广东省肇庆市高二化学上学期期末教学质量评估试题新人

广东省肇庆市2013-2014学年高二第一期末质量检测化学试题
本试卷共6页，满分100分。

考试用时90分钟
注意事项：
1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑．
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上．
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第Ⅰ卷选择题（共40分）
一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．下列有关叙述正确
．．的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质
D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快
2．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：
据此判断下列说法正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．CO (g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
D．S (g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S (s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
3．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．由N2O 4(g) 2NO2(g) △H= -56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中
充分反应后放出热量为56.9kJ
C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
D．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧
生成CO2放出的热量大于110.5kJ
4．现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
5．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol/L
A．①③B．①④C．②③
D．③④
6．下列叙述正确的是
A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液
所消耗的NaOH物质的量相同
7．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A ．正极反应为：Zn －2e －＝Zn 2＋
B ．一段时间后铜片增重，盐桥中K ＋
移向CuSO 4溶液 C ．电子从铜片经导线流向锌片
D ．电池工作时Zn 2＋和Cu 2＋
的浓度保持不变 8．对于可逆反应A(g) + 2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是
A B C D
二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。

每题有2．个．
正确选项，未选、错选
0分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给4分） 9. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH >
0，
下列叙述正确的是
A ．加入少量W ，逆反应速率增大
B ．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡
C ．升高温度，Y 的百分含量减少
D ．平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大 10．下列电离或离子方程式正确的是
A ．亚硫酸的电离：H 2SO 3 2H +
+ SO 3
FeCl 溶液
铜
石墨
B ．氯化铵水解的离子方程式为： NH 4+
+H 2O
NH 3·H 2O + H +
C ．NaHCO 3水解的离子方程式为：HCO 3－＋H 2O CO 3-2＋H 3O +
D ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1+
3+3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH
+ 11．在容积不变的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2发生反应，下列叙述正确的是 A.该反应的热化学方程式为： N 2 + 3H 2
2NH 3 ΔH =－92 kJ/mol
B ．达到平衡后向容器中通入1 mol 氦气，平衡不移动
C ．曲线b 表示可能使用了催化剂
2NH 3
0v p v(逆)v(正)
0v
p v(逆)v(正)v(逆)v(正)
0的转率500C 0400C 0t 0A%t (s)
100C 0500C 0
D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大
12．下列叙述正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)
B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)一样多
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D. 向10 mL 0.10mol•L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓
度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
三、填空（本题包括2小题，共17分）
13. （10分）（1）请回答下列问题：
①已知：① CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ·mol－1
② CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= －726.5kJ·mol－1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
；
②已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、
243kJ、432kJ，则反应则反应：H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H=。

（2）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3
kJ/mol。

①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：。

②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、、。

14．（7分）（1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：
；若将该反应设计成右图的原电池，请在图中完成标注。

（2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0；
③ NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0。

上述反应可以设计成原电池的是（填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，
依据所选反应设计的原电池其负极反应为 。

四、简答题（本题包括2小题，共16分） 15．（8分）请回答下列问题：
（1） 若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH ：盐酸 醋酸（填
“＞”、 “＝”或“＜”）。

（2）将100mL 0.1mol•L -1
的CH 3COOH 溶液与50mL 0.2mol•L -1
的NaOH 溶液混合，所 得溶液呈 性，原因是 （用离子方程式表示）。

（3）0.1mol·mol -1
的氨水溶液中存在电离平衡NH 3+H 2O
NH 3·H 2O NH 4++OH －
，
在此 平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：
条件的变化 通氨气 加水 加NH 4Cl(s)
① 电离平衡移动的方向
②
c (OH －)的变化
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]
16．（8分）在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂表面与水发生下列反应： 2N 2 (g)+6H 2O (l)
4NH 3 (g)+3O 2 (g) ΔH ＝ a kJ·mol －1
上述反应NH 3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
温度 T /K
303 313 323 NH 3生成量/(10
－6
mol)
4.8
5.9
6.0
（1）此合成反应的a 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）用水稀释0.1 mol·L －1
氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加
而减小的是下列的 （填序号）：
A ．c (NH 3·H 2O)
B ．32()()
c H c NH H O g C ．c (H +)·c (OH －) D ．c (OH －
)c (H +
) （3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) ΔH
＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：
的 NH 3的 的 的
（4）在1L的密闭容器中发生上述（3）的反应，部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3) (mol/L) c(O2 ) (mol/L) c(NO) (mol/L)
起始0.8000 1.600 0.000
第4 min 0.3000 0.9750 0.5000
第6 min 0.3000 0.9750 0.5000
第8 min 0.7000 1.475 0.1000 反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

五、推断和实验（本题包括2小题，共18分）
17．（9分）工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下图所示，已知CaSO4的K sp＝9.1×10－6，CaCO3的K sp＝2.8×10-9，请回答：
（1）向甲中通入过量
．．CO2_____（填“有”或“不”）利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是。

（2）直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。

（3）锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松，易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为。

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：。

18. （9分）
（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如右图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液
（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中
除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。

然后用含Fe3＋
的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的 Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是。

②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填
“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形
瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

六、计算题（共1小题，9分）
19．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持温度不变，4 min 后
反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

（1）求4 min内H2的平均化学反应速率。

（2）计算800℃时该反应的平衡常数。

（3）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合（2）中的计算结果判断该反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

2013—2014学年度肇庆市第一学期统一检测 高二化学（化学反应原理）参考答案和评分标准
一、 1.D 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 7.B 8.D 二、 9.BC 10.BD 11.BC 12.AD 三、（本题包括2小题，共17分） 13. （10分）
（1）①（3分） CH 3OH(l) + O 2(g) === CO(g)+2H 2O(l) △H ＝－443.5kJ ·mol －1
②（2分）－185kJ /mol
（2）①（3分）1/2H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ/mol ②（2分）温度计 环形玻璃搅拌棒（顺序颠倒也可） 14.（7分）（1）（4分） 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2（2分） 见右图（2分，一个标注1分） （2）（3分）②
（1分）H 2－2e －
+2OH －
＝2H 2O 或H 2+2OH －
＝2H 2O+2e －
（2分） 四、（本题包括2小题，共16分） 15. （8分）（1）（1分）>
（2）（3分）碱（1分） CH 3COO -
+H 2O
CH 3COOH+OH -
(2分) （3） (4分
)
3
16．（8分）
（1）（1分）＞（2）（2分） AD （3）（2分）BD
（4）（3分）升高温度（或增加压强，2分) 左 (1分)
五、（本题包括2小题，共18分）
17．（9分）
（1）（3分）不（1分）通入过量的CO2会使CO32-转化为HCO3-（1分），从而CO32- 浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3 （1分）
（2）（1分）(NH4)2CO3或碳酸铵
（3）（5分）①（2分）CaSO4(s)+CO32－(aq)
CaCO3(s)+SO42－(aq)
② （3分）CaSO 4存在沉淀溶解平衡CaSO 4(s)
Ca 2+(aq)+SO 42－
(aq) （1分），当加 入Na 2CO 3溶液后，CO 32－与Ca 2+结合生成溶度积更小的CaCO 3沉淀（1分），溶液 中Ca 2+浓度减少，使CaSO 4的溶解平衡向溶解的方向移动（1分）
18. （9分）
（1）（5分） ①乙 （1分） ② 0.92mol ·L －1（2分） ③ D （2分）
（1）（4分） ①溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色（2分）
②酸性（1分） ③偏高（1分）
六、（本题包括1小题，共9分）
19．（9分）
答案:（1）△c(CO)=△n(CO)/V=
260%2.0mol L
=0.6mol/L ……………..…………… （1分） v (CO )=△c(CO)/△t=0.6/4mol L min =0.15mol/(L ·min) …………………………（1分）
由题可得， v(H 2)=v (CO )=0.15mol/(L ·min) …………………………..………（1分）
（2）根据题意可得，
（mol/L ） CO(g) ＋ H 2O (g)
CO 2(g) ＋H 2(g) …………….……（1分）
开始 1.0 1.5 0 0
反应 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡 0.4 0.9 0.6 0.6 …………….… （1分） 则800℃时平衡常数222()()()()c CO c H K c CO c H O ⋅=⋅=0.6/0.6/10.4/0.9/mol L mol L mol L mil L
⨯=⨯ ………（2分）
（3）<（2分）[说明：由于800℃时K ＝1，427℃时K ＝9.4，温度降低，平衡常数增大， 说明降低温度平衡往放热（正反应）的方向移动，故ΔH ＜0。