2020年陕西省西安市第五十七中学高三化学月考试题含解析

2020年陕西省西安市第五十七中学高三化学月考试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A.图中四点K W间的关系：A＝D＜C＜B
B.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体
C.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸
D.若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
参考答案：
B
略
2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A．在PH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1NA
B．铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2+数目为0.5NA
C．1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸加热条件下反应，可生成NA个乙酸乙酯分子
D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3NA
参考答案：
答案：D
3. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/LKHC2O4溶液中，下列关系
正确的是
A．c(K+)+ c (H+)= c (HC2O4-)+ c (OH-)+c (C2O42-)
B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/L
C．c(C2O42-)＞c (H2C2O4)
D．c (K+)= c (H2C2O4)+ c (HC2O4-)+c (C2O42-)
参考答案：
CD
4. 将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是（）
①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X 为MS．
A．①②B．③④C．②④D．①③
参考答案：
C
考点：氧化还原反应．.
专题：氧化还原反应专题．
分析：白色不溶物X应为硫酸盐，X既是氧化产物又是还原产物，反应中S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，以此来解答．
解答：解：白色不溶物X应为硫酸盐，X既是氧化产物又是还原产物，反应中S元素的化合价升高，则二氧化硫具有还原性，M元素的化合价降低，具有MO2具有氧化性，显然①③正确，故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大．
5. 将氢氧化钠溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，可能发生反应的离子方程式为（） A．H+ + OH-→ H2O
B．HCO3- + Ca2+ + OH-→ CaCO3↓ + H2O
C． HCO3- + OH-→ CO32- + H2O
D． 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-→ CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
参考答案：
BD
略
6. 将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15 mol?L—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是
A．c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)
C．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]
D．2c(OH—)+ c(CO32—)= c(HCO3—)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)
参考答案：
A
略
7. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）
A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）
C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试液）
参考答案：
A
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题：物质检验鉴别题．
分析：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀；
B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，可检验铁离子；
C．KI变质生成碘单质；
D．HCHO溶液变质混有HCOOH，显酸性．
解答：解：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故A选；
B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B不选；C．KI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故C不选；
D．HCHO溶液变质混有HCOOH，显酸性，则加石蕊变红，可检验是否变质，故D不选；
故选A．
点评：本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大
8. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是
A. 石灰石、大理石
B. 天然气、煤气
C. 纯碱、烧碱
D. 胆矾、明矾
参考答案：
A 解析：A、石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，故A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳；C、纯碱、烧碱的主要成分分别是碳酸钠、氢氧化钠；D、胆矾、明矾的主要成分分别是CuSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O，
故答案选A
9. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是：
A.一定存在SO32－离子
B.一定存在CO32－离子
C.一定存在Cl－离子
D.可能存在HCO3－离子
参考答案：
B
略
10. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。

现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。

则下列说法中正确的是
A. 通CO的一极是电池的正极
B. 正极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—
C. 熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变
D. 电池工作时，CO32—向正极移动
参考答案：
BC
略
11. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是
B
试题分析：A、将混有少量水蒸气的氨气通过足量浓硫酸时，浓硫酸不但吸收了混合气体中的水还与氨气反应生成硫酸铵而吸收了氨气，不能达到除去杂质的目的，故A错误；
B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；
C、由于KOH与I2反应生成的KI无法从KCl中除去，引入了新的杂质，故C错误；
D、氯化镁溶液中含有氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，可以与两种物质反应，也除去了氯化镁，能达到除去杂质的目的，故D错误；故选B。

12. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦
参考答案：
D
略
13.
(09盐城第三次调研)已知苯酚钠能与卤代烃(RX)发生取代反应生成酚醚(C6Ｈ5OR)。

ATBS 是一种阻燃剂，可由双酚A（BPA）经三步合成，下列说法正确的是
A．BPA分子中所有碳原子可以处于同一平面
B．ATBS的分子式为：C21H19Br4O2
C．反应①、②、③的反应物分别为NaOH、ClCH2CH=CH2、Br2
D．由苯酚和丙酮（CH3COCH3）合成BPA可能生成和
副产物
参考答案：
D
14. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素，下列说法正确的是
A．f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族
B．d、e常见离子的半径的大小r（Na＋）＞r（O2－）
C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2SO4＞HClO4
D．任选上述元素组成四原子共价化合物只有一种为NH3
参考答案：
A
试题分析：根据同周期从左向右原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，因此z：H，y：C，z：N，d：O，e：Na，f：Al，g：S，h：Cl，A、根据上述推测，f为铝，属于第三周期IIIA族，故正确；B、电子层相同，半径随原子序数的增大而减小，应是r(O2－)>r(Na＋)，故错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S，酸性HClO4>H2SO4，故错误；D、还有SO3，故错误。

15. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O
C．Cl2和水反应：Cl2 + H2O = 2 H++Cl- + ClO-
D．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
HSO3－＋OH－ SO32－＋H2O
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某氯化铁与氯化亚铁的混合物。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作
是。

若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么
(2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：。

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数
是
参考答案：
Ⅰ．（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）2Fe 2+＋Br2＝2Fe 3+＋2Br－（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
铁元素的质量分数是
Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰
（2）否如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定
（3）铁元素的质量分数是2.8bc/a
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。

其合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）B生C的反应类型有。

（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有种。

①分子中含有吡啶环（）且环上只有2个取代基；
②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；
③吡啶环上的一氯取代物只有2种。

（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为。

（4）写出D生成E的化学方程式。

（5）结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺（），请你拟出合成路线：。

参考答案：
18. （选修5：有机化学基础）（15分）
（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：
已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应
①A分子式是
②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式
③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______
①加成反应②加聚反应③氧化反应④水解反应⑤酯化反应
G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：
请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：
（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：
参考答案：
19. 【化学——选修物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道
呈
形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了．（4）G位于族区，价电子排布式为．
（5）DE3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．
（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为 a g/cm3，阿伏加德罗常数为N A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径
为cm
参考答案：
（1）（2分）（2） 3 （2分），纺锤形（2分）
（3）泡利原理（1分）（4）第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（1分）
（5）sp3（1分），三角锥（1分）（6）（3分）。