云南省曲靖市高二上学期开学化学试卷

云南省曲靖市高二上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共37分)
1. （2分） (2020高三上·海原期末) 化学与生活关系非常密切，下列关于生活中的化学叙述正确的是（）
A . 金属镁着火后，可以用灭火器中的干粉扑灭
B . 玉坠的主要成分是二氧化硅
C . 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子材料，对环境的影响是形成白色污染
D . 含碘食盐中含有KI，可以预防地方性甲状腺肿大
2. （2分） (2019高一下·余姚月考) X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物（）
A . 一定是离子化合物
B . 一定是共价化合物
C . 一定形成从X2Y型化合物
D . 以上说法均不妥当
3. （2分） (2019高三上·延边开学考) 工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。

其工艺流程如下：
已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是（）
A . 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B . 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2+＋4H+=2Fe3+
＋Mn2+＋2H2O
C . 副产品A的化学式(NH4)2S
D . 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥
4. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 己知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：
化学键H—H O—H C—H C O
E/(KJ·m ol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的△H的值为（）
A . -198kJ·mol-1
B . +267 kJ·mol-1
C . -298 kJ·mol-1
D . +634 kJ·mol-1
5. （2分） (2018高二上·惠来期中) 反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）
A . 加压
B . 减压
C . 减少E的浓度
D . 降温
6. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）
A . 3,3-二甲基-3-丁炔
B . 2,2-二甲基-2-丁烯
C . 2,2-二甲基-1-丁烯
D . 3,3-二甲基-1-丁烯
7. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（）
A . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
B . 由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
C . 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
D . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
8. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）
①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6
A . ②⑤
B . ②④
C . ③④
D . ②③
9. （2分） W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。

下列说法正确的是（）
A . W和X、Y、Z均能形成18电子的分子
B . 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
C . X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健
D . W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸
10. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A . 0.5 mol/（L•min）
B . 1 mol/（L•min）
C . 2 mol/（L•min）
D . 3 mol/（L•min）
11. （2分） (2019高一下·长治月考) 已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xm+、Ym+、Zn+三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的制层电子数均为奇数。

下列说法中不正确的是（）
A . 三种离子中，Ym+离子的半径最小
B . Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H2ZO4 ，
C . X、Y、Z一定在同一周期。

且原子半径Z>X>Y
D . 三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应
12. （2分） (2020高二上·麻江期末) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述不正确的是（）
A . a为电池的正极
B . 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C . 放电时，a极锂的化合价发生变化
D . 放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
13. （2分）(2019·台州模拟) 图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可
工作。

该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。

下列说法错误的是（）
A . PbSO4 电极发生还原反应
B . 负极的电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2
C . 放电时 Li＋、 K＋向正极移动
D . 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池
14. （3分） (2015高二上·陆良期末) 下列除去杂质的方法正确的是（）
A . 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中
B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
C . 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤
D . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
15. （2分） (2016高二下·金台期中) 根据下列叙述回答本题．立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的具有如图1所示立方体结构的环状有机物．萜类化合物是广泛存在于动、植物体内的一类有机物（例如盆烯，月桂烯，柠檬烯）．对上述有机物下列说法正确的是（）
①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色
②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体
③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体
④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物．
A . ①②③
B . ①②④
C . ①③④
D . ②③④
16. （2分）己知反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v（A）=0.005mol•L﹣1•S﹣1 ．下列说法正确的是（）
A . 4s时，c（B）为0.76 mol•L﹣1
B . 830℃到平衡时，A的转化率为80%
C . 达平衡时，升高温度，平衡正向移动
D . 1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4
17. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
下列叙述中不正确的是（）
A . 14X可用与测定文物年代
B . Z的非金属性比T强
C . Y和T位于同一主族
D . X元素形成的化合物种类很多
18. （2分）下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）
A . 苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C . 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11 ，二者互为同分异构体
D . 乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”
二、非选择题 (共4题；共32分)
19. （6分）请推断下列化合物的化学式：
（1） X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是 ________；若XY2是共价化合物其化学式是 ________。

（2）第三周期元素X、Y两种元素的原子序数之差为4，它们可以组成XY型化合物，其化学式为 ________ 。

（3） 1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为 ________ 。

（4）某非金属X的最高正价为+m ，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________。

（5） X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是 ________。

20. （10分） (2019高三上·广州期末) 氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。

研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。

（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为________。

（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1 ， 1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为________kJ。

（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：
反应时间/min0102030405060708090100 C(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.010
①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为________mol·L－1·min－1。

②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L－1 ，则反应至30min时N2O的转化率α =________。

比较不同起始浓
度时N2O的分解速率：v(c0=0.150mol·L－1) ________ v(c0=0.100mol·L－1)（填“>”、“=”或“<”）。

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时
所需的相应时间），则T1________T2（填“>”、“=”或“<”）。

当温度为T1、起始压强为p0 ，反应至t1 min 时，体系压强p=________（用p0表示）。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g) 2I(g) （快反应）
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。

下列表述正确的是________（填标号)。

A . N2O分解反应中，k（含碘）> k（无碘）
B . 第一步对总反应速率起决定作用
C . 第二步活化能比第三步大
D . I2浓度与N2O分解速率无关
21. （8分）丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：
已知：①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为________，其反应类型为________
（2） D的化学名称是________
（3）由D生成E的化学方程式为________
（4） G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为________（写出一种即可）
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．
A K L 唑I．反应条件1为________；反应条件2所选择的试剂为________；L的结构简式为________．
22. （8分） (2016高二上·郸城开学考) 为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：
回答下列问题：
（1）试剂1是________，作用是________；
（2）试剂2是________，作用是________，发生的离子反应为：________；
如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的________，若不能，其原因是________．
（3）如何检验第①步实验已基本完成________．
参考答案一、选择题 (共18题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共4题；共32分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、。