2020-2021学年上海市青浦区高级中学下学期高三化学3月月考

上海市青浦高级中学2020学年第二学期三月质量检测
高三化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一．选择题（共40分）
Y的说法错误的是1．YBa2Cu8SO x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于89
39
A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50
Y是钇元素的两种同位素
C．原子的核外电子数为39 D．和90
39
2．下列不符合安全规范的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾
C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．面粉生产车间应严禁烟火
3．生铁比纯铁
A．硬度低B．熔点高C．易腐蚀D．含碳量低
4．有关海水提溴的说法错误的是
A．海水晒盐后的卤水是提溴原料B．可以利用氯气氧化溴离子
C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴
5．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。

下列说法正确的是
A．Y可能是硅元素B．非金属性：Y>Z
C．简单离子半径：Z>W>X D．气态氢化物的稳定性：Y>W
6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
7．金属钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是A．生成离子键B．破坏了极性共价键
C．破坏了金属键D．形成非极性共价键
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．78g苯含有C=C双键的数目为3N A
B．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A
C．标准状况下，6.72L氯气与水充分反应转移的电子数目为0.3N A
D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
9．符合“2p”没有给出的信息是
A．电子层B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向D．能级10．下列化合物中同分异构体数目最少的是
A．丁烷B．丁醇C．丁烯D．乙酸乙酯
11．将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体申，最终固体剩余最少的是A．在纯水中B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中
C．在0.1mol/L的NH3∙H2O中D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中
12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
13．常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是
A．H2和O2B．NH3和HCl C．NO和O2 D．SO2和H2S
14．为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是
A．加入NaHSO4固体，v(H2)不变B．加入Na2SO4溶液，v(H2)减小
C．加入NaNO3固体，v(H2)不变D．加入CuSO4固体，v(H2)减小
15．常温下，某无色溶液含有Cl -、Mg 2+、Fe 3+、OH -、-3NO 、2-4SO 、2-
3CO 离子中的三种，且这三种离子的浓度相等。

向该溶液中漓加酚酞，溶液不变色。

则该溶液中一定没有
A ．2-4SO
B ．-
3NO C ．Mg 2+ D ．Cl - 16．某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是
A ．K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e →Fe 2+
B ．K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能
C ．K 与b 连接，则该装置铁电极的电极反应2H ++2e→H 2↑
D ．K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法 17．对于下列装置，不添加其他仪器无法检查其气密性的是
A B C D
18．己知还原性I ->Fe 2+>Br -，在只含有I -、Fe 2+、Br -溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br 2、l 2和水的反应）
A ．I -、Fe 3+、Cl -
B ．Fe 2+、Fe 3+、Cl -
C ．Fe 2+、Cl -、Br -
D ．Fe 2+、I -、Cl -
19．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：
OH
，下列有关香叶醇的叙述错误的是
A ．能发生聚合反应
B ．能发生1,4-加成反应
C ．能使溴水褪色
D ．能发生取代反应 20．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中+4-c(NH )1c(Cl )
B ．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中+-3c(Na )
>1c(CH COO )
C ．向0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )
c(CH COOH)减小
D ．向CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO )
c(CH COOH)c(OH )
增大
二．综合题
（一）不同温度、压强下，在合成氨平衡体系中223N (g)+3H (g)2NH (g)，NH 3的物
质的量分数见下表（N 2和H 2起始物质的量之比为1:3）：
温度/氨的平衡含量(%)/压强(MPa)
20 30 60 100 200 86.4 89.9 95.4 98.8 300 64.2 71.0 84.2 92.6 400 38.2 47.0 65.2 79.8 500
19.1
26.4
42.2
57.5
21．N 原子最外层电子排布式为 ，氮气能在大气中稳定存在的原因是 。

22．已知该反应在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则此段时间内H 2的平均反应速率为 mol/(L·min)。

23．该反应的平衡常数表达式 ，升高温度，K 值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

T ℃（K=3.6）的某一时刻下，c(N 2)=1mol/L ，c(H 2)=3mol/L ，c(NH 3)=9mol/L ，在这种情况下该反应是否处于平衡状态 （选填“是”、“否”），此时反应速率是v 正 v 逆（选填“>”、“<”或
“=”）。

24．合成氨是生产条件一般为压强在20MPa~50MPa ，温度为500℃左右，选用该条件的主要原因是 。

25．从表中数据可知，在该条件下氨的平衡含量并不高，为提高原料利用率，工业生产中采取的措施是。

26．工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥(NH4)2SO4。

(NH4)2SO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（二）为测试铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。

将0.200g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.0200mol•L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。

27．配平以下方程式井标出电子转移的方同与数目
H2SO4+ KMnO4+ FeSO4→MnSO4+ Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O 28．铁片中铁元素的质量分数为；若通过仪器分析发现该小组的测量结果偏高，以下可能的情况有。

A．酸式滴定管洗净后，直接注入高锰酸钾溶液
B．洗净的锥形瓶，再用待测液润洗
C．锥形瓶中残留有少量蒸馏水
D．滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡
29．高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：。

SO) 2:3（填写“>”、“<”或“=”），用离子方程式解30．Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+):c(2-
4
释：。

SO等多31．高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，可以氧化H2O2、Fe2+、S2-、2-
3
种物质。

如H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+ +K2SO4+H2O，试推测空格上应填物质的化学式为。

32．上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是。

（三）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。

他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。

33．【提出猜想】所得沉淀为一种盐或者一种碱，它们可能是、。

【查阅资料】无论是哪一种沉淀，受热均易分解（假设均不含结晶水）。

34．【实验探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤、风干。

步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验，能证明沉淀成分的实验现象是。

【问题讨论】
35．检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，。

36．步骤1中用无水乙醇再次洗涤的目的是。

若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。

37 ．C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是。

38．若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g，则该蓝绿色固体的化学式为。

（四）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：
完成下列填空：
39．福酚美克中的含氧官能团有（填名称）。

40．反应②的反应类型是；已知反应③属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为。

41．设计反应①③的作用是。

42．写出两种满足下列条件的D的同分异构体、。

i．苯环上有两个互为对位的取代基
ii．能发生银镜反应，且1mol该同分异构体最多能生成4mol Ag
iii．能发生水解反应
43．已知：，根据已有知识并结合相关信息，写
出CH2CH2Br
为原料制备
H
C
H2N COOH
的合成路线流程图（无机试剂任用）。

参考答案
一．选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C D C D A D C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C
A
B
A
D
A
C
B
B
二．综合题
（一）21．2s 22p 3；氮气分子中存在N≡N ，键能大，键长短，分子结构稳定 22．0.015
23．233
22c (NH )
c(N )c (H )
；减小；否；> 24．压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且温度降低时反应速率过低，500℃
左右催化剂的活性最大
25．及时分离出NH 3 26．c(+
4NH )>c(2-
4SO )>c(H +)>c(OH -)
（二）27．
28．0.70；AB 29．盐酸具有还原性，易被高锰酸钾氧化 30．<；Fe 3+水解3++23Fe +3H O
Fe(OH)+3H 形成Fe(OH)3
31．O 2 32．生成的锰离子具有催化作用，加快反应速率 （三）33．CuCO 3．Cu(OH)2
34．B 中无明显现象，C 中产生白色沉淀（或B 中白色固体变蓝，C 中无明显现象） 35．用酒精灯微热硬质玻璃管，若C 中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C
中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好
36．利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水
37．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO 2，BaCO 3的摩尔质量大于CaCO 3，
测量误差小
38．2CuCO 3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO 3或Cu 5(OH)6(CO 3)2
（四）39．羧基；羟基 40．氧化反应；C
I
H 3C
I H 3C
41．保护羟基不被氧化
42．
H2
C CHO H2
C
HCOO
、
H2
C
H2
C CHO
HCOO
等43．。