江苏省南通市如皋磨头中学2020年高二化学测试题含解析

江苏省南通市如皋磨头中学2020年高二化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D （g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（）
A．4mol A+2mol B
B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C．3mol C+1mol D+1mol B
D．3mol C+1mol D
参考答案：
D
考点：等效平衡．
专题：化学平衡专题．
分析：恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答．
解答：解：A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，但转化率降低，故C的浓度小于
2amol/L，故A错误；
B、开始加入2molA+1molB+3molC+1molD，将3mol
C、1molD按化学计量数转化到左边可得
2molA、1molB，故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度大于amol/L，故B错误；
C、开始加入3molC+1molD+1molB，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、
1molB，故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，等效为在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，故C错误；
D、开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，故D正确；
故选D．
点评：考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．
2. 下列各主族元素中，形成化合物种类最多的是
A．ⅠA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族
参考答案：
B
略
3. 分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有
A. 2种
B. 3种
C. 4种
D. 5种
参考答案：
C
略
4. 下列化合物中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的
是
A．A l(O H)3B．Na2CO3 C．FeCl3 D．H2SO4
参考答案：
A
略
5. 在2A＋B 3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）
参考答案：
B
略
6. 随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原
因
A.利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染
C. 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D. 回收其中的石墨电池
参考答案：
B
略
7. pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积
A.醋酸多
B.硫酸多
C.一样多
D.无法比较
参考答案：
A
8. T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
C．其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
参考答案：
A
略
9. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）
A、10℃ 20mL 3mol/L的X溶液
B、20℃ 20mL 2molL的X溶液
C、20℃ 20mL 4mol/L的X溶液
D、10℃ 20mL 2mol/L的X溶液
参考答案：
C
略
10. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的
是
D
11. 下列实验能获得成功的是
A．乙醇与4mol/L的硫酸混合加热到170℃制取乙烯 C．石油在常压下分馏可得到石蜡
B．在溴化铁的催化下苯与浓溴水反应制取溴苯 D．乙烯通入到酸性KMnO4溶液使之褪色参考答案：
D
略
12. 下列离子方程式正确的是（）
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2＋2ClO－＋H2O====SO＋2HClO
B．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－====MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-
CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O
参考答案：
D
13. 下列各组液体混和物，不能用分液漏斗分开的一组是
A.苯和水
B.2-甲基戊烷和水
C.乙酸乙酯和水
D.2-羟基丙酸和乙醇
参考答案：
D
略
14. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ?mol﹣1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（）
①R的最高正价为+3价
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素的原子最外层共有4个电子
⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2．
A．①③B．②③C．②③④D．②③⑤
参考答案：
B
【考点】原子核外电子排布．
【分析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg 元素．
【解答】解：某短周期元素R 的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素．
①R的最高正价为+2价，故①错误；
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正确；
③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故③正确；
④R元素的原子最外层共有2个电子，故④错误；
⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p62s2，故⑤错误，
故选：B．
15. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A. 0.1 mol癸烷分子中，共价键数为3 N A
B. 1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6 N A
C. 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A
D. 室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2N A
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (11分)下图是实验室干馏煤的装置图,回答下列问题:
(1)煤的干馏是指的过程。

(2)仪器a的名称是,装置d的作用是。

(3)反应后,U形管c中液体有和,其中无机物里溶有,可用检验出来。

有机物可以通过的方法使其中的重要成分分离出来。

(4)反应后b中黑灰色固体的主要成分是。

(5)e处点燃的气体主要是,火焰的颜色是。

参考答案：
(1)将煤隔绝空气加强热使其分解
(2)酒精喷灯冷凝
(3)煤焦油粗氨水氨酚酞分馏
(4)焦炭
(5)CH4、H2淡蓝色
解析：煤的干馏需要较高的温度,因此热源应选用酒精喷灯。

煤高温下分解产物为气态,要得到产物应进行冷凝,所得混合物可利用其物理性质进行分离提纯。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。

右图为乙酸乙酯的制备装置图。

a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。

请回答：
（1）写出反应的化学方程式▲；
（2）b试管中装的液体通常是▲，实验时往往在b试
管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程
式▲。

（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。

你认为合理吗？为什么？
▲；
乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为▲，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为▲；
（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和▲剂，以此加快反应速率和▲（用化学平衡知识答题）。

参考答案：
（1）CH3COOH＋HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）
（2）饱和Na2CO3溶液（1分） 2CH3COOH+ CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）
（3）不合理。

2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H，结果2H都在产物水分子中，不能体现反应机理。

（“不合理”1分，原因1分）ks5u
CH3CO18OCH2CH3（1分）（2分）（填乙酰基的电子式也给分）
（4）吸水（1分）减小生成物水的浓度，使平衡正向移动，增大产率。

（2分）
18. 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
（1）由B→C的反应类型为▲。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为▲和▲（填官能团名称）。

（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式▲。

（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为▲。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。

①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子。

（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。

写出以邻甲基苯酚
（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：
参考答案：
（1）氧化反应
（2）醚键、羰基）
（3）
（4）
（5）
（6）
19. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g H2O。

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如下图所示的质谱图。

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示谱图，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题。

(1)有机物A的相对分子质量是________。

Ks5u
(2)写出有机物A的结构简式：________。

参考答案：
(1)46 (2)CH3CH2OH
解析：(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46。

(2)2.3 g该有机物中，n(C)＝0.1 mol
m(C)＝0.1 mol×12 g·mol－1＝1.2 g，Ks5u
n(H)＝×2＝0.3 mol，
m(H)＝0.3 mol×1 g·mol－1＝0.3 g，
m(O)＝2.3 g－1.2 g－0.3 g＝0.8 g，
n(O)＝＝0.05 mol。

所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol＝2∶6∶1，A的实验式是C2H6O。

因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式。

A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH。

若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1∶2∶3。

显然后者符合题意，所以A为乙醇。