浙江省金华市(六校联考)2019-2020学年中考模拟化学试题含解析

浙江省金华市(六校联考）2019-2020学年中考模拟化学试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列属于复合材料的是
A ．不锈钢
B ．玻璃钢
C ．竹纤维
D ．有机玻璃 【答案】B
【解析】
【详解】
A 、不锈钢属于金属材料，故错误。

B 、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故正确。

C 、竹纤维属于天然材料，故错误。

D 、有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于合成材料，故错误。

故选：B 。

2．下列物质的化学式书写正确的是
A ．溴化钠BrNa
B ．氧化钠Na 2O
C ．碳酸钠NaCO 3
D ．氢氧化钙CaOH 2
【答案】B
【解析】
【详解】
化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。

A. 溴化钠中溴显-1价，钠显+1价， 化学式为NaBr ，选项错误；
B.钠元素显+1价，氧元素显-2价， 氧化钠化学式为Na 2O ，选项正确；
C. 钠元素显+1价，碳酸根显-2价，碳酸钠Na 2CO 3，选项错误；
D. 钙元素显+2价，氢氧根显-1价，氢氧化钙Ca(OH)2，选项错误。

故选B 。

3．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：32
24NH +5O 4X+6H O Δ催化剂，则X 的化学式为（ ） A ．N 2
B ．NO
C ．NO 2
D ．N 2O
【答案】B
【解析】
【详解】
在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：3224NH +5O 4X+6H O Δ催化剂，根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原子为：氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：氢原子12个、氧原子6个，则4X 中含有氮原子4个、氧原子4个，故X 的化学式为NO 。

故选：B 。

【点睛】 在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：32
24NH +5O 4X+6H O Δ催化剂，根据质量守恒定律的元
素守恒可知，则X 的化学式可求出。

4．录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoFe 2O 4的化合物,其中铁元素为+3价,则钴（Co ）的化合价为（ ）
A ．+1
B ．+2
C ．+3
D ．+5
【答案】B
【解析】
【详解】
设钴元素化合价为x ，则：x+（+3）×
2+（-2）×4=0，则x=+2；故选：B 。

5．下列关于二氧化碳的认识中，正确的是
①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子；
②二氧化碳可供绿色植物光合作用；
③久未开启的菜窖中二氧化碳的含量增大；
④二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红
A ．②③
B ．①②③
C ．②③④
D ．①②③④ 【答案】A
【解析】
【详解】
①1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子，而不是二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子，故选项说法错误。

②二氧化碳是植物光合作用的原料，可供绿色植物光合作用，故选项说法正确。

③久未开启的菜窖中蔬菜进行呼吸作用产生二氧化碳，含有较多的二氧化碳，故选项说法正确。

④二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红，故选项说法错误。

故选：A。

6．有A、B、C三种元素，它们形成的粒子结构示意图如下，其中说法正确的是（）
元素 A B C
其形成的粒子结构示意图
A．它们之间可形成化学式为AC的化合物
B．它们原子的核外电子层数相同
C．A的粒子结构示意图表示的是原子，B、C表示的是阳离子
D．它们之间可形成化学式为B2A的化合物
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据A、C两种元素形成的离子结构示意图，可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带2个单位正电荷的阳离子；在A与C形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，故
A、C形成的化合物化学式为CA；
B、A原子的电子层数为2，B、C原子的电子层数为3，故不同。

C、A的粒子结构示意图表示的是带2个单位负电荷的阴离子；B、C表示的是阳离子；
D、根据A、B两种元素形成的离子结构示意图，可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带1个单位正电荷的阳离子；在A与B形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，故A、B形成的化合物化学式为B2A；
故选D。

7．下列有关粒子结构示意图得出的结论中，正确的是
A．①②属于相对稳定结构B．②③属于同种元素
C．③④⑤属于同种离子D．①容易与④形成化合物
【答案】B
【解析】
试题分析：A、①②最外层电子分别为6、7都未达到8的相对稳定结构，错误；B、质子数相同，那么属于同种元素，正确；C、其质子数不同，形成的离子也不同，错误；D、①易得到2个电子，④最外层电子数为8不易得失相对稳定结构，很难形成化合物，错误。

考点：原子、离子结构示意图
8．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，则下列有关说法中不正确的是()
A．60°C时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙
B．若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙C．若甲物质为硝酸伸，则丙物质为氢氧化钙
D．从甲和乙的混合物中提纯甲的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，60°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。

根据一定
温度下饱和溶液的溶质质量分数=
s
100%
100g+s
⨯，溶解度越大，质量分数越大可知，它们的饱和溶液中
溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙，故A正确；
B、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小。

若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

若甲为硝酸钾，但丙不是氢氧化钙，氢氧化钙是微溶性物质，20°C溶解度小于1 g，与丙不相符，故C错误；
D、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。

从甲和乙的混合物中提纯中的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥。

故D正确。

故选C。

【点睛】
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
s
100% 100g+s
⨯。

9．酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂。

下列关于酚酞说法不正确的是（）A．酚酞由酚酞分子构成
B．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成
C．酚酞的相对分子质量为318
D．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20：14：4
【答案】D
【解析】
【详解】
A、酚酞由酚酞分子构成，故选项说法正确；
B、酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
C、酚酞的相对分子质量为12×20+1×14+16×4＝318，故选项说法正确；
D、酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）＝240：14：64＝120：7：32≠20：14：4，故选项说法错误。

故选：D。

10．下列生活常见物品中属于有机合成材料的是
A．玻璃水杯
B．尼龙抹布
C．不锈钢锅
D．木质桌子
【答案】B
【解析】
【详解】
A、玻璃属于无机非金属材料。

A错误；
B、尼龙属于有机合成材料。

B正确；
C、不锈钢属于金属材料。

C错误；
D、木质桌子属于非金属材料。

D错误。

故选B。

11．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。

溶液由红色变为无色。

以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是( )
A．滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝
B．滴加少量氢氧化钠溶液，搅拌，溶液变红色
C．加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡
【答案】D
【解析】
【分析】
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色。

【详解】
A、滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝，石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，溶液变蓝，不能说明盐酸过量，不符合题意；
B、在中性溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，溶液会变红，如果盐酸过量，滴加少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠不能将盐酸完全反应，溶液不会变红，故不能说明盐酸一定过量，不符合题意；
C、在中性和酸性溶液中，加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色都不变，不能说明盐酸过量，不符合题意；
D、加入金属Zn片，产生气泡，说明盐酸过量，锌与盐酸反应生成了氢气，产生气泡，符合题意。

故选D。

12．化学在生产、生活中应用广泛。

下列过程不涉及化学变化的是
A．木炭燃烧B．裁切玻璃
C．铁钉生锈D．醋除水垢
【答案】B
【解析】
【详解】
A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
B、裁切玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；
D、醋除水垢过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选B。

【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别:是否有新物质生成。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．生活中处处有化学，化学就在我们身边．
肯德基的薯条是很多人都喜欢吃的小零食，其主要营养成分如图表所示．
①图表中薯条的含量中出现了______种营养素，其中能为人体提供能量的营养素是______．
②土豆的生长需要施用氮肥，下列化肥中相符合的是______．
A KCl
B NH4NO3
C Ca3(PO4)2
D CO(NH2)2铁锅的手柄上使用的塑料具有______（填“热塑性”或“热固性”），铁锅作为炊具主要是利用铁的______性，使用铁锅有利于人体健康，主要是因为______．服用含氢氧化镁的药物，可治疗胃酸过多症，用化学方程式表示其原理______．【答案】五蛋白质、糖类、油脂BD热固性导热能够为人体提供铁元素Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】
【详解】
（1）①六大营养素有糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水，由表可知：薯条中含有的营养素有：蛋白质、糖类、维生素、无机盐（钙、磷、铁）、油脂五种营养元素；其中能为人体提供能量的是蛋白质、糖类、油脂；
故答案为五；蛋白质、糖类、油脂；
②KCl中含有钾元素，属于钾肥；NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；
故答案为BD；
（2）铁锅手柄上使用的塑料，受热时应该不容易变形，所以应该使用热固性塑料；铁锅作炊具主要是利用了铁具有良好的导热性；用铁锅有利于人体健康，主要是因为：能够为人体提供铁元素；
故答案为热固性；导热；能够为人体提供铁元素；
（3）胃酸中含有盐酸，氢氧化镁中和胃酸生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
故答案为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

14．赣州素有“世界钨都”的美誉,请回答下列问题。

(1)钨有“光明使者”之称，用钨制灯丝,主要是因为它______________和导电性好，灯泡中常填充氮气，以防止灯丝氧化，这说明氮气的化学性质______________，灯泡使用一段时间后,由于钨升华使灯泡变黑,钨升华属于_____ ( 选填“物理”或“化学" )变化。

(2)已知钨在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图,钨原子核外电子层数为____________，W6+的核外电子数为______________。

(3)为获得纯度较高的钨,可用氢气在高温下还原WO 3,该过程中不能混入空气，其主要原因是
______________。

【答案】熔点高 较稳定 物理 6 68 氢气与空气的混合物受热可能会发生爆炸
【解析】
【详解】
(1)用钨制灯丝，主要是因为它熔点高和导电性好，灯泡中常填充氮气，以防止灯丝氧化，这说明氮气的化学性质较稳定，灯泡使用一段时间后，由于钨升华使灯泡变黑，钨升华，是固体钨在高温条件下直接变成气态，没有新的物质生成，属于物理变化；
(2)已知钨在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图，钨原子核外电子层数为6，离子带正电荷数等于原子失电子数，W 6+的核外电子数为74-6=68；
(3)为获得纯度较高的钨，可用氢气在高温下还原WO 3，该过程中不能混入空气，其主要原因是氢气与空气的混合物受热可能会发生爆炸。

15．一定条件下，4.8gCH 4与12.8gO 2恰好完全反应，生成10.8gH 2O 、5.6gCO 和物质X ．则X 的质量为_____g ；化学方程式为_____．
【答案】1.23CH 4+4O 2
6H 2O+2CO+C
【解析】
反应前后质量总和不变列等式：4.8g+12.8g=10.8g+5.6g+X 解得X=1.2g ；甲烷不充分燃烧时会产生碳也可能是二氧化碳，所以暂时不处理X ，但是甲烷、氧气、水、一氧化碳的分子个数比为：4.812.810.8 5.6:::16321828g g g g =3：4：6：2；将甲烷燃烧的方程式配平得：3CH 4+4O 2 6H 2O+2CO+aX （设X 的系数为a ）；根据元素守恒和原子守恒，反应前碳原子3个，氢原子12个，氧原子8个，反应后现有碳原子2个，氢原子12个，氧原子8个，缺一个碳原子，所以a 为1，而X 只能是碳原子。

则有化学方程式3CH 4+4O 2 6H 2O+2CO+C 。

16．2018年10月，中科院大连化物所与福州大学化学学院合作发展了一种固态Z 一机制复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图所示：
(1)该转化过程中，______(填“原子”或“分子”)没有发生变化，化合价升高的元素是______。

(2)写出该过程的化学方程式______。

(3)两种反应物的质量比为______。

(4)该过程可缓解______，是人类解决环境问题的途径之一。

【答案】原子氧元素CO2+2H2O 催化剂
光
CH4+2O211：9 温室效应
【解析】【分析】
分析可知，该过程的化学方程式是：CO2+2H2O 催化剂
光
CH4+2O2。

【详解】
（1）该转化过程中，由微粒的变化可知，原子没有发生变化，由方程式和化合价原则可知，氧元素由-2价变为0价，化合价升高。

（2）由上述分析可知，该过程的化学方程式是：CO2+2H2O 催化剂
光
CH4+2O2。

（3）两种反应物的质量比为44：（18×2）=11：9。

（4）该过程将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，可缓解温室效应，是人类解决环境问题的途径之一。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图微型实验装置可用来制取CO模拟工业炼铁并检验气体产物。

（提示：草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。

）
（1）写出C中发生反应的化学方程式_____。

（2）D 中观察到的实验现象是什么_____？
（3）从环保角度考虑，对该装置的改进措施是什么_____？
（4）请设计实验方案证明该实验结束后固体B 已经全部失效_____。

【答案】232 Fe O 3CO 2Fe 3CO ++高温 澄清石灰水变浑浊 在D 装置之后增加酒精灯将尾气点燃（或用气球收集） 取B 中固体于试管中，加足量水溶解，滴加过量的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液不变红（或不变色），则证明全部失效
【解析】
【详解】
（1）草酸（ H 2C 2O 4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，混合气体通过B ，二氧化碳被氢氧化钠吸收，三氧化二铁在高温的条件下可和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学反应方程式为：232 Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温；
（2）C 中有二氧化碳产生，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，故D 中观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排到空气中会污染空气，故应增加尾气处理装置，可在D 装置之后增加酒精灯将尾气点燃（或用气球收集）；
（4）氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故设计实验方案证明该实验结束后固体B 已经全部失效的方法：取B 中固体于试管中，加足量水溶解，滴加过量的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生（说明生成了碳酸钠），静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液不变红（说明无氢氧化钠），则证明全部失效。

18．根据如图所示装置结合所学知识回答下列问题。

(1)写出图中标号仪器的名称：①_________________；②_________________。

(2)实验室制取CO 2的应选择的收集装置是____________(填字母)，将产生的气体通入E 装置中，能看到的现象为____________。

(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式____________，应选择的发生装置是____________，(填字母 ),若选择充满水的D 装置收集O 2,气体应从____________(填a 或b )端通入。

(4)实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气，同时生成氯化钙和水。

常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小，极易溶于水,对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。

①写出制取氨气的反应化学方程式____________。

②干燥时不能选用下列干燥剂中的____________(填序号)。

a.固体氢氧化钠
b.浓硫酸
c.生石灰
【答案】酒精灯 锥形瓶 D 紫色石蕊试液变红 222222H O 2O H n O+O M ↑ B b 42232Δ2NH Cl+Ca(OH)CaCl +2NH +2H O ↑ b
【解析】
【详解】
（1）仪器①的名称是酒精灯；仪器②的名称是锥形瓶；
（2）二氧化碳溶于水，密度比空气大，故应选择的收集装置是D ；
二氧化碳溶于水，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故能看到的现象是紫色石蕊试液变红；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为：222
222H O 2O H n O+O M ↑； 过氧化氢和二氧化锰制取氧气属于固液不加热反应，发生装置应选B ；
若选择充满水的D 装置收集O 2，氧气的密度比水小，应从b 端进入；
（4）①实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气，同时生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：42232Δ2NH Cl+Ca(OH)CaCl +2NH +2H O ↑；
②氨气能与浓硫酸反应，故不能选用浓硫酸做干燥剂；故选b 。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．乙烯（C 2H 4）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（ ）
A ．H 2
B ．CH 4
C ．C 2H 2
D ．CO 【答案】C
【解析】
【详解】 乙烯中，碳元素的质量百分比＝1221224
⨯⨯+×100%＝85.7%， A 、H 2中不含有碳元素，碳元素的质量百分比为0； B 、CH 4中碳元素的质量百分比＝
1216×100%＝75%；
C、C2H2中碳元素的质量百分比＝
122
1222
⨯
⨯+
×100%＝92.3%；
D、CO中碳元素的质量百分比＝
12
1216
+
×100%＝42.9%；
因为，混合气体的碳元素质量分数为87%，而乙烯＜87%，所以，另一种气体的含碳量一定要＞87% 才能使混合气体中碳元素质量分数大于87%；
故选：C。