【初中化学】制取氧气PPT课件16 人教版
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1、收集的气体较潮湿
2、收集不如排空气法方便
气体收集装置二
一、适用范围
密度比空气大的气体
二、优点
1、收集的气体较干燥
2、操作较为方便
三、缺点
向上排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满 2、收集到的气体可能不纯净
气体收集装置三
一、适用范围
密度比空气小的气体
二、优点
1、收集的气体较干燥
2、操作较为方便
二、氧气的实验室制法
分解过氧化氢溶液（无色溶液） （H2O2）
1.方法 加热氯酸钾（白色固体）
（KClO3）
加热高锰酸钾（紫黑色固体） （KMnO4）
过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
（1）在试管中加入 5 mL 5％的过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管，木条 不 复燃。 （2）在另一支试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶 液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入 试管,现象是迅速产生气泡，木条复燃 。 （3）在上支试管不再产生气泡时，再加入过氧 化氢溶液，现象是 又产生气泡，木条复燃 。
实验现象分析
实验 编号 1 2 3 现象 木条不复燃 原因
常温下，5%的H2O2 溶液分解速度慢
迅速产生气泡、 产生了较多的 氧气 木条复燃
二氧化锰对双 又产生气泡、 氧水分解起催 木条复燃 化作用
二氧化锰好象“永远用不完”，但却 改变了过氧化氢的反应速率。 1、催化剂：在化学反应里能改变其他物质 的化学速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质叫做 催化剂。（又叫触媒） 特点：一变两不变
特点：一变多
AB → A +
B
注意：与化合反应的区别：多变一
练习： 下列反应属于分解反应的是（ 1、3 ） 属于化合反应的是（ 4 ）
1.氧化汞
通电 加热
汞+氧气 二氧化碳+水
2.石蜡+氧气
3.水
点燃
氢气+氧气
4.氢气+氯气 点燃 氯化氢
4、实验装置
（1）发生装置 仪器：
试管
铁架台
导管 收集装置
KCl O2
（3）高锰酸钾
KMnO4
加热
锰酸钾 +二氧化锰+氧气
K2MnO4 MnO2 O2
讨论：上述三个反应有什么共同的特征？有
什么与其它反应不同的地方？与化合反应 有什么不同？
答（1）反应物都是一种，生成物都是两种或 两种以上； （2）都有氧气生成等。
3、分解反应：由一种反应物生成两种或两种 以上其他物质的反应。
（防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。）
3、当加热到有连续的气泡产生时再收集.
（刚加热时产生的气泡中混有空气,这时气体不纯）
课题3
制取氧气
第一课时
合理安排时间， 就等于节约时间 。
引言：
氧气是我们日常生活中不可缺 少的物质，它具有广泛的用途，如 急救病人、电氧焊、炼钢、登山、 潜水等都需要较为纯净的氧气，如 何制取氧气？
实 验 室 制 法
工 业 制 法
一、自然界和工业中获取氧气的方法
光照 叶绿素
1.自然界中获得氧气的途径：主要是来源于绿色植 物的 光合 作用。
三、缺点
向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满 2、收集到的气体可能不纯净
收集氧气的装置
排水法
向上排空气法
加热高锰酸钾制取氧气装置图
棉花
5、实验步骤 （茶庄定点收利息）
①查 检查装置的气密性。 ②装 在试管中装少量高锰酸钾,并在管口堵一团棉花； ③定 连接好导管和试管，并固定在铁架台上； ④点 点燃酒精灯给试管预热，然后给固体加热； ⑤收 气泡连续均匀的冒出时，开始收集;(原因) ⑥移 收集完氧气后，把导管移出水面； ⑦熄 熄灭酒精灯（原因？）
二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气
2.工业制法： 方法一：分离液态空气 原理：液态氮和液态氧的沸点不同，再低温 蒸发（属于物理变化）
空 加 压 液态空气 蒸 发 气
降 温
氮气 液氧 氧气（贮 存于蓝色 钢瓶中）
方法二、富氧膜法（膜分离技术） 将空气通过有富集氧气功能的薄膜，即可得到 含氧量较高的氧气
（防止停止加热后，试管冷却，试管内压强变小， 水槽中的冷水会倒流到热的试管，使试管炸裂。）
安装注意事项：
铁夹夹在试管 中上部 药品要 平铺 导管口只能 插在集气瓶 口附近 导管只需突出 胶塞少许
用外焰 对准药 品加热 检查有无灯 芯和酒精 试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
操作注意事项：
1、实验时，应先检查装置的气密性。 2、若用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放 一小团棉花。
过氧化氢和二氧化锰制氧气的反应原理 过氧化氢
(无、液)
二氧化锰
(黑、固)
水 + 氧气
H2O2
MnO2
H2O + O2
课题3
制取氧气
第2课时
合理安排时间， 就等于节约时间 。
制取氧气的反应原理
（1）过氧化氢
H2 O2
二氧化锰
水 +ห้องสมุดไป่ตู้气
H2 O O2
（2）氯酸钾
KClO3
二氧化锰 加热
氯化钾 +氧气
集气瓶 洒精灯 水槽
气体发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和液 体的混合物，反应 不需要加热
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法
气体收集装置一
一、适用范围
不易或难溶解于水的气体
二、优点
1、易于收集到较纯净的气体
2、便于观察是否已经收集满
三、缺点 排水法收集装置
练习：下列有关催化剂的叙述正确的是 （ C ）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应 速率，而本身的质量和性质在反应前后没有 改变的物质。 B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应 速率，而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质。 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加 入二氧化锰，否则就不能发生反应。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用 叫催化作用。
催化剂一般具有以下一些特点：
①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快 和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理 性质可能改变。
③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢 分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧 化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。 如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化 剂，也可以选择氧化铁做催化剂。 ⑤催化剂虽能改变化学反应速率，但不能改变生成物的量。
2、收集不如排空气法方便
气体收集装置二
一、适用范围
密度比空气大的气体
二、优点
1、收集的气体较干燥
2、操作较为方便
三、缺点
向上排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满 2、收集到的气体可能不纯净
气体收集装置三
一、适用范围
密度比空气小的气体
二、优点
1、收集的气体较干燥
2、操作较为方便
二、氧气的实验室制法
分解过氧化氢溶液（无色溶液） （H2O2）
1.方法 加热氯酸钾（白色固体）
（KClO3）
加热高锰酸钾（紫黑色固体） （KMnO4）
过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
（1）在试管中加入 5 mL 5％的过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管，木条 不 复燃。 （2）在另一支试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶 液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入 试管,现象是迅速产生气泡，木条复燃 。 （3）在上支试管不再产生气泡时，再加入过氧 化氢溶液，现象是 又产生气泡，木条复燃 。
实验现象分析
实验 编号 1 2 3 现象 木条不复燃 原因
常温下，5%的H2O2 溶液分解速度慢
迅速产生气泡、 产生了较多的 氧气 木条复燃
二氧化锰对双 又产生气泡、 氧水分解起催 木条复燃 化作用
二氧化锰好象“永远用不完”，但却 改变了过氧化氢的反应速率。 1、催化剂：在化学反应里能改变其他物质 的化学速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质叫做 催化剂。（又叫触媒） 特点：一变两不变
特点：一变多
AB → A +
B
注意：与化合反应的区别：多变一
练习： 下列反应属于分解反应的是（ 1、3 ） 属于化合反应的是（ 4 ）
1.氧化汞
通电 加热
汞+氧气 二氧化碳+水
2.石蜡+氧气
3.水
点燃
氢气+氧气
4.氢气+氯气 点燃 氯化氢
4、实验装置
（1）发生装置 仪器：
试管
铁架台
导管 收集装置
KCl O2
（3）高锰酸钾
KMnO4
加热
锰酸钾 +二氧化锰+氧气
K2MnO4 MnO2 O2
讨论：上述三个反应有什么共同的特征？有
什么与其它反应不同的地方？与化合反应 有什么不同？
答（1）反应物都是一种，生成物都是两种或 两种以上； （2）都有氧气生成等。
3、分解反应：由一种反应物生成两种或两种 以上其他物质的反应。
（防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。）
3、当加热到有连续的气泡产生时再收集.
（刚加热时产生的气泡中混有空气,这时气体不纯）
课题3
制取氧气
第一课时
合理安排时间， 就等于节约时间 。
引言：
氧气是我们日常生活中不可缺 少的物质，它具有广泛的用途，如 急救病人、电氧焊、炼钢、登山、 潜水等都需要较为纯净的氧气，如 何制取氧气？
实 验 室 制 法
工 业 制 法
一、自然界和工业中获取氧气的方法
光照 叶绿素
1.自然界中获得氧气的途径：主要是来源于绿色植 物的 光合 作用。
三、缺点
向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满 2、收集到的气体可能不纯净
收集氧气的装置
排水法
向上排空气法
加热高锰酸钾制取氧气装置图
棉花
5、实验步骤 （茶庄定点收利息）
①查 检查装置的气密性。 ②装 在试管中装少量高锰酸钾,并在管口堵一团棉花； ③定 连接好导管和试管，并固定在铁架台上； ④点 点燃酒精灯给试管预热，然后给固体加热； ⑤收 气泡连续均匀的冒出时，开始收集;(原因) ⑥移 收集完氧气后，把导管移出水面； ⑦熄 熄灭酒精灯（原因？）
二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气
2.工业制法： 方法一：分离液态空气 原理：液态氮和液态氧的沸点不同，再低温 蒸发（属于物理变化）
空 加 压 液态空气 蒸 发 气
降 温
氮气 液氧 氧气（贮 存于蓝色 钢瓶中）
方法二、富氧膜法（膜分离技术） 将空气通过有富集氧气功能的薄膜，即可得到 含氧量较高的氧气
（防止停止加热后，试管冷却，试管内压强变小， 水槽中的冷水会倒流到热的试管，使试管炸裂。）
安装注意事项：
铁夹夹在试管 中上部 药品要 平铺 导管口只能 插在集气瓶 口附近 导管只需突出 胶塞少许
用外焰 对准药 品加热 检查有无灯 芯和酒精 试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
操作注意事项：
1、实验时，应先检查装置的气密性。 2、若用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放 一小团棉花。
过氧化氢和二氧化锰制氧气的反应原理 过氧化氢
(无、液)
二氧化锰
(黑、固)
水 + 氧气
H2O2
MnO2
H2O + O2
课题3
制取氧气
第2课时
合理安排时间， 就等于节约时间 。
制取氧气的反应原理
（1）过氧化氢
H2 O2
二氧化锰
水 +ห้องสมุดไป่ตู้气
H2 O O2
（2）氯酸钾
KClO3
二氧化锰 加热
氯化钾 +氧气
集气瓶 洒精灯 水槽
气体发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和液 体的混合物，反应 不需要加热
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法
气体收集装置一
一、适用范围
不易或难溶解于水的气体
二、优点
1、易于收集到较纯净的气体
2、便于观察是否已经收集满
三、缺点 排水法收集装置
练习：下列有关催化剂的叙述正确的是 （ C ）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应 速率，而本身的质量和性质在反应前后没有 改变的物质。 B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应 速率，而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质。 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加 入二氧化锰，否则就不能发生反应。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用 叫催化作用。
催化剂一般具有以下一些特点：
①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快 和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理 性质可能改变。
③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢 分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧 化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。 如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化 剂，也可以选择氧化铁做催化剂。 ⑤催化剂虽能改变化学反应速率，但不能改变生成物的量。