第2课时 元素周期表和元素周期律的应用

第2课时元素周期表和元素周期律的应用
[核心素养发展目标] 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。

2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。

一、元素周期表的分区及化合价规律
1．元素周期表的金属区和非金属区
(1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。

(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。

2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系
(1)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。

(2)非金属元素的化合价
①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。

②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。

③最高正价与最低负价绝对值之和等于8(O、F除外)。

(1)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性()
(2)Si是非金属，故Si元素只表现非金属性()
(3)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素()
(4)最外层电子数是2的元素，都是第ⅡA族元素()
(5)氧元素为第ⅥA族元素，其最高正化合价为＋6价()
(6)第三周期元素的最高正价等于它所处的主族序数( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
(1)根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？
提示 铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分别位于元素周期表的左下角和右上角。

(2)元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n －2，在其气态氢化物中，R 元素的化合价为__________。

提示 －(12－3n )
(3)短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是________(填字母)。

A ．X 、Y 、Z 三种元素中，X 的非金属性最强
B ．Y 的氢化物的稳定性比Z 的氢化物弱
C ．Y 的最高正化合价为＋7价
D ．X 单质的熔点比Z 的低
答案 D
解析 由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X 、Y 、Z 三种元素分别为He 、F 、S 。

A 项，非金属性最强的是F ，错误；B 项，HF 比H 2S 更稳定，错误；C 项，元素F 无正化合价，错误；D 项，因常温常压下He 为气体，S 为固体，正确。

二、元素周期表和周期律的应用
1．在科技生产中的应用
2．元素推断的应用模型
(1)由元素原子或离子的核外电子排布推断 核外电子排布――→推知电子层数、最外层电子数――→推知周期序数、族序数――→推知。