安徽省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

安徽省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高二下·成都期末) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+ ．下列有关说法正确的是（）
A . 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B . 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C . 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D . 正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
2. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（）
A . c（NH4+）：③＞②
B . pH：①＞②＞③
C . Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq）向溶解方向移动
D . 等体积①和③混合溶液中 c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
3. （2分）下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是
A . Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3
B . BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
C . BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
D . BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
4. （2分）25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18 ，下列说法正确的是（）
A . 该溶液可能pH=5
B . 该溶液的pH一定是9
C . 该溶液的pH可能是7
D . 不会有这样的溶液
5. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列离子能大量共存的是（）
A . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C . 含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
D . 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
6. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（）
A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑
D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
7. （2分）(2018·宜昌模拟) 锂-空气电池的工作原理如图所示。

其中多孔电极材料选用纳米多孔金时，该电池表现出良好的循环性能。

电池反应为： 2Li＋O2＝Li2O2。

下列说法错误的是（）
A . 该电池的电解液常用锂盐的有机溶液
B . 电池工作时，外电路中流过 0.01 mol 电子，负极材料减重 0.07g
C . 电池工作时，正极反应可能经过两个过程： Li+＋O2＋e－＝LiO2 Li+＋LiO2＋e－＝Li2O2
D . 电池充电时间越长，电池中 Li2O2越多
8. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列关于强弱电解质的说法，错误的是（）
A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D . 在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
10. （2分） (2017高二上·宁波期中) 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应
用于工业生产．下列说法中正确的是（）
A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D . 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
11. （2分）(2017·顺义模拟) C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料．
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol
②
下列推断正确的是（）
A . C（s）的燃烧热110 kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/mol
C . C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/mol
D . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量
12. （2分）某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（）
A . 电解过程中，铜电极上有H2产生
B . 电解初期，总反应方程式为 Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C . 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D . 整个电解过程中，H+的浓度不断减小
13. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列叙述中正确的有（）
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c 点；⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL 饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点
A . 2个
B . 3个
C . 4个
D . 5个
14. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）
A . 在N2+3H2⇌2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
B . 在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动
C . 在H2S⇌H++HS﹣的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H+）一定增大
D . 在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变
15. （2分）常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）
A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B . 在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
C . 随着NaOH的加入，不断增大
D . 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
16. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 已知：25℃时，Ksp(FeS）=6.3×10-18；Ksp(CuS）=1.3×10-36；Ksp(ZnS）=1.6×10-24.下列叙述正确的是（）
A . 25℃时，FeS、 ZnS、CuS的溶解度依次增大
B . ZnS饱和溶液中加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+）·c(S2-） = Ksp(ZnS），c(Zn2+） = c(S2-）
C . 除去工业废水中的Cu2+ ，可用FeS作为沉淀剂
D . 若某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+ ，浓度均为0.010mol/L, 向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S 溶液时，Fe2+最先沉淀出来
17. （2分）(2016·分宜模拟) 已知某反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A . T1＜T2 ， P1＜P2 ， a+b＞c，Q＞0
B . T1＞T2 ， P1＜P2 ， a+b＜c，Q＞0
C . T1＜T2 ， P1＞P2 ， a+b＜c，Q＞0
D . T1＜T2 ， P1＞P2 ， a+b＞c，Q＜0
18. （2分） (2016高二下·乐清期末) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）
A . 正反应速率等于逆反应速率
B . 各组分浓度不再发生变化
C . 反应体系中某组分的组成保持不变
D . 正、逆反应速率都为零
19. （2分）某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确是（）
A . 该温度高于25℃
B . 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/L
C . 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D . 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
20. （2分）25℃时，下列说法正确的是（）
A . 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH4+) = c(SO42-)
B . 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
C . 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN-)>c(HCN)
D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
二、填空题 (共5题；共39分)
21. （8分） (2016高三上·黑龙江期中) 亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=________．
（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：
序号c（ClNO）/mol•L﹣1v/mol•L﹣1•s﹣1
①0.30 3.6×10﹣8
②0.60 1.44×10﹣7
③0.90 3.24×10﹣7
n=________；k=________（注明单位）．
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有________；
a．容器体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．平衡常数K保持不变
d．气体颜色保持不变 e．v（ClNO）=v（NO） f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=________；
③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=________（注明单位）．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ
随的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是________点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的________点．
22. （10分） (2015高一下·克拉玛依期中) 根据题意解答
（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________（填序号）．
①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥消石灰与氯化铵制备氨气
（2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是________，电路中电子的流向是________，（填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是________．工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银________ g，导线中通过________ mol电子．
（3）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应，中和反应都是________热反应，其实质是________．（用离子方程式表示）
23. （8分） (2017高二上·莆田期末) 某学生中和滴定实验的过程如下：
（1）⑴取一支酸式滴定管，
⑵用蒸馏水洗净，
⑶加入待测盐酸溶液，
⑷记录液面刻度的读数，
⑸用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，
⑹置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，
⑺加入2滴酚酞试剂
⑻置于装好标准NaOH溶液的滴定管下，
⑼开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
⑽边注视滴定管液面变化，
⑾小心滴到溶液颜色________时（填颜色变化），即停止滴定．
⑿记录液面读数，
⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积为21mL．
（2）上述学生操作错误的有________ （填序号）
下列操作会导致误差的是：________（填偏高、偏低或无影响）
（3）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________；
（4）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________；
（5）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果________；
（6）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果________；
（7）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________．
24. （8分） (2018高二上·浠水月考) 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸电离常数(Ka)
CH3COOH 1.8×10－5
HClO3×10－8
H2CO3K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2C2O4K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5
H2S K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2O 、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是________。

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A . c(H＋)
B . c(H＋)/c(CH3COOH)
C . c(H＋)/c(OH－)
D . c(OH－)
（3）0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1 mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

（4） pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（5）向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

25. （5分） (2018高二上·临县期中) 如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。

向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。

保持温度不变发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH<0
（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。

A．混合气体的总质量不随时间改变
B.2 v正(C) = 3v逆(B)
C.A、B转化率相等
D.物质D的质量不随时间改变
（2） 2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时甲容器的体积为________mL。

（3）当甲乙两容器中反应都达平衡时，甲和乙中B的转化率α甲(B) ________α乙(B)。

（填“>”“<”或“=”）
（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C 的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)=________mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共39分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、。