2019-2020学年广东省云浮市实验学校高一化学模拟试题含解析

2019-2020学年广东省云浮市实验学校高一化学模拟试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知化学反应类型间的关系如图所示，则下列化学方程式中属于阴影3处的是（）
A．2H2O2H2↑+O2↑ B．CO2+H2O═H2CO3
C．CO+CuO Cu+CO2 D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
参考答案：
C
略
2. 雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是（）
A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中
C．气体甲一定是纯净物
D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中
参考答案：
B
考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
专题：物质检验鉴别题．
分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根，会生成沉淀的是硅酸根离子，碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．
解答：解：加HCl有气体说明有CO32﹣，生成的气体是二氧化碳，一定不存在和碳酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子；
A．溶液中一定含有CO32﹣，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故A错误；
B．上述分析可知，Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中，故B正确；
C．加HCl有气体说明有CO32﹣，生成的气体是二氧化碳，但可能混有水蒸气和氯化氢，不一定是纯净物，故C错误；
D．硝酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣一定存在，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等．
3. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态
的标志的是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
参考答案：
A
4. 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是()。

A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3
参考答案：
D
略
5. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是
A. 过氧化钠放置在空气中
B. 氮的固定
C. 氯气加压变成液氯
D. NO2溶于水
参考答案：
C
【详解】A.过氧化钠放置在空气中会和空气中的水和二氧化碳发生化学反应，故A错误；
B.氮的固定是指把单质氮气变为含氮化合物的方法，在此过程中发生了化学变化，故B错
误；C.氯气变为液氯,是分子间距离的改变,是物理变化,故C正确;D.NO2溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了化学反应，故D错误；答案：C。

6. 根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序，正确的是
①Cl2+2KI ══ I2+2KCl ②2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2══ 2FeCl3④ I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4
A．SO2＞I-＞Fe2+＞ Cl-
B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2
D．Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2
参考答案：
A
略
7. 从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是：
A．对空气进行降温加压 B．金刚石变成石墨
C．NaCl熔化 D．碘溶于CCl4中
参考答案：
B
略
8. 下列有关化学用语表示正确的是
A. NH3的电子式：
B. F—的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子：20Cl
D.乙酸的结构简式：
C2H4O2
参考答案：
B
9. 下列离子方程式书写正确的是
A．氯气和水反应：
B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：
C．小苏打溶液与稀硫酸混合：
D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
参考答案：
D
略
10. 常用的相对原子质量如S～32Cl～35.5Cu～64等，这些数值准确地说应该是
A. 某种核素的相对原子质量
B. 某种核素的近似相对原子质量
C. 某种元素的平均相对原子质量
D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值
参考答案：
D
分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。

详解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，答案选D。

11. 下列说法正确的是（）
A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B. 1molH2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4L
D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
参考答案：
略
12. 离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是( )。

A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
参考答案：
D
略
13. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否与酸反应④白酒中是否存在甲醇
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
参考答案：
C
略
14. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()
A．第一块钠消耗的氧气多
B．两块钠消耗的氧气一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
参考答案：
A
解析：根据钠原子守恒和氧化钠、过氧化钠的化学式，Na→Na2O，Na→Na2O2，可知等质
量的钠生成过氧化钠时耗氧多，生成的过氧化钠的质量大。

15. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。

用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近() A．32 B．65 C．120 D．150
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3－、CO32－、SO42－、Cl－等离子。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。

（2）写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。

（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。

参考答案：
(1)Na＋、CO32－、SO42－Ca2+ NO3－、Cl－
(2)CO32－+2H+ ==2H2O
(3)焰色反应
解析：①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子。

②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根。

③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子。

根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。

（1）根据上述3个实验证明一定存在的离子是Na＋、CO32－、SO42－，一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子为NO3－、Cl－。

（2）①中涉及反应的离子反应方程式为CO32－
+2H+==H2O+CO2↑。

（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫焰色反应。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (5分)镁和钙是第ⅡA族元素。

⑴镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。

请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。

⑵钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。

你认为钡应如何保存？
参考答案：
（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应
⑵大量的钡在容器内严格密封保存。

少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。

18. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。

Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。

Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。

回答下列问题：
(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。

(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。

(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，高温灼烧反应后的溶
液时，火焰呈________色。

(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。

(5)Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时
不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。

参考答案：
(1)Na Cl Al (2)―→Na＋[C]－
(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄
(4)放出(5)AlCl3共价
19. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。

其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。

请回答下列问题：
（1）戊→丁的化学方程式：▲。

（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：▲；该反应的离子方程式是：▲。

（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式▲，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是▲；实验室常用▲来区分溶液和胶体这两种分散系。

参考答案：
（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。

（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色；2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O 。

（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm ；丁达尔现象。