2018年河南省商丘市九村中学高二化学月考试题含解析
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A．①④⑤⑥③②B．⑤④②③①⑥C．①④②③⑤⑥D．①⑤③④⑥②
参考答案：
A
略
3.某烃经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷，该烃是
A．2-甲基-1-丁烯B．B．2-甲基-2-丁烯C．3-甲基-1-丁炔D．3,3-二甲基-1-丁炔
参考答案：
D
略
4.分子式为CnH2n1OH(n1)的醇不能发生消去反应，n的最小值是
参考答案：
略
三、综合题（本题包括
17.化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②
③化合物F为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
。
⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是
_________________________________；c中盛装的试剂是。
⑶如用该装置制备H2，请在装置图虚线框内画出收集H2的装置图。
⑷制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是。（填序号）
③草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，NH4+＋OH－ NH3·H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括
16. 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CO的制备原理:
并设计原料气的制备实验装置如下图所示。请填写下列空白：
⑴实验室现有乙醇、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯，写出反应的化学方程式：
2018
一、单选题（本大题共
1.下列气体中无色无味的是
A．SO2B．Cl2C．HCHO D．CO
参考答案：
D
略
2.为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是( )
①取少量淀粉加水制成溶液;②加热煮沸;③加入新制的Cu(OH)2悬浊液;④加入几滴稀H2SO4;⑤再加热;⑥加入碱液，中和并呈碱性
(2)①土壤显碱性是因为CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋与CO32－结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。
②NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F－＋H2O HF＋OH－，NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。
参考答案：
D
考点：胶体的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析：A、胶体能净化水，但不能消毒．
B、原电池中金属活泼性强的作负极被腐蚀．
C、乙醇在溶液中不能电离．
D、HCl和CH3COOH均为一元酸．
解答：解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，但氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌，故A错误．
A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似
B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似
C．Al13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学方程式为Al13+HI=H Al13I
D．Al13超原子中Al原子问是通过离子键结合的
参考答案：
D
略
13. NH4+离子的空间构型是
A. 平面正方形 B. 三角锥形 C.正四面体 D. 八面体
(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：
①改进碱性土壤用石膏。
②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。
③铵态氮肥不能与草木灰混用。
参考答案：
(1)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
B．因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C．含C=C键、﹣OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．含C=C，能发生加成反应，含﹣OH能发生取代反应，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．
故选D．
点评：本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性但没有强氧化性
10.下列防止金属腐蚀的做法可行的是
A.在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈
B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块
C.供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品
D.洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
⑸正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；
②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：
试剂1为；操作3为。
（2）
（3）C4H8O2（4） 取代反应
（5）
（6） 略
18. 与乙酰水杨酸相比，乙酰水杨酸钠或乙酰水杨酸钙作为解热镇痛药有哪些优点？
参考答案：
经成盐修饰，可减弱乙酰水杨酸的酸性，减少胃肠道不良反应，同时制成钠盐、钙盐，可提高稳定性。
19.(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。
B、金属的活泼性：锌＞铁＞锡，则锡与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，锌、铁构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁被保护，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用，故B错误．
C、乙醇在溶液中不能电离，乙醇属于非电解质，乙酸在溶液中部分电离属于电解质，故C错误．
D、HCl和CH3COOH均为一元酸，等物质的量时反应消耗的氢氧化钠相同，故D正确．
8.已知甲苯 的一氯代物有4种，则甲苯与H2完全加成后的产物的一氯代物应有
A.2种B.4种C.5种D.7种
参考答案：
C
略
9.下列说法正确的是（）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
参考答案：
A
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】该物质含2个C=C键、1个﹣OH，分子式为C10H18O，结合烯烃和醇的性质来解答．
【解答】解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；
C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；
D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．
故选D．
7.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．香叶醇的分子式为C10H18O
【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：
A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；
B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；
回答下列问题：
（1）A的名称为_______ __。（2）D的结构简式为_________。
（3）E的分子式为___________。（4）F生成G的化学方程式为____,该反应类型为___。
（5）I的结构简式为__________。
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
参考答案：
D
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．
①苯环上只有两个取代基且处于对位②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，任意写出其中1种有机物的结构简式______。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。
参考答案：
（1）2 甲基5
参考答案：
D
略
5.乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质
A 6种 B 7种 C 9种 D 10种
参考答案：
D
6.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
参考答案：
C
14.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11
参考答案：
D
15.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如右图．下列对该实验的描述错误的是()
参考答案：
CD
略
11.环扁桃醋具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质叙述中，正确的是
A.该物质属于芳香烃
B.该有机物难溶于水
C.分子式为C17H23O3
D.1 mol 该物质最多可与2 molNaOH发生反应
参考答案：
B
12.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在(《Science》)上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等，Al13、Al14的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是
参考答案：
A
略
3.某烃经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷，该烃是
A．2-甲基-1-丁烯B．B．2-甲基-2-丁烯C．3-甲基-1-丁炔D．3,3-二甲基-1-丁炔
参考答案：
D
略
4.分子式为CnH2n1OH(n1)的醇不能发生消去反应，n的最小值是
参考答案：
略
三、综合题（本题包括
17.化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②
③化合物F为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
。
⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是
_________________________________；c中盛装的试剂是。
⑶如用该装置制备H2，请在装置图虚线框内画出收集H2的装置图。
⑷制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是。（填序号）
③草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，NH4+＋OH－ NH3·H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括
16. 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CO的制备原理:
并设计原料气的制备实验装置如下图所示。请填写下列空白：
⑴实验室现有乙醇、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯，写出反应的化学方程式：
2018
一、单选题（本大题共
1.下列气体中无色无味的是
A．SO2B．Cl2C．HCHO D．CO
参考答案：
D
略
2.为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是( )
①取少量淀粉加水制成溶液;②加热煮沸;③加入新制的Cu(OH)2悬浊液;④加入几滴稀H2SO4;⑤再加热;⑥加入碱液，中和并呈碱性
(2)①土壤显碱性是因为CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋与CO32－结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。
②NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F－＋H2O HF＋OH－，NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。
参考答案：
D
考点：胶体的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析：A、胶体能净化水，但不能消毒．
B、原电池中金属活泼性强的作负极被腐蚀．
C、乙醇在溶液中不能电离．
D、HCl和CH3COOH均为一元酸．
解答：解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，但氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌，故A错误．
A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似
B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似
C．Al13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学方程式为Al13+HI=H Al13I
D．Al13超原子中Al原子问是通过离子键结合的
参考答案：
D
略
13. NH4+离子的空间构型是
A. 平面正方形 B. 三角锥形 C.正四面体 D. 八面体
(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：
①改进碱性土壤用石膏。
②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。
③铵态氮肥不能与草木灰混用。
参考答案：
(1)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
B．因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C．含C=C键、﹣OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．含C=C，能发生加成反应，含﹣OH能发生取代反应，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．
故选D．
点评：本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性但没有强氧化性
10.下列防止金属腐蚀的做法可行的是
A.在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈
B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块
C.供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品
D.洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
⑸正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；
②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：
试剂1为；操作3为。
（2）
（3）C4H8O2（4） 取代反应
（5）
（6） 略
18. 与乙酰水杨酸相比，乙酰水杨酸钠或乙酰水杨酸钙作为解热镇痛药有哪些优点？
参考答案：
经成盐修饰，可减弱乙酰水杨酸的酸性，减少胃肠道不良反应，同时制成钠盐、钙盐，可提高稳定性。
19.(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。
B、金属的活泼性：锌＞铁＞锡，则锡与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，锌、铁构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁被保护，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用，故B错误．
C、乙醇在溶液中不能电离，乙醇属于非电解质，乙酸在溶液中部分电离属于电解质，故C错误．
D、HCl和CH3COOH均为一元酸，等物质的量时反应消耗的氢氧化钠相同，故D正确．
8.已知甲苯 的一氯代物有4种，则甲苯与H2完全加成后的产物的一氯代物应有
A.2种B.4种C.5种D.7种
参考答案：
C
略
9.下列说法正确的是（）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
参考答案：
A
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】该物质含2个C=C键、1个﹣OH，分子式为C10H18O，结合烯烃和醇的性质来解答．
【解答】解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；
C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；
D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．
故选D．
7.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．香叶醇的分子式为C10H18O
【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：
A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；
B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；
回答下列问题：
（1）A的名称为_______ __。（2）D的结构简式为_________。
（3）E的分子式为___________。（4）F生成G的化学方程式为____,该反应类型为___。
（5）I的结构简式为__________。
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
参考答案：
D
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．
①苯环上只有两个取代基且处于对位②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，任意写出其中1种有机物的结构简式______。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。
参考答案：
（1）2 甲基5
参考答案：
D
略
5.乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质
A 6种 B 7种 C 9种 D 10种
参考答案：
D
6.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
参考答案：
C
14.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11
参考答案：
D
15.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如右图．下列对该实验的描述错误的是()
参考答案：
CD
略
11.环扁桃醋具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质叙述中，正确的是
A.该物质属于芳香烃
B.该有机物难溶于水
C.分子式为C17H23O3
D.1 mol 该物质最多可与2 molNaOH发生反应
参考答案：
B
12.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在(《Science》)上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等，Al13、Al14的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是