山东省德州市实验中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

山东省德州市实验中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题
山东省德州市实验中学
2020-2021学年高一化学
下学期期中试题
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1
山东省德州市实验中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题
2
山东省德州市实验中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cl ：35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。

一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．选项符合题意)
1．我国探月“嫦娥工程”已启动，人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3
He ，以解决地球能源危机。

关于3
He 的叙述正确的是( )
A ．含有3个质子，没有中子
B ．1个3
He 原子的质量是3g C ．He 元素的相对原子质量是3 D ．是4
He 的同位素 2．下列既有离子键，又有共价键的化合物是( )
A ．MgCl 2
B ．Cl 2
C ．Na 2O 2
D ．NH 3·H 2O
3．控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是( )
A ．催化剂
B ．温度
C ．浓度
D ．压强 4．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )
A ．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源
B ．根据元素周期律，由HClO 4可以类推出氟的最高价氧化物的水化物为HFO 4
C ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D ．在过渡元素中寻找优良的催化剂
5.下列有关化学用语表达不正确的是( ) A ．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B ．HClO 的结构式：H —O —Cl
C ．Na 的原子结构示意图：
D ．钙离子的电子式：Ca 2+
6．下列变化属于吸热反应的是( )
A ．盐酸加入 氢氧化钠溶液中
B ．氢氧化钡晶体 与氯化铵固体反应
C ．加热使碘升华
D ．CaO 溶于水
7．下列说法不正确的是( )
A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B ．在共价化合物中一定含有共价键
C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D ．单质分子中不一定有化学键 8．对于合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，下列某项中的化学反应速率与其他三项的化学反应速率不匹配，该项是( )
A ．v (H 2)＝0.45 mol·L -1
·min -1 B ．v (NH 3)＝0.3 mol·L -1
·min -1
C ．v (N 2)＝0.15 mol·L -1·min
-1
D ．v (H 2)＝0.35 mol·L -1
·min
-1
9．下列各装置中，能构成原电池的是( )
A ．
B ．
C ．
D ．
10．制备硅单质时，主要化学反应如下： ①SiO 2(石英砂)＋2C(焦炭)
高温
Si(粗硅)＋2CO ↑ ②Si(粗硅)＋2Cl 2高温
SiCl 4
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3
③SiCl 4＋2H 2
高温
Si(纯硅)＋4HCl
下列对上述三个反应的叙述，不正确的是( )
A ．①③为置换反应
B ．①②③均为氧化还原反应
C ．②为化合反应
D ．三个反应的反应物中硅元素均被还原
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，选错得0分。

11．对于第3周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是( ) A ．电子层数逐渐增多 B ．原子半径逐渐减小 C ．元素的金属性逐渐增强 D ．最高正化合价逐渐增大
12．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。

下列有关分析不正确的是( ) A ．K 3C 60中含有离子键 B ．K 3C 60含有共价键
C ．C 60与12
C 互为同素异形体
D ．K 3C 60晶体在熔融状态下能导电
13．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的元素的单质及化合物的性质。

下列预测正确的是( )
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是Li 2O 2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H 2Se)是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体
A ．①③⑤ B．①②③④ C．②④ D．②④⑤
14．质量相等两份锌粉a 和b ，分别加入足量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V )与时间(t )的关系正确的是( )
15．科学家用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：
下列分析正确的是( )
A ．CO 和O 生成CO 2的过程是放热反应
B ．在该过程中，CO 断键形成
C 和O C ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程
D ．该过程中所有化合物均为共价化合物
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
16．(12分)
I ．下列变化：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氯气溶于水
⑥氯化铵受热分解
(1)未发生化学键破坏的是_________(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是__________。

(2)上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

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II ．工业上制取冰晶石(Na 3AlF 6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3＋12HF ＋3Na 2CO 3=2Na 3AlF 6＋3CO 2↑＋9H 2O 根据题意完成下列填空：
(1)反应物中有两种元素在元素周期表中位置左右相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是___________(选序号)。

a ．气态氢化物的稳定性
b ．最高价氧化物对应水化物的酸性
c ．单质与氢气反应的难易
d ．单质与同浓度酸发生反应的快慢 (2)反应物中有两种金属元素处于同一周期。

它们最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，
其离子方程式为______________________________________。

17.(12分)
A 、
B 、
C 、
D 、
E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。

A 元素原子核内只有1个质子；A 与C ，B 与D 分别同主族；B 、D 两元素原子序数之和是A 、C 两元素原子序数之和的2倍。

请回答下列问题：
(1)B 元素在元素周期表中的位置：______________________。

(2)D 和E 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的为___________________(用化学式表示)。

(3)C 2B 2的电子式是____________；用电子式表示化合物C 2D 的形成过程：________________________________________。

(4)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E 2气体。

①实验中应选用的装置为________________(按由左到右的连接顺
序填写)；
②装置A 中发生反应的化学方程式为
______________________________________________。

18.(12分)
(1)某小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol •L -1
盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H 2的速率，如图A 所示，该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的________(填“B”或“C”)表示。

(2)如图是某银锌原电池装置的示意图。

请回答下列问题： ①Zn 电极是_______(填“正极”或“负极”)，
反应中质量会变______(填“大”，“小”或“不变”) ②银电极上发生_____反应(“氧化”或“还原”)，
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电极反应式为_________________。

19.(12分)
现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、M 九种物质，其中A 为淡黄色粉末，B 为日常生活中最常见的无色无味液体，E 为无色气体单质，F 的水溶液与石灰水混合可得D 的溶液，G 为黄绿色气体单质，H 是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出H 的化学式：_____________，C 的化学式：______________。

(2)F 溶液与澄清石灰水混合得D 溶液的离子方程式：__________________________________。

(3)利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO 4>Cl 2>Br 2。

限选试剂：KBr 溶液、KMnO 4、浓盐酸。

已知：2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 请回答下列问题：①装置a 的名称是______________， b 中盛放的试剂是__________________。

②该反应每转移0.5 mol 电子，消耗_______g HCl 。

20.(12分)
近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。

现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L 密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH 3OH)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 5 n(CH 3OH) (mol)
0.009
0.012
0.013
0.013
(1)右图中表示CH 3OH 的浓度变化的曲线是_______(填字
母)。

(2)用CH 3OH 表示从0~2s 内该反应的平均速率v (CH 3OH)＝_______________。

随着反应的进行，该反应的速率在逐渐
减慢的原因是________________________。

(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO 和2mol H 2的化学键吸收的能量______形成1mol CH 3OH 释放的能量(填“﹤”、“=”或“﹥”)。

(4)甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。

该燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜可以通过H +
)：
通入甲醇气体的电极为电池的_______(填“正”或“负")极， 电解质溶液中H +
向________(填“a"或“b")电极移动。

高一年级期中考试化学参考答案 2021.5 题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C B A B A D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 BD C C
A AD
16．(12分，每空2分)
(1)① ②③ (错选、漏选均不得分) (2)④ ②③⑥ (错选、漏选均不得分)
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6
(3)ac(漏选得1分，错选不得分，多选倒扣分)
(4)Al(OH)3＋OH －= [Al(OH)4]－
17.(12分，每空2分)
(1)第2周期 第ⅥA 族(部分对不得分) (2)HClO 4 (3)
(4) ① AFEB ②MnO 2＋4HCl(浓)Δ
MnCl 2＋Cl 2↑+2H 2O
18.(12分，每空2分) (1)放热 B
(2)①负极 小 ②还原 Cu 2+
+2e -
=Cu 19.(12分，每空2分) (1)NaClO CO 2 (2)Ca 2+
+CO 32-＝CaCO 3↓
(3)①分液漏斗 KBr 溶液 ②29.2 20.(12分，每空2分)
(1)b
(2)0.003 mol·L -1·s -1
反应物的浓度减小 (3) ＜
(4) 负 b。