人教版高中化学选修四随堂练习：第一章第一节化学反应与能量的变化1

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第一节化学反应与能量的变化
1．下列说法正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2．下列说法正确的是（）
A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数
B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
D．有能量变化的不一定是化学变化
H =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确3．根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) Δ
的是（）
A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/mol
B．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
4．下列说法正确的是（）
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（）A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1
B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3
D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4
6．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）。