 2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

已知t 3－t 4阶段为使用催化剂；图1中t 0－t 1阶段c (B)未画出。

(1)若t 1＝15 min ，则t 0－t 1阶段以C 浓度变化表示的反应速率为v (C)＝________。

(2)t 4－t 5阶段改变的条件为________，B 的起始物质的量为________。

各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
则K 1＝________(保留两位小数)，K 1、K 2、K 3、K 4、K 5之间的关系为________(用“>”“<”或“＝”连接)。

(3)t 5－t 6阶段保持容器内温度不变，若A 的物质的量共变化了0.01 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ ，写出此温度下该反应的热化学方程式：________________________。

(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A 、b mol B 和c mol C ，达到平衡时体系中各物质的量与t 1时刻相等，a 、b 、c 要满足的条件为________。

参考答案：
14分）各2分
(1)0.02 mol·L －1
·min －1
(2)减小压强 1.0 mol 0.84 K 1＝K 2＝K 3＝K 4<K 5 (3)2A(g)＋B(g)3C(g) ΔH ＝＋
200a kJ ·mol －1
(4)a ＋2c /3＝2.4且b ＋＝1.2
略
18. 在2 L 恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)体系中，n (NO)随时间的变化如
下表：
(1)图中表示2
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a ．v (NO 2)＝2v (O 2)
b ．容器内压强保持不变
c ．v (NO)逆＝2v (O 2)正
d ．容器内的密度保持不变
(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a ．及时分离出NO 2气体
b ．增大O 2的浓度
参考答案：
(1)b (2)bc (3)b
解析：(1)根据n (NO)随时间的变化可知3 s 时反应达到平衡，
NO 的物质的量减少0.020 mol
－0.007 mol ＝0.013 mol ，浓度减小了 ＝0.006 5 mol·L －1，所以NO 2的物质的量浓度由0增加到
0.006 5 mol·L －
1，故b 曲线正确。

(2)a 项未指明反应的方向，错误；因该反应前后有气体体积的变化，即未达到平衡时，压强一直在变化，故b 项正确；c 项用v (NO)、v (O 2)表示时，方向相反，大小符合化学计量数之比，c 正确；密度ρ＝
，因m (气)守恒，V (容)不变，故密度始终不变，d 错误。

(3)a 项不能增大反应速率，错误；b 项增大O 2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，正确。

19. 第四周期第六个元素的价电子构型是 参考答案： 3d 5
4s 1。