平泉县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

平泉县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）
A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯
C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯
2．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是
A．V0= 45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）
3．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是
A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡
B. 酸性氧化物：、、、
C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素异形体：、、金刚石
4．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）
A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子
C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:1
5．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
①CH3（CH2）4CH3　②CH3CH2CH===CH2
A．②B．③④C．①③D．②④
6．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
7．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。

x、y的正确答案组合为
A. 3＜x＜5、0.2
B. 3＜x＜5、0.1
C. 3、0.1
D. 5、0.2
8．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
9．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
10．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
11．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）
C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1
12．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）
A．a>10　b＝9.2 B．a>10　b<9.2
C．a＝10　b＝9.2 D．a<10　b>9.2
13．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH= -221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
14．下列说法错误的是
A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别
B．人造纤维都是合成纤维
C．“六大纶”都是合成纤维
D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
15．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的是（）
A．①②B．①④C．②③D．③④
16．下列反应的离子方程正确的是（）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
17．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N A
B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N A
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N A
D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A
18．一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是
A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2
B．Y 可以发生消去反应
C．Z 中所有碳原子可以在同一平面
D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
19．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀
4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不正确的是
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C．c（HCO3-）=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中含有3种成分
20．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）
①②CH3CH2CH2Br　③CH3F ④CH3CH2Br
⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBr
A．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥
二、填空题
21．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）＋6H2O（1）4NH3（g）＋3O2（g）H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O
∆
（g）= H2O（1）H=－44.0 kJ·mol-1，则4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）H ∆∆=_____kJ·mol-1。

在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_____。

（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．采用更好的催化剂D．降低反应的温度
（2）①用氨气制取尿素[CO（NH 2）]的反应为：2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H ＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。

下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。

如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线。

_______________
②若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）
（3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________。

（4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。

以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______。

22．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。

②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。

（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。

（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。

（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。

（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。

（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。

23．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

有如下的A~G 请根据所学知识回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是（用离子方程式表示）：；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因：____________________。

（3）C为Al2（SO4）3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是。

若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

（4）D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c（OH－）＝________。

（5）E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下，测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Cl-）－c（NH4+）＝_____________ mol/L。

（6）F为Mg（OH）2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L（已知室温时，Mg（OH）2的溶度积K sp＝3.2×10-11）。

（7）G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

24．（1）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用a,b表示）
（2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。

现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?
平泉县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案D D B D A C A B C A
题号11121314151617181920
答案D B C B B D C C B A
二、填空题
21．-1266 B ＞NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH32HNO3+2H2O 2NH2OH + 3O2↑
22．Ba2+、Fe3+、CO32-Mg2+、SO42-、Cl-Mg（OH）20.01 Mg （OH）2+2H+=Mg2++2H2O 23．（1）NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
24．1000ab/（2240+17a）；第一种情况：n（NO）=0.3mol,n（NH3）=0.7mol，第二种情况: n（NO）=0.8mol,n（NH3）=0.2mol。