2020年山东省聊城市汇文中学高三化学月考试题含解析

2020年山东省聊城市汇文中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A．c (Ac-)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (HAc)
B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)
C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc)
D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）
参考答案：
D
2. 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。

若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaHSO4溶液的pH是(已知lg2=0.3)（）
A．2 B．2.3 C．2.6 D．2.9
参考答案：
D
3. 在无色透明且强碱性的溶液中能够大量共存的离子组是
A．Na+、NH4+、NO3—、Cl— B．Na+、K+、CO32—、NO3—
C．K+、Ba2+、HCO3—、Cl—D．Na+、Al3+、MnO4—、SO42—
参考答案：
B
4. 无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A.Cu2+ Cl- S2- Na+
B.Na+ S2- K+ SO32-
C.Cl- Na+ NO3- Fe2+
D.Na+ K+ HSO3- Cl-参考答案：
B
略
5. 在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是()
A、氯化钠
B、氢氧化钠
C、氯水
D、浓硫酸
参考答案：
A
略
6. 下列说法不正确的是（）
A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
B．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种
D．甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应
参考答案：
A
【考点】取代反应与加成反应；常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体；石油的裂化和裂解．
【分析】A．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子；
B．丙烯中含甲基，为四面体构型；
C．根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体；
D．有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应．
【解答】解：A．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子，石油分子和油脂分子都不属于高分子，故A错误；
B．丙烯中含甲基，为四面体构型，则丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故B正确；C．（CH3）3CCH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种，故C正确；
D．甲苯的硝化反应以及酯的水解都是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，都属于取代反应，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查高分子化合物的概念、有机物的结构、同分异构体的判断和反应类型的判断，为高考常考题型，对于有机物共线、共面问题，要以甲烷、乙烯、乙炔、苯等基本结构入手，对它们进行组合考虑．
7. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A
8. 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol
B．当SO42－恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO2－
C．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
参考答案：
D
略
9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是
A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
参考答案：
C
氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。

A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。

答案选C。

10. 下列说法不正确的是
A．碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，还可以形成环状结构
B．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．甲烷和乙烯两种气体可用溴水鉴别D．实验室用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯
参考答案：
D
略
11. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
参考答案：
B
略
12. 下列说法不正确的是
A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中
D．实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸
参考答案：
D
略
13. 下列反应属于加成反应的是
A．(C6H l0O5)n+nH2O nC6H12O6
淀粉(或纤维素) 葡萄糖
B．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
C．CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 参考答案：
C
略
14. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
参考答案：
D
考点：电解原理．.
专题：电化学专题．
分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；
解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH ，电解生成了0.2mol H2SO 4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式：
2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
2mol 4mol
0.2mol 0.4mol
2H2O2H2↑+O2↑转移电子
2mol 4mol
0.2mol 0.4mol
所以电解过程中共转移电子为0.8mol．
故选：D．
点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等．
15. 下列有关化学用语表示正确的是
A．CSO的电子式：
B．甲烷分子的球棍模型：
C．原子核内有20个中子的氯原子：Cl
D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算．
（1）该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是．
（2）图中橡胶管的作用是什么？．
（3）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol?L﹣1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是（填字母）．
A．100mL B．200mL C．400mL D．500mL
（4）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（5）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系．
（6）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则的数值将
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是（至少写2
项）：．参考答案：
（1）检查装置气密性；
（2）平衡压强，使液体能顺利流下；
（3）D；
（4）Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（5）；
（6）偏小；
（7）①待冷却至室温再开始读数，②读数前使量气管左右液面相平，③眼睛视线与液面最低处相平考点：性质实验方案的设计．
专题：实验评价题．
分析：（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，是为了检查该装置气密性；
（2）硫酸在滴落时，烧瓶内压强会减小，为保证液体顺利流下，加橡胶管以平衡压强；
（3）n（Zn）=0.02mol，理论生成n（H2）=0.02mol，v（H2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，以此选择量气管的适宜规格；
（4）如发生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2On（Zn）=0.02mol，应生成n（SO2）
==0.01mol，小于0.02mol，说明还有氢气生成；
（5）根据反应的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑计算，n（Zn）=n （SO2）+n（H2）；
（6）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则氢氧化钠洗气瓶增重偏大；
（7）为了准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响．
解答：解：（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，是为了检查该装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
（2）硫酸在滴落时，烧瓶内压强会减小，为保证液体顺利流下，加橡胶管以平衡压强，故答案为：平衡压强，使液体能顺利流下；
（3）n（Zn）=0.02mol，理论生成n（H2）=0.02mol，v（H2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，则应选择500mL量气管，故答案为：D；
（4）如发生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2On（Zn）=0.02mol，应生成n（SO2）
==0.01mol，小于0.02mol，说明还有氢气生成，还发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案为：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（5）反应的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则n（Zn）=n（SO2）
+n（H2），所以，故答案为：；
（6）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则氢氧化钠洗气瓶增重偏大，故答案为：偏小；
（7）为了准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响，则应注意①待冷却至室温再开始读数；②读数前使量气管左右液面相平；③眼睛视线与液面最低处相平，故答案为：①待冷却至室温再开始读数，②读数前使量气管左右液面相平，③眼睛视线与液面最低处相平．
点评：本题易浓硫酸的性质为载体综合考查化学实验设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握实验原理．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将总量为4molNa2O2和Al2(SO4)3的混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀（Y＞0），若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量。

（1）试建立Y= f(x)的函数关系式，将x的取值Y= f(x)关系式填写在表内（可以不用填满）（2）作图
参考答案：
略（10分）
x值Y= f(x)
0< X≤3Y=2x/3
3<X<3.2 Y=32-10x
（8分）（2分）
18. (5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.
参考答案：
19.2g
略
19. （8分）为测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol·L－1的硫酸中，再加入400 mL 8 mol·L－1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。

（1）若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。

（2）若沉淀质量为26.3 g，则镁的质量分数为多少？
参考答案：
（8分）（1）n（Na+）=8×
0.4=3.2 mol
x值Y= f(x)
n（SO）=3×0.5=1.5 mol
∵若沉淀只有Mg(OH)2时，则溶液中只有Na+、AlO、SO，且为电中性。

∴n（Na+）= 2n（SO）+n（AlO）
n（Al）=n（AlO）=0.2 mol
m（Al）=0.2 g×27 g·mol－1=5.4 g
m（Mg）=14.7 g－5.4 g=9.3 g
则63.27%≤w（镁）＜100%
（2）74%或8.2%
略。