【试卷3份合集】绍兴市2019年中考质量调研化学试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是( )
A．柠檬pH=1.5 B．苹果pH=4.1
C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.5
【答案】A
【解析】A、柠檬pH=1.5，小于7，呈酸性；B、苹果pH=4.1，小于7，呈酸性；C、菠萝pH=5.1，小于7，呈酸性；D、柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，酸性最强。

故选A。

点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。

2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。

下列说法中不正确的是（）
A．原子序数：Y＞X
B．核外电子数：Y＞X
C．Y和Z一定处于同一周期
D．X和Z的最外层电子数一定相同
【答案】D
【解析】在元素周期表中，同一横行叫做同一周期，同一纵列叫做同一族。

在同一周期中，元素的原子序数从左到右依次增大。

在同一族中，元素的原子序数从上到下依次增大。

【详解】A、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：Z＞Y＞X。

A正确；
B、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：Z＞Y＞X。

在原子中，原子序数=核外电子数，所以三种元素的核外电子数排序为：Z＞Y＞X。

B正确；
C、通过图像分析可知，Y和Z两种元素在同一行，属于同一周期。

C正确；
D、X和Z虽然是同一族的元素，但是二者的最外层电子数可能相同，也可能不同。

若X是He元素，则Z 是Ne元素。

He元素的最外层电子数为2，Ne元素的最外层电子数为8。

若X是Ne元素，则Z是Ar元素，二者的最外层电子数为8。

D错误。

3．雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。

下列措施不能减少PM2.5污染的是
A．鼓励乘坐公交车出行
B．鼓励农村燃煤取暖
C．鼓励用水力、风力发电
D．鼓励购买使用新能源汽车
【答案】B
【解析】A、鼓励乘坐公交车出行，可减少有害气体的排放，减少污染，选项说法正确，故不符合题意；
B、用煤做燃料取暖，可增加有害气体的排放，造成空气污染，选项说法错误，故符合题意；
C、水力、风力属于清洁能源，可减少空气污染，选项说法正确，故不符合题意；
D、鼓励购买使用新能源汽车，可替代化石能源消耗，减少污染，选项说法正确，故不符合题意，故本题选B。

4．食品包装袋的制造材料聚乙烯属于下列物质中的
A．天然纤维B．含成纤维C．合成橡胶D．塑料
【答案】D
【解析】A、天然纤维是天然存在的纤维，而聚乙烯则由人工合成，故A错误；
B、合成纤维是有机高分子材料的一种，聚乙烯不属于合成纤维，故B错误；
C、合成橡胶是有机高分子材料的一种，聚乙烯不属于合成橡胶，故C错误；
D、塑料的种类较多一般为有机高分子合成材料，聚乙烯是其中的一种，故D正确；故选D。

5．下列是某同学根据所学化学知识对生活常识的归纳，其中有错误的是
A．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
B．食物中所含的营养物质糖类、油脂的组成元素相同
C．发现煤气泄漏，应该立刻关闭气阀、打开门窗
D．重金属中毒，可喝鲜牛奶或豆浆解毒
【答案】A
【解析】A、生铁和钢主要成分都是铁，但它们的含碳量不同，生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，含碳量降低，因此百炼成钢属于化学变化；只要功夫深，铁杵磨成针指的是只要下功夫，铁棒也能磨成绣花针，此过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、食物中所含的营养物质糖类、油脂的组成元素相同，即都是由碳氢氧三种元素组成，正确；
C、煤气具有可燃性，和氧气混合遇明火容易发生爆炸，发现煤气泄漏，应该立刻关闭气阀、打开门窗，正确；
D、重金属能使蛋白质变性，重金属中毒，可喝富含蛋白质的鲜牛奶或豆浆解毒，正确；
【点睛】
；
6．下列图示的实验操作中，错误的是（）
A．稀释浓硫酸B．二氧化碳验满
C．加入粉末状固体D．蒸发食盐水
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误；C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。

故选B。

点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。

可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

”
7．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，不能引入新的杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）选项物质(杂质) 操作方法
A Cu(Fe) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B CO2(CO) 通入氧气，点燃
C NaCl溶液(Na2CO3) 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D FeSO4溶液(CuSO4) 加入足量铁屑，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去
杂质且没有引入新的杂质，故A正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入氧气点燃，这是因为氧气的量不易控制，用少了达不到目的，用多了会引入新的杂质（过量的氧气），故B错误；
C、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、足量铁屑能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。

故选B。

【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：④加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；@反应后不能引入新的杂质。

8．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（）
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
【答案】A
【解析】A. 干冰可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，错误；
B. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水，错误；
C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确；
D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，错误。

故选C。

9．下列元素符号和名称，书写错误的是（）
A．铝aL B．氯C1 C．碳C D．钙Ca
【答案】A
【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，选项错误；
B、书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl，选项正确；
C、书写元素符号注意“一大二小”，碳的元素符号是C，选项正确；
D、书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号是Ca，选项正确，故选A。

10．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。

以下说法正确的是
①氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯
②单质由同种元索组成则由同种元素组成的物质一定是单质
③氧气由氧元素组成则制取氧气的反应物一定含有氧元素
④中和反应生成盐和水则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
A．①③B．①④C．②③D．④⑤
【答案】A
【解析】①任何可燃性气体在点燃前都需要验纯。

①正确；
②由同种元素组成的纯净物是单质。

由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物。

②错误；
③根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。

那么制取氧气，则反应物必须有氧元素。

③正确；
④生成盐和水的反应不一定是中和反应。

例如酸和金属氧化物反应，也会生成盐和水，但是不是中和反应。

④错误；
⑤催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，但是可以改变化学反应的速率。

⑤错误。

故选A。

11．“分类产生价值、垃圾变成资源”。

下列物品能投放到“不可回收”桶中的是
A．香蕉皮
B．旧报纸
C．易拉罐
D．矿泉水瓶
【答案】A
【解析】A、香蕉皮属于厨余垃圾，不能回收。

A错误；
B、旧报纸属于废纸，属于可回收垃圾。

B正确；
C、易拉罐是废金属，废金属属于金属材料，属于可回收垃圾。

C正确；
D、矿泉水瓶属于塑料，属于可回收垃圾。

D正确。

故选A。

12．根据下图中提供的信息判断，下列说法正确的是
A．硒元素的原子质量为78.96
B．①③的化学性质相似
C．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价
D．③④属于同种元素
【答案】C
【解析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。

名称下边的数值是原子的相对原子质量。

【详解】A. 硒元素的相对原子质量为78.96，不是原子质量，选项错误；
B. 最外层电子数决定原子的化学性质，①③的化学性质不相似，选项错误；
C. 化合价与一个原子得到或失去的电子数有关，得电子数等于负价的数值，失电子数等于正价的数值。

②表示的钠元素，原子的最外层电子数为1，化学反应中易失去一个电子，故在形成化合物时化合价为+1价。

选项正确；
D. 质子数决定元素的种类，③④的质子数不同，不属于同种元素，选项错误。

故选C。

二、填空题
13．下图为干电池的结构示意简图，小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。

取一小块锌皮放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2 生成。

①实验中可观察到的现象是_______。

②下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_______（填序号）。

A ZnO 与稀盐酸
B ZnSO4 溶液与BaC12 溶液
C ZnCO3与NaCl 溶液
D Zn(NO3)2溶液与NH4Cl 溶液另取一块锌皮磨成粉放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液 A 和固体B（不考虑锌皮中的杂质的影响）。

当溶液 A 中只含一种溶质时，该溶质是_______（填化学式）；当溶液 A 中含两种溶质时，固体 B 的成分为_______（填化学式）。

【答案】有气泡产生ABZnSO4Cu
【解析】（1）①盐酸与锌反应产生氢气，故会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；
②A、氧化锌能与盐酸反应生成氯化锌；B、硫酸锌能与氯化钡反应产生氯化锌；C、碳酸锌不与氯化钠反应；D、硝酸锌与氯化铵不反应；故填：AB；
（2）锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，当溶液中只含有一种溶质时，则硫酸铜完全参加反应，溶质只有硫酸锌，而溶液中含有两种溶质，说明硫酸铜没有全部参加反应，固体只有铜，故填：ZnSO4；Cu。

14．如图，根据是钠、镁、钾、钡的原子结构示意图回答下列问题。

(1)钡原子_____(“得到”或“失去”)电子变成钡离子；
(2)金属钾的活动性比金属钠强，是因为钾原子比钠原子多1个电子层，更容易失去电子，据此判断，金属钡的活动性比镁____。

【答案】失去强
【解析】（1）钡原子的最外层电子数为2，小于4，容易失去电子变成钡离子；
（2）由题意可知，金属钾的活动性比金属钠强，是因为钾原子比钠原子多1个电子层，更容易失去电子，金属钡比金属钾多2个电子层，故金属钡的活动性比镁强。

15．化学源于生活，也服务与生活：冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的___性。

炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是___。

稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是___。

用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的___作用。

邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用___的方法降低水的硬度。

打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强减小而___(填“增大”或“减小”)。

【答案】吸附隔绝氧气Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 乳化加热煮沸减小
【解析】（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的吸附性。

（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。

（3）稀盐酸除铁锈，是因为氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式是：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

（4）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的乳化作用。

（5）生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。

（6）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强减小而减小。

【点睛】
生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，实验室常采用蒸馏的方法。

16．碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”，是农村常用的氮肥。

NH4HCO3可溶于水：受热容易分解，生成三种物质，经检测，这三种物质性质如下：
生成物相关性质
生成物（一）无色无味的液体，常用作溶剂
生成物（二）能使澄清石灰水变浑浊的气体。

生成物（三）有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。

（1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：_____。

（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象
①能够与酸类反应
碳酸氢铵组成里有
碳酸氢根离子取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的_____，如果观察到_____，则预测成立。

②能够与_____（填物
质类别）反应_____
取少量碳酸氢铵粉末_____。

如果_____，则预测
成立。

【答案】NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑稀硫酸产生气泡碱铵根有刺激性气味产生【解析】（1）由图可知，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。

（2）碳酸氢铵能与酸反应生成新盐和新酸，属于复分解反应，上述物质属于酸的只有稀硫酸，故填稀硫酸；
碳酸氢铵与稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，产生气泡，故填产生气泡；
碳酸氢铵作为盐，还能与某些碱反应生成新盐和新碱，属于复分解反应，故填碱；
铵盐能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，说明碳酸氢铵组成里有铵根，故填铵根；
碳酸氢铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙，水和氨气，有刺激性气味产生，证明碳酸氢铵中含有铵根离子，故填有刺激性气味产生。

三、实验题
17．某同学在实验室里将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有氯化钙和稀盐酸混合溶液的烧杯中，边加边振荡，有关实验现象如图所示。

（1）由O点到B点，实际上是加入的碳酸钠跟氯化钙或稀盐酸中的__________反应；
（2）与A点对应的溶液质是____________；
（3）判断D点后加入碳酸钠已经过量的实验操作是____________；
（4）实验结束后烧杯内的剩余物（未过滤）可用于____________；
A除去氯化钙溶液中的少量盐酸
B制备少量的氢氧化钠溶渡
C除去NaCl溶液巾的少量BaCl2
【答案】稀盐酸NaCl，CaCl2，HCl 将E点（或D点后）混合物过滤，取滤液样品于试管中，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气泡（合理即可） C
【解析】将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有氯化钙和稀盐酸混合物溶液的烧杯中，碳酸钠会先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应。

【详解】（1）由O点到B点，气体质量从零开始逐渐增加，沉淀还没有形成，所以实际上加入的碳酸钠跟氯化钙和稀盐酸中的稀盐酸反应；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙没有反应，所以与A点对应的溶液中的溶质是NaCl、CaCl2，还有未反应的HCl。

（3）碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳，所以判断D点后加入的碳酸钠已经过量的实验操作是：将E点的混合液过滤，取样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生；
（4）实验结束后烧杯内碳酸钠是过量的，还有没有过滤的碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以剩余物（未过滤）可用于除去NaCl溶液巾的少量BaCl2。

故选C。

18．某同学设计了如图A—F气体制取与性质的组合装置。

打开活塞K，很快看到F装置中蜡烛由下至上依次熄灭。

请根据下图回答问题
（1）仪器①的名称为：_____
（2）利用A 装置制取气体的优点_____；A 装置中发生的化学反应方程式为：_____。

（3）E 装置中观察到石蕊试液变红，用化学反应方程式解释产生该现象的原因：_____。

【答案】长颈漏斗 可使反应随时发生或停止，节约药品 2H 2O 2
2MnO 2H 2O+O 2↑ CO 2+H 2O=H 2CO 3
【解析】（1）通过分析实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗；
（2）A 装置通过装置内压强改变，可以实现固体和液体的分离，所以利用A 装置制取气体的优点是：可使反应随时发生或停止，节约药品，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；
（3）水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，化学方程式为：CO 2+H 2O=H 2CO 3。

故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）可使反应随时发生或停止，节约药品，2H 2O 2
2MnO 2H 2O+O 2↑； （3）CO 2+H 2O=H 2CO 3。

四、计算题
19．茶是中国的国粹，曾伴随丝绸之路的驼铃大航海时代的货船远赴西亚和欧洲。

世界各国的制茶技术，均直接或者间接地来自中国。

绿茶是中国产量最多、应用最为广泛的一种茶，绿茶中的茶多酚有较好的抗癌、治疗心血管疾病和抗辐射作用。

茶多酚的主要成分是EGCG （化学式为C 22H 18O 11）.请回答： （1）EGCG 属于_____（填“有机物”或“无机物”）。

（2）EGCG 分子中氢、氧两种元素的原子个数比是_____。

（3）EGCG 中碳元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。

【答案】有机物 18:11 57.6%
【解析】解：（1）EGCG 含有碳、氢两种元素，属于有机物；
（2）EGCG 分子中氢、氧两种元素的原子个数比是18:11；
（3）EGCG 中碳元素的质量分数为=1222100%57.6%12221181611⨯⨯≈⨯+⨯+⨯。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列说法错误的是
A ．用食醋作调味剂
B ．用熟石灰改良酸性土壤
C ．食品中禁止使用防腐剂
D ．用布袋代替塑料袋减少白色污染
【答案】C
【解析】A. 生活中用食醋作调味剂，选项正确；
B. 熟石灰即氢氧化钙，是碱，能和酸发生中和反应，常用熟石灰改良酸性土壤，选项正确；
C. 食品中可以合理使用无毒无害的防腐剂，以延长食品的保质期，选项错误；
D. 不可降解的塑料引起的污染称为白色污染，用布袋代替塑料袋减少白色污染，选项正确。

故选C 。

2．豆腐是营养丰富的食物，每100 g 豆腐中平均含磷119 mg 。

这里的“磷”指的是
A ．磷元素
B ．磷单质
C ．P 2O 5
D ．磷的化合物
【答案】A
【解析】这里的“磷”指的是磷元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。

故选A 。

3．已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图.下列结论正确的是
A ．甲中硫元素的化合价为+2价
B ．丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成
C ．生成的丙和丁，分子个数比为1:l
D ．反应前后分子种类和数目均不发生改变
【答案】C 【解析】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，即22
222H S+3O 2SO +2H O 一定条件。

【详解】A 、甲中硫元素的化合价为-2价，结论错误；
B 、一个丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成，结论错误；
C 、生成的丙和丁，分子个数比为2:2=1:l ，结论正确；
D 、反应前后分子种类和数目均发生改变，结论错误。

故选C 。

4．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A ．海水晒盐
B ．品红扩散
C ．酚酞变红
D ．干冰升华
【答案】C
【解析】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、品红扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、酚酞变红过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选C。

【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

5．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的氢
氧化钠溶液中滴
加稀盐酸
B．向一定量的稀
盐酸中加入大理
石
C．一定量的稀盐酸
中加入铁粉
D．加热一定量的高
锰酸钾固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，完全反应后，氯化钠质量不再增大，继续加入氢氧化钠溶液时，氯化钠质量分数减小，该选项对应关系不正确；
B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为：
3222
CaCO2HCl CaCl H O CO
100
+=++
44
，由以上质量关系可知，当有100份质量的碳酸钙形成溶液的一部分时，逸出44份质量的二氧化碳，随着反应的进行，溶液质量不断增大，当稀盐酸完全反应后溶液质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着铁粉的加入，溶液中铁元素的质量增加，当盐酸完全参与反应后，再加铁粉，溶液中铁元素的质量也不再改变，该选项对应关系不正确；
D、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，该选项对应关系不正确。

故选B。

6．A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．A2B2C B．ABC C．A2BC4D．ABC4
【答案】C
【解析】A 、A 、B 、C 三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A 2B 2C 中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）×2+（-2）=+12≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误；
B 、A 、B 、
C 三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A 2BC 3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）=+5≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误； C 、A 、B 、C 三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A 2BC 4中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（-2）×4=0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式有可能，故选项正确；
D 、A 、B 、C 三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物ABC 4中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）×4=-1≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误。

故选C 。

7．现有7.45g KCl 样品（其中混有少量下列某种盐类），加水溶解，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到AgCl 沉淀14g ，则可能混入的盐是（ ）
A ．NaCl
B ．CaCl 2
C ．BaCl 2
D ．MgCl 2
【答案】C
【解析】由于给出的物质二价金属居多，所以设样品为二价金属对应的氯化物，结合给出的质量以及对应的化学方程式求算样品的平均相对分子质量，进而结合氯化钾的相对分子质量质量分析对应的选项。

【详解】设混合物为二价金属对应的氯化物，其相对分子质量为x 。

233MCl +2AgNO 2NaNO +2AgCl x
2877.45g
14g
＝ x 7.45g =28714g
x ≈153
由于假设的是二价金属对应的氯化物，所以氯化钾的相对分子质量看成（39+35.5）×2＝149＜153，所以如果样品是纯净的氯化钾，生成的沉淀应多于14g ，因此所含杂质为一种时，应该相对分子质量大于153，等质量时生成的沉淀质量少于氯化钾；
而NaCl 的相对分子质量可以看成（23+35.5）×2＝117
氯化钡相对分子质量为137+35.5×2＝208
氯化镁的相对分子质量为24+35.5×2＝95
所以杂质为氯化钡。

故选C 。

【点睛】
本题首先要假设如果样品是纯净的氯化钾，看得到的AgCl 沉淀是多于14g ，还是少于14g ，然后比较各选项物质等质量时得到AgCl 沉淀是多于14g ，还是少于14g ，最后判断出结论。

8．区别下列物质的方法错误的是
A．羊绒与棉花(灼烧)
B．醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C．硬水与软水(加入肥皂水)
D．氯化钾粉末与碳酸钙粉末(加水溶解)
【答案】B
【解析】A、羊绒的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，可以用灼烧的方法区别，不符合题意；
B、醋酸和盐酸均不能使无色酚酞试液变色，无法用酚酞区分，符合题意；
C、肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可用肥皂水区别，不符合题意；
D、氯化钾溶于水，碳酸钙不溶于水，故可用加水溶解的方法区别，不符合题意。

故选B。

9．“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A．CO B．N2C．O2D．H2
【答案】B
【解析】在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

【详解】在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：
:，:，:，:，所以3个X分子中共含有6个N原子，⨯⨯⨯⨯⨯
C2-2=0H8-42=0N2+22-0=6O24-22-41=0
每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2，故选B。

10．如图所示的是某化学反应的微观示意图，其中表示氢原子，表示氧原子表示碳原子．根据图中的信息判断，下列说法不正确的是
A．以上反应符合质量守恒定律B．化学反应前后原子的种类不变
C．物质X 的化学式为H2O D．两种生成物之间的质量比为22：9
【答案】D
【解析】A、该反应属于化学变化，化学反应遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、在化学反应中，反应前后原子的种类没有变化，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目不变，2X中应含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子组成，则物质X 的化学式为H2O，不符合题意；
D、由微观示意图可知，该反应的生成物是CO2和H2O，CO2和H2O的分子个数比为1:2，则两种生成物之间的质量比为44:18×2=11:9，符合题意。

故选D。