湖南省湘潭市2021年高考化学教学质量检测试题

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是（）
A．1~5号碳均在一条直线上
B．在特定条件下能与H2发生加成反应
C．其一氯代物最多有4种
D．其官能团的名称为碳碳双键
2．下列物质中，不属于合金的是
A．水银B．硬铝C．青铜D．碳素钢
3．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A．a和b都属于芳香烃
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应
D．b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀
4．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是
A．硫酸与氯化钠反应B．硝酸银溶液中滴加稀氨水
C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中
5．25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列有关叙述不正确的是（）
A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7
B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L
6．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下
列表达不正确的是（ ）
A ．密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物：
B ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：
C ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：
D ．氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2和水：Cl 2+ H 2O =2H ＋+Cl －+ClO －
B ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋+3H 2O =Al(OH)3↓+3H ＋
C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2+H 2O =2Na ＋+2OH －+O 2↑
D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－ +Ca 2＋+OH －= CaCO 3↓+H 2O
8．室温下，用10.100mol?L NaOH -溶液分别滴定120.00mL0.100mol?L -的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B ．pH 7=时，滴定醋酸消耗的()V NaOH 小于20.00mL
C ．()V NaOH 20.00mL =时，两份溶液中()()3
c Cl
c CH COO -
-
=
D ．()V NaOH 10.00mL =时，醋酸溶液中(
)()()()3
c Na
c CH COO c H c OH +
-
+
-
>>>
9．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
D 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
10．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。

下列说法不正确的是（）
A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物
11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确
．．．的是()
A．50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05N A
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得物质中的氧原子数为4N A
C．30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A
D．1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒数之和为0.1N A
12．有关化合物2−苯基丙烯，说法错误的是
A．能发生加聚反应
B．能溶于甲苯，不溶于水
C．分子中所有原子能共面
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列叙述正确的是
A．X、Y均可形成两种氧化物
B．离子的半径大小顺序：r(X+)<r(Z2-)
C．W和Z的氢化物之间不能反应
D．X的氢化物(XH)中含有共价键
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项实验操作和现象实验结论
向右拉动注射器活塞并在某处，往试管中
A
装置气密性良好注水没过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高
于试管液面，且高度一段时间保持不变。

将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，
B
I2氧化性强与Fe3+震荡静置，下层呈紫红色。

C 往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑
D
说明酸性：H2SO3﹥H2CO3浊
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项目的分离方法原理
A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸
B 用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大
C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解
D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。

该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
试管编号 1 2 3 4
0.20mol•L-1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0
KClO3（s）/g 0.10 0.10 0.10 0.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0
蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0
实验现象
①系列a实验的实验目的是______。

②设计1号试管实验的作用是______。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。

其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)物质B中含氧官能团的名_______。

B→C的反应类型为___________。

(2)1mol有机物D最多能消耗NaOH为_________mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为
____________。

(3)已知的系统名称1，3-苯二酚，则A的名称为________，已知乙酸酐()极易与
水反应生成乙酸，是很好的吸水剂。

试从平衡移动的角度分析A→B反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。

(4)C的核磁共振氢谱有_________组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式
__________。

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯
(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线
__________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．氯丁橡胶有良好的物理机械性能，在工业上有着广泛的应用。

2-氯-1，3-丁二烯是制备氯丁橡胶的原料，它只比1，3-丁二烯多了一个氯原子，但由于双键上的氢原子很难发生取代反应，不能通过1，3-丁二烯直接与氯气反应制得。

工业上主要用丙烯、1,3-丁二烯为原料合成氯丁橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：
已知：①B、C、D均能发生银镜反应；
②RCH2COOH
（1）A的顺式异构体的结构简式为______。

（2）C中含氧官能团的名称是________，反应B到C的反应类型为____。

（3）写出E→F反应的化学方程式：_______。

（4）与D互为同系物的医药中间体G的同分异构体有_____种。

（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______。

（6）以A为起始原料合成氯丁橡胶的线路为（其它试剂任选）______。

合成路线流程图示例如下：
19．（6分）太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。

据此回答问题：
(1)镍(Ni)在周期表中的位置为______；S原子的价电子排布式为________；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是________。

(2)Na3As3中As原子的杂化方式为_____；AsCl3的空间构型为____。

(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为__________。

(4)写出一种与SO42-互为等电子体的分子_________。

(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_____。

已知GaAs的密度为ρg/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g/mol和M As g/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为________pm。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A选项，1、2、3号碳或3、4、5号碳在一条直线上，2、3、4号碳类比为甲烷中的结构，因此2、3、4号碳的键角为109º28'，故A错误；
B选项，含有苯环，在特定条件下能与H2发生加成反应，故B正确；
C选项，该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有3种，故C错误；
D选项，该有机物中没有官能团，故D错误。

综上所述，答案为B。

2．A
【解析】
【分析】
【详解】
由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是Cu—Sn合金、碳素钢是含碳量为0.03%~2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。

3．C
【解析】
【详解】
A．a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香烃，A 错误；
B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；
C．a含碳碳双键、b含苯环、c含-CHO，均可与氢气发生加成反应，C正确；
D. b中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，D错误；
故合理选项是C。

4．C
【解析】
【详解】
A.浓硫酸与氯化钠反应制取HCl，可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，稀硫酸不能反应，A不符合题意；
B.硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，B不符合题意；
C.Fe在S蒸气中燃烧，生成FeS，不受反应物的用量或浓度影响，C符合题意；
D.铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO或NO2，D不符合题意；
故合理选项是C。

5．D
【解析】
【详解】
A、CH3COOH的
()()
()
-+
3
3
c CH COO c H
a=
c CH COOH
K
⋅
，取B点状态分析，
()
()
-
3
3
c CH COO
c CH COOH
=1，且c(H+)=1×10-4.7，所
以Ka=1×10-4.7，故A不符合题意；
B、C点状态，溶液中含有CH3COONa、NaOH，故c(Na+)＞c(CH3COO-)，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，pH=8.85，故此时c(CH3COO-)远大于c(OH-)，因此c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B不符合题意；
C 、根据电荷平衡，c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)，B 点溶液中，c(CH 3COO -)= c(CH 3COOH)，所以c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COOH)+c(OH -)，故C 不符合题意；
D 、在溶液中c(CH 3COO -)+ c(CH 3COOH)=0.1mol/L ，A 点的溶液中，c(H +)> c(OH -)，c(CH 3COO -)＋c(H +)＋c(CH 3COOH)－c(OH -)>0.1mol/L ，故D 符合题意； 故答案为D 。

6．B 【解析】 【分析】 【详解】
A. 该过程涉及的化学方程式有：CuO+C
Cu+CO 高温
，22CuO+C
2Cu+CO 高温
，A 错正确；
B. Fe 在Cl 2中燃烧，只会生成FeCl 3，B 错误；
C. 该过程涉及的化学方程式有：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O ，C 正确；
D. 该过程涉及的化学方程式有：2NH 3·H 2O+SO 2 =(NH 4)2SO 3+H 2O ，NH 3·H 2O+SO 2 =NH 4HSO 3，D 正确； 故合理选项为B 。

7．D 【解析】 【详解】
A ．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl 2+H 2O ⇌H ++Cl -+HClO ，故A 错误；
B ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：Al 3++3H 2O ⇌Al(OH)3+3H +，故B 错误；
C ．Na 2O 2溶于水生成氢氧化钠和O 2，正确的离子方程式为：2Na 2O 2+2H 2O ═4Na ++4OH -+O 2↑，故C 错误；
D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：HCO 3-+Ca 2++OH -═CaCO 3↓+H 2O ，故D 正确； 答案选D 。

8．B 【解析】 【详解】
A.醋酸是弱电解质，HCl 是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl 溶液，醋酸的pH>盐酸的pH ，所以I 是滴定醋酸的曲线，故A 错误；
B.pH 7=时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH ，所以滴定醋酸消耗的()V NaOH 小于20mL ，故B 正确；
C.()V NaOH 20.00mL =时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl ，醋酸根离子水解、氯离子不水解，
所以()()3
c Cl
c CH COO -
-
>，故C 错误；
D.()V NaOH 10.00mL =时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的3CH COOH 、3CH COONa ，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则()()c H
c OH +
-
>，再结合电荷守恒得
()()
3c Na c CH COO +-<，故D 错误；
故选B 。

【点睛】
本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。

9．C 【解析】 【分析】 【详解】
A 项、盐酸首先中和氢氧化钠，故A 错误；
B 项、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，故B 错误；
C 项草酸具有还原性，能被酸性 高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，故C 正确；
D 项、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，故D 错误； 故选C 。

10．C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A 正确；
B. Cu 比Ag 活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B 正确；
C. 铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C 错误；
D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D 正确； 故选C 。

11．A 【解析】 【分析】 【详解】
A项、50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mL 1mol/L硝酸的物质的量为0.05mol，则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol，故A错误；
B项、2molNO与1molO2所含O原子的物质的量为4 mol，由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物质中的氧原子数为4N A，故B正确；
C项、乙酸和甲醛（HCHO）的最简式相同，均为CH2O，30g CH2O的物质的量为1mol，1mol CH2O完全燃烧消耗O2的物质的量为1mol，故C正确；
D项、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物质的量为0.1mol，由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO－的物质的量为0.1mol，故D正确。

故选A。

【点睛】
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

12．C
【解析】
【详解】
A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A正确；
B. 2−苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正确；
C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误；
D.含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：C。

13．B
【解析】
【分析】
【详解】
W是空气中含量最多的元素，则W为N元素。

Y的周期数等于其族序数，另Y的原子序数大于W的原子序数，则Y在第三周期第ⅢA族，Y为Al元素。

Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，可以与N的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成盐和水，在Al和N之间的元素，Al(OH)3只能与Na的最高价的氧化物的水化物NaOH反应生成盐和水，则X为Na元素。

Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层的电子数为2个，则Z的最外层电子数为6，则Z为S元素。

A．Na的氧化物为Na2O和Na2O2(其中Na2O2为过氧化物，属于特殊的氧化物)，有2种；Al的氧化物为Al2O3，只有1种，A错误；
B．S2－核外有3个电子层，Na＋核外只有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则有r(Na＋)＜r(S2－)，B正确；
C．W和Z的氢化物分别为NH3和H2S，可发生下列反应NH3+H2S=NH4HS或2NH3＋H2S=(NH4)2S，C错误；
D．Na的氢化物NaH，由Na＋和H－构成，只有离子键，D错误。

答案选B。

【点睛】
离子半径比较方法可以归纳为：①核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小；②核外电子排布不同的短周期元素离子，其电子层数越多，离子半径越大。

14．A
【解析】
【详解】
A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判断装置气密性，故A正确；
B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘化氢反应生成了单质碘，Fe3+氧化性强I2，故B错误；
C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是两性氢氧化物，故C错误；
D选项，SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误；
综上所述，答案为A。

15．D
【解析】
【详解】
A项，胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜，所以分离胶体与溶液的方法是渗析，故A项错误；B项，乙醇与水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故B项错误；
C项，用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体，要先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后通过干燥氯化氢气流加热得到MgCl2，故C项错误；
D项，丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D项正确。

综上所述，本题的正确答案为D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．烧杯、漏斗、玻璃棒可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验淀粉；量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得
【解析】
【详解】
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）若对调B和C装置的位置，A中挥发出来的气体有Cl2和HCl，气体进入C装置，HCl溶于水后，抑制氯气的溶解，B中氯气与KOH加热生成氯酸钾，则可能提高氯酸钾的产率，故答案为：可能；
（3）①研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，
故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；
③淀粉遇碘单质变蓝，若2号试管实验现象是溶液变为黄色，因此取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，故答案为：淀粉；
（4）由资料可知，次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此设计实验不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的氧化性，设计简单实验为量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得。

【点睛】
本题的难点是（4），实验目的是测定饱和氯水中氯元素的总量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根据实验目的需要将Cl元素全部转化成Cl－，然后加入AgNO3，测AgCl沉淀质量，因此本实验不能用SO2和FeCl3，SO2与Cl2、ClO－和HClO反应，SO2被氧化成SO42－，SO42－与AgNO3也能生成沉淀，干扰Cl－测定，FeCl3中含有Cl－，干扰Cl－测定，因此只能用H2O2。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．酯基取代反应 6 5－甲基－1,3－苯二酚吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率 4
和
【解析】
【分析】
A和乙酸酐反应，酚羟基中的H被－OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。

D在碱性环境下发生水解反应，再酸化，得到白藜芦醇。

【详解】
(1)B中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C为取代反应；
(2)1mol酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚羟基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；
酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能够与Br2发生加成反应，则化学方程式为
；
(3)根据已知，可知酚羟基的编号为1和3，则A中甲基的编号为5，则A的名称为5－甲基－1,3－苯二酚；A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有利于反应正向进行，答案：吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率；
(4)C分子存在一对称轴，分子中有4种H原子，如图所示，因此C的核磁共振
氢谱有4组峰；
X的同分异构体，与X具有相同的官能团，也属于醋酸酯，则苯环上的取代基与X的相同，分别是－CHO，－OOCCH3。

苯环上有2个取代基，则同分异构体共3种，两取代基分别位于邻位、间位、对位，除去X
本身还有2种，分别是和；
(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛制备，模仿B到D的过程，则合成路线为。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．羟基、醛基加成反应
HOOCCH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O 9种取少量B于试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明
含有碳碳双键
【解析】
【分析】
根据流程图，1，3-丁二烯与溴发生1，4加成，生成A，A为1，4-二溴-2-丁烯（）；与氢气加成后生成1，4-二溴丁烷（）；丙烯催化氧化生成B，B为CH2=CHCHO，C的相对分子质量比B大18，说明B与水加成反应生成C，C为HOCH2-CH2-CHO，催化氧化生成D（丙二醛），与银氨溶液反应生成E（丙二酸），与乙醇酯化生成F()；根据信息，F()与反应生成，进一步反应生成G()，据此解答。

【详解】
（1）A为1，4-二溴-2-丁烯（），其顺式异构体的结构简式为，
故答案为；
（2）C为HOCH2-CH2-CHO，含有的含氧官能团是羟基、醛基；B与水加成反应生成C，所以反应B到C的反应类型为加成反应，
故答案为羟基、醛基；加成反应；
（3）有机物E为丙二酸，与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成F()，化学方程式为：HOOCCH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O，
故答案为HOOCCH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；
（4）有机物G的分子式为C6H10O2，与D互为同系物，有机物为二元醛类，满足条件的有机物可看作正丁烷或异丁烷中的两个氢原子被两个醛基取代的产物，用定一移一的方法分析可能的结构共有9种，
故答案为9；
（5）有机物B为CH2=CHCHO，含有醛基和碳碳双键，由于醛基的还原性较强，先检验醛基，然后再检验碳碳双键；具体操作如下：取少量B于试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键，
故答案为取少量B于试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键；
（6）A为，在碱性条件下发生取代反应生成二元烯醇，然后再与氯化氢发生加成反应生成，该有机物在浓硫酸作用下发生消去反应生成；该有机物发生加
聚反应生成高分子；具体流程为：，
故答案为。

【点睛】
本题易错点为检验B中所含官能团的方法。

对于有机物CH2=CHCHO，先加入氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉淀，证明含有醛基；加入足量的硫酸酸化，再加入溴水，溶液褪色，证明含有碳碳双键；若先加溴水，溴不仅与碳碳双键加成，还要氧化醛基，无法鉴别两种官能团。

19．第四周期第Ⅷ族3s23p4As>Se>Ga sp3三角锥形均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N 键长比Ga-As短，键能更大，熔点更高CCl4、SiCl4、SiF4、CF4(填其中一种即可) 正
四面体形344
2 2
Ga As
A
M M
N
ρ
+
10
【解析】
【分析】
(1)镍是28号元素，根据构造原理，可确定Ni、S的核外电子排布式，结合原子结构与元素在元素周期表的位置关系确定其在周期表中的位置；一般情况下，同一周期的元素原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但当原子核外电子处于其轨道上的全满、半满、全空时是稳定结构，比相应原子序数大1个的VIA 的元素大分析。

(2)根据As原子最外层电子数及形成化学键的关系分析Na3As3中As原子的杂化方式；AsCl3的空间构型要根据成键电子对与孤对电子分析其空间构型；
(3)GaAs根据微粒间的作用力与微粒半径大小分析物质熔点高低；
(4)根据等电子体的概念分析其相应的等电子体；
(5)根据微粒的空间构型及相对位置分析其空间构型，用均摊法先计算晶胞中含有的As、Ga原子数目，计算出晶胞的质量，结合晶胞的密度可得晶胞的体积。

【详解】
(1)镍是28号元素，根据构造原理，可确定Ni核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，在元素在元素周期表的位置为第四周期第Ⅷ族；S原子的价电子排布式为1s22s22p4；一般情况下，同一周期的元素原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但As原子核外最外层的4p轨道的电子处于半充满的较稳定状态，比同周期原子序数大1个的VIA的Se元素大，所以Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是As>Se>Ga。

(2)在Na3As3中As最外层有5个电子，形成3个共价键即δ键电子对数为3，另外还有1个孤电子对，所。