【鲁教版】(54制)八年级化学：3.1《原子的构成》ppt课件(1)

+11 2 8
8 8 2 +17
在化学反应 中，原子核 是不变的， 发生改变的 只是核外电 子。
+11 2 8 8 8 2 +17
NaCl 氯化钠
离子书写方法—离子符号
Na+
Mg2+
Cl-
O2-
钠离子 镁离子 氯离子 氧离子
离子符号的写法：
①在元素符号的右上角标注离子所带电荷；
②数字在前，“+”、“-”号在后；
第三单元 物质构成的奥秘312 原子的构成思考：
原子核带正电，电子带负电，
两者之间有没有吸引力？
原子核能不能将电子吸引到 自己身上？
电子在原子核外是如何运 动的?
电子的分层排布：
电子层
小结：
不同的原子，含有的电子的数目_不__同__(相同或不 同)，在多电子原子中，核外电子的能量__不_同__(相同 或不同)，能量高的离原子核__远___(远或近)，能量低 的离原子核__近___(远或近)。通常我们把电子在离原 子核远近不同的区域高速运动称为 电子的分层排布 。
③离子所带电荷数为1时，1省去不写。
失去两个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
+13 2 8 Al3+
+11 2 8 Na+
+16 2 8 6
S
+17 2 8 7
Cl
+16 2 8 8
S2-
+17 2 8 8
Cl-
原子
离子
阳离子
阴离子
区
结 构
质子数=电子数
电 别性
中性
质子数>电子数
构成物质的一种新微粒：离子
（1）离子： 带电的原子 阳离子 （带正电荷的离子）如:Na+
（2）分类： 阴离子 （带负电荷的离子）如：Cl-
（3）表示： 离子符号 Na+ Cl离子结构示意图 +17 2 8 8
（4）离子是构成物质的一种粒子。
氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+） 和 氯离子（ Cl- ） 构成的。
资料介绍：
• 一个氧原子的原子核内有8个质子和8个 中子。核外有8个电子，其中有2个电子 能量相近都较低，另外6个电子能量相 近且能量稍高。这些电子都同时绕原子 核高速运动。
根据刚才的理解，请你把氧原子的结构以
最简洁的方式画出来。
氧原 子 结 构 示 意 图：
原子结构示意图表示的意义
原子核
+8 2 6 该层电子数
金属原子
非金属原子
稀有 气体
三类元素原子最外层电子数目的特点
原子种类
金属原子 非金属原子 稀有气体原子
原子的最外层 电子数特征
电子得失情况
＜4个
≥4个
8个(He为2个)
在化学反应中易失 在化学反应中易得
去电子
到电子
不易得失电子
小结：原子的性质，特别是化学性质，跟它的
最外层电子数 关系密切。在化学反 应中， 原子核 是不变的，发生改变的只是 核外电子 。
原子结构 最外层 化学 离子结构 示意图 电子数 性质 示意图
+10 2 8
8个 稳定 ／
种类 ／
+11 2 8 1 +17 2 8 7
失去 1个 电子
+11 2 8
阳离子
7个
得到 电子
+17 2 8 8
阴离子
构成物质的一种新微粒：离子
钠（Na） +11 2 8 1
氯（Cl） 7 8 2 +17
质子数
第二层（最外层） 第一层
试一试：
画出核电荷数（质子数）分别为10，11，17的三 种原子的原子结构示意图
+10 2 8 氖（Ne）
+11 2 8 1 +17 2 8 7
钠（Na）
氯（Cl）
原子结构示意图（P61）
请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。
分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点
正电
质子数<电子数
负电
性 一般性质活泼，在反应 电子层结构相对稳定，所 质 中容易得到或失去电子 以性质一般比较稳定
联系 阳离子 失去电子 原子 得到电子
得到电子
失去电子
阴离子
清点收获：
通过以上学习，你对原子中 的电子有哪些新的认识？
• 1、电子是有能量的。 • 2、电子是分层排布的 • 3、电子决定原子的体积大小。 • 4、最外层电子数决定得失电子的数值。 • 5、电子决定原子在化学变化中的表现。 • ……