浙江小高考化学范文

浙江小高考化学范文
篇一：2015年浙江省高考化学试卷附详细解析
2015年浙江省高考化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
9．（6分）（2015?浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X元素的2倍．下列说法正确的是（）
11．（6分）（2015?浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）
12．（6分）（2015?浙江）40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）
13．（6分）（2015?浙江）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）
，设计了如下流程：
二、非选择题：26．（10分）（2015?浙江）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX
ROH；RCHO+CH3COOR′
RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是．（2）B+D→F的化学方程式．（3）X 的结构简式．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是．A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是．
A．B．
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOHD．27．（18分）（2015?浙江）Ⅰ．请回答：
（1）H2O2的电子式．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
MnO4+C2O4++CO2↑+
Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：
（1）甲的化学式．
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式．（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式．
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由．28．（15分）（2015?浙江）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
﹣
2﹣2+
计算上述反应的△H=kJ?mol．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实②控制反应温度为600℃的理由是．
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺﹣﹣﹣﹣乙苯﹣二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有（填编号）．
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用．29．（15分）（2015?浙江）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．实验（一）碘含量的测定
取0.0100mol?L的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用
﹣
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
﹣1
已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
篇二：2015年浙江省高考化学试题和答案解析
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27
S32Fe56Ag108I127
7．下列说法不正确的是．．．
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸
石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该
溶液中存在SO42或SO32
－
－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷
数为X元素的2倍。

下列说法正确的是
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原
性
10．下列说法不正确的是．．．
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
｜CH3
11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的
能源利用方式，
基本原理如图所示。

下列说法不正确的是
．．．
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O＋CO2====H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
12．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不．
正确的是．．
通电
2
A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3)
－
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32)＋
c(HCO3)＋c(NH2COOˉ)
－
－
＋c(OHˉ)
c(OHˉ)C．随着CO2的通入，不断增大
c(NH3·H2O)
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂
质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
．．．
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经
结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
NaOH/H2OROH；RCHO＋CHCOOR’――――――→CH3CH2ONaRCH＝CHCOOR’已知：RX―――――→3请回答：
（1）E中官能团的名称是。

（2）B＋D→F的化学方程式。

（3）X 的结构简式。

（4）对于化合物X，下列说法正确的是。

A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是。

27．Ⅰ．(6分)请回答：
（1）H2O2的电子式___________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由
________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方
程式_____________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
()MnO4＋()C2O42+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________
－
－
Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。

请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过
程发生反应的化学方程式。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓
硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由
___________。

28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
计算上述反应的△H＝________kJ·mol1。

－
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生
催化脱氢反应。

已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝用α等符号表示)。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为
1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。

在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
篇三：2014年浙江浙江省高考化学试题及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）
理科综合化学试题
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-6 4Ba-1377．下列说法不正确的是．．．A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V ≈10推算该检测技术能测量细胞内浓度约为108．下列说法正确的是
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高（氢键）
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键（HNO3或NH4NO3）C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性（SiCl4
分子晶体）D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ410．下列说法正确的是
A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应（烃基被取代）B．乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。

假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质
－12
－12
L）内的数个目标分子，据此可
~10
－11
mol·L
－1
的目标分子
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别（峰的位置不同，可鉴别）
11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：
6NiOOH+NH3+H2O+OH=6Ni(OH)2+NO2下列说法正确的是
－
－
－
－
－
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：
NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB．充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e=MH+OH，H2O中的H 被M还原
－
－
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。

25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)HClO
Cl2(aq)K1=10
HClO+H++ClK2=10
－
－
－
－1.2
－
Cl2(aq)+H2O
－3.4
H++ClOKa=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是A．Cl2(g)+H2O
2H++ClO+ClK=10-10.9
－
－－
－
B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO)=c(H+)－c(OH)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好（Cl2溶解度而挥发或HClO易分解）
13．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并
－
－
－
完成了如下的实验：
已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O
－
－
3NH3+8AlO2
－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是．．．A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3
－
－
B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl
－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
26．（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。

请回答如下问题：⑴画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图
_______，写出气体甲的电子式_______。

Ca的原子结构示意图CO2
的电子式
⑵X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2?CaO+FeO+2CO2↑
⑶白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑷一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

3FeO+3CO2=Fe2O3+3CO（或生成Fe3O4），取样品于试管中，加盐酸溶解，再加KSCN溶液，若显红色，则证明产物中有Fe2O3或Fe3O4的检验
27．（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。

采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaSO4(s)+4CO(g)请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是。

加热（△H>0，△S>0，升温有利于自发）
⑵对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp(用表达式表示)。

Kp=p4(CO2)/p4(CO)
⑶假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。

CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应
Ⅰ)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol1(反应Ⅱ)
－
ABCD
活化能低反应速率快
⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是。

可以。

CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)(反应
Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)(反应Ⅱ)。

c(SO2)变化可推知反应Ⅰ是否反应，通过c(SO2)与c(CO2)或c(CO)的变化可推测反应是否反应Ⅱ是否反应
⑸图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。

则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。

A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)(反应)Δ
H1=218.4kJ·mol-1；CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)(反应Ⅱ)ΔH2=-175.6kJ·mol
－1
BC
CO体积分数增大，则CaS质量百分数增大，则c(CO2)浓度增大对反应Ⅰ逆移，SO2减少，反应Ⅱ为等体反应。

⑹恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，则下，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

因反应Ⅰ速率快，c(SO2)先增大快，随着反应Ⅱ进行，使c(CO2)浓度增大，反应Ⅰ逆移，故图象为
28．（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。

葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→
C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O ＋CO2↑相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：
C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2请回答下列问题：
⑴第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。

B （优点：恒压漏斗易控，吸收HBr防倒吸）
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。

A．新制Cu(OH)2悬浊液B．酸性KMnO4溶液C．O2／葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液
AD（酸性KMnO4溶液氧化太强，氧化为更复杂氧化物，O2／葡萄糖氧化酶氧化产物非葡萄糖酸）⑵第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。

（除去过量的溴水和将葡萄糖酸转化为葡萄糖酸钙）；CaCl2替代在乙醇中可溶，难以除去。

（CaCl2不易将葡萄糖酸转化葡萄糖酸钙，也不能除去过量酸性杂质。

）⑶第③步需趁热过滤，其原因是________。

防止温度降低时，葡萄酸钙析出而损失⑷第④步加入乙醇的作用是________。

溶解溴化钙，除去溴化钙杂质
⑸第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇-水混合溶液C（洗涤的目的除去溴化钙杂质，减少葡萄酸钙损失）
29．（15分）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：
已知：
⑴对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

A．可与浓盐酸形成盐B．不与氢气发生加成反应C．可发生水解反应D．能形成内盐。