云南省曲靖市高二上学期开学化学试卷

云南省曲靖市高二上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共19题；共38分)
1. （2分）下列操作错误的是（）
A . 给烧瓶加热必须使用石棉网
B . 分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔
C . 蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下
D . 蒸发操作中，当蒸发皿中有大量固体析出时，即可停止加热。

2. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）
A . 已烯、苯、四氯化碳
B . 苯、已炔、已烯
C . 已烷、苯、环已烷
D . 甲苯、已烷、已烯
3. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）
A . 在1mol甲基（﹣CH3）中，电子总数9NA
B . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子
C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NA
D . Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L
4. （2分） X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是（）
A . Y的简单离子半径大于W的简单离子半径
B . Z的氧化物对应水化物为强酸
C . 固体Y2Z3不能从溶液中制得
D . XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
5. （2分）以下说法正确的是（）
A . 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B . 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C . 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D . 还原剂中必定有一种元素被氧化
6. （2分） (2016高三上·大连期中) 把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（）
A . 3.4mol/L
B . 0.2mol/L
C . 1.8mol/L
D . 3.6mol/L
7. （2分）下列推断合理的是（）
A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应
D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
8. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定是另一种元素被还原
B . 某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
C . 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
D . 金属原子失电子越多，其还原性越强
9. （2分） (2018高一下·盘县期末) 下列叙述正确的是（）
A . 将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
B . 用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯
C . 由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同
D . 溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层
10. （2分）(2016·六安模拟) 短周期主族元素A;B;C;D、E的原子序数依次递增，A;B两元素相邻，B;C、E 原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B;D原子最外层电子数之和等于C;E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）
A . 元素A所形成的氧化物只有一种
B . 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C . 元素C,D,E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D . 氢化物的稳定性：A＞B
11. （2分）将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）
A . b可能等于a、小于a或大于a
B . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3
C . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
D . 参加反应的CO2体积为0.224a L
12. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（）
A . a为电池的正极
B . 电池放电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi
C . 放电时，a极锂的化合价不发生变化
D . 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
13. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）
A . Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B . 在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C . NaHCO3能与Ca（OH）2溶液反应，而Na2CO3不能
D . 与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
14. （2分）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法不正确的是（）
A . X的化学式为Ag2S
B . 银针验毒时，空气中氧气得到电子
C . 反应中Ag和H2S均是还原剂
D . 每生成1molX，反应转移2mol e﹣
15. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）
起始浓度甲乙丙
A . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol•L﹣1
D . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
16. （2分）可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）
A . 0.1 mol•L﹣1
B . 0.2 mol•L﹣1
C . 0.05 mol•L﹣1
D . 0.15 mol•L﹣1
17. （2分）分子式为C7H12O2的有机物X，在一定条件下与NaOH溶液反应，获得两种含碳的产物，其中一种具有一个五元环．则X的结构有（）
A . 5种
B . 6种
C . 3种
D . 4种
18. （2分）某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L－1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g；
下列说法中正确的是（）
A . 该溶液中可能含有Cl－
B . 该溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－
C . 步骤②中产生的白色沉淀为硅酸
D . 该溶液是否有K＋需做焰色反应实验 (透过蓝色钴玻璃片)
19. （2分） (2017高一上·合肥期中) 3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（）
A . 1mol•L﹣1
B . 1.5mol•L﹣1
C . 2mol•L﹣1
D . 2.5mol•L﹣1
二、解答题 (共4题；共31分)
20. （4分） (2020高二下·桂林期中) 工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答问题：
物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
溶度积(25 ℃)8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43~4
（1）在溶液A中加入NaClO的目的是________。

（2）在溶液B中加入CuO主要涉及的离子反应方程式为________。

（3）操作a为________。

（4）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2 ，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是________。

21. （10分） (2016高一下·运城期中) 下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．
主族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
2⑥⑦⑨
3①③⑤⑧⑩
4②④
（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为________．
（2）元素⑧的名称为________，其最高价氧化物的水化物的化学式为________．
（3）元素③与元素⑧形成的化合物的电子式为________．
（4）非金属性最强的元素是________（填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是________（填元素符号）；元素①单质与水反应的离子方程式是________．
（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物为水化物中，碱性最强的化合物的化学式是________．
（6）能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________．
22. （9分）废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如下:
（1）锌锰干电池的负极材料是________(填化学式)。

（2）第I步操作得滤渣的成分是________；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一
作用是________。

（3）步骤I中制得MnSO4溶液，该反应的化学方程式为________。

用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2)作还原剂的原因是________。

（4）已知:MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。

第IV步多步操作可按以下步骤进行:
操作l:加入NH4HCO3溶液调节溶液pH<7.7，充分反应直到不再有气泡产生；
操作2:过滤，用少量水洗涤沉淀2～3次；
操作3:检测滤液；
操作4:用少量无水乙醇洗涤2～3次；
操作5:低温烘干。

①操作1发生反应的离子方程式为________；若溶液pH>7.7，会导致产品中混有________(填化学式)。

②操作3中，检测MnCO3是否洗净的方法是________。

③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是________。

23. （8分） (2016高二上·淮阳开学考) 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________．
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________．
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________（用离子方程式说明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为________．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g．
参考答案一、单项选择题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、解答题 (共4题；共31分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、22-3、
22-4、23-1、23-2、
23-3、23-4、。