河南省鹤壁市高一上学期期中化学试卷C卷(新版)

河南省鹤壁市高一上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（）
A . Fe（ OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
B . CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀
C . 将稀硫酸滴加到Fe（ NO3）2溶液中无明显现象
D . H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
3. （2分）下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）
A . 烧杯
B . 蒸馏烧瓶
C . 锥形瓶
D . 蒸发皿
4. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有溴（Br2）的溴化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）
A . 分液
B . 过滤
C . 萃取
D . 蒸馏
5. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质
B . 在蒸馏水中滴加浓H2SO4 ， KW不变
C . CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
D . KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
6. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列装置能达到实验目的是（）
A . 用于分离酒精和水
B . 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C . 用于除去CO2中的少量HCl
D . 用于制备蒸馏水
7. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列说法中，正确的是（）
A . 物质得电子的反应是氧化反应
B . 氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物
C . 氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物
D . 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
8. （2分） (2017高一上·金华期末) 若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）
A . 1：2
B . 1：4
C . 2：1
D . 4：1
9. （2分）高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，下列有关该反应的说法正确（）
A . 该反应属于置换反应
B . CO作还原剂
C . Fe2O3发生氧化反应
D . CO被还原
10. （2分） (2019高三上·广东期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A . 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA
B . 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C . 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D . 0.1molHCl与CH3CH=CH2完全反应时，生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为0.1NA
11. （2分） (2019高三上·唐山月考) Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。

下列说法正确的是（）
A . 物质的熔点：Mg＞MgO
B . 氧元素不存在同素异形体
C . Mg的还原性强于Si
D . 该反应是置换反应，镁元素被氧化
12. （2分）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A . C+H2O CO2+H2
B . 3NO2+H2O═2HNO3+N O
C . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D . 2F2+2H2O═4HF+O2
13. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）
A . 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-=H2O
B . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D . 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
14. （2分）常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA- ， HA- H++A2-
B . 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C . Y点溶液中存在以下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)
D . X点溶液中含A元素相关微粒：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L
15. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A . K+ MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣
B . Na+ Ba2+ NO3﹣ Cl﹣
C . Na+ SO42﹣ Cu2+ Cl﹣
D . Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣
16. （2分）(2018·贵阳模拟) 某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。

下列有关结论错误的是（）
A . 加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B . 当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)
C . 原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L
D . 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
17. （2分）下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）
A . H2SO4→SO2
B . Al（OH）3→AlO2﹣
C . HCl→Cl2
D . HSO3﹣→SO32﹣
18. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（）
A . 两者都具有丁达尔效应
B . 分散质的粒子直径均在1～100nm之间
C . 加烧碱溶液都会沉淀
D . 前者是混合物，后者是纯净物
19. （2分） (2019高一上·吉林期中) 在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是（）
A . 5:3:2
B . 3:2:2
C . 5:4:1
D . 3:2:1
20. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列有关阿伏加德罗常数(NA)说法正确的是（）
A . 1mol分子式为C4H8的有机物中含有共用电子对数目为12NA
B . 16克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为3NA
C . 将2.24LNO与1.12LO2混合后，体系中质子数为2.3NA
D . 12克石墨与30克SiO2晶体中共价键数目之比为4：3
二、填空题 (共7题；共39分)
21. （7分） (2019高三上·宁县期末)
（1） .FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；
A . 向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
B . 加热煮沸氯化铁饱和溶液
C . 在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D . 在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色。

（2）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式:________。

（3）写出次氯酸的电子式：________；写出过氧化钠中存在的所有化学键类型：________。

（4）铁粉中含有铝粉，可加________除去杂质，发生的化学方程式为________。

22. （4分） (2016高二上·屯溪期中) 按要求用物质序号填空，下列物质中：①盐酸②蒸馏水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥液氨⑦SO3⑧冰醋酸⑨固态硫酸钡
（1）导电但不属于强电解质的是________
（2）属于强电解质但不导电的是________
（3）属于弱电解质的是________
（4）属于非电解质的是________．
23. （3分）按要求写出方程式．
（1）碳酸氢铵溶液中加入过NaOH溶液，并加热（写出离子方量程式）________．
（2）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为________，在液氨中发生复分解反应的化学方程式为________．
24. （6分） (2019高一上·梅河口月考) 实验室欲配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，请按要求完成下列内容：
（1）完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是________(填字母，下同)。

（2）通过计算可知，需天平称量NaOH固体的质量为________g。

（3）配制过程一般可分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧振荡、⑨装瓶贴签，正确的操作顺序为________(填序号)。

小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是________。

（4）实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是________(填代号)。

A . 所用NaOH已潮解
B . 定容时俯视观察液面
C . 未洗涤烧杯
D . 称量时砝码与NaOH的位置颠倒
25. （7分） (2018高一上·商都期中) 实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

26. （8分） (2016高一上·福建期中) 试回答下列问题：
（1） 9g水的物质的量是________ mol，含有________ mol 氢原子，含有________个电子．
（2）等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是________，质量比是________．
（3） 0.4molNH3 中所含氢原子数与________克水中所含氢原子数相等．
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3 ，则其物质的量浓度为________．
（5）在aL Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为________．
27. （4分）某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们的设计如下图：
根据以上流程，回答以下问题．
（1）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是________、________（写出两条）．（2）如第④、⑤步通入的Cl2是与NaI溶液反应，再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是________；此法还适用于I﹣的检验，I﹣检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成________色沉淀，再加足量的HNO3 ，沉淀不溶解．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共7题；共39分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、。