2022年高考化学二轮复习课后热点强化：第1部分 第3讲离子反应 Word版含答案

第一部分 专题一 第3讲
1．(2021·保定市高阳中学模拟)对某酸性溶液(可能含有Br －，SO 2－4，H 2SO 3，NH ＋
4)分别进行如下试验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是导学号 43864100( B )
A ．Br －
B ．SO 2－
4 C ．H 2SO 3
D ．NH ＋
4
[解析] ①中加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成了SO 2气体，原酸性溶液中含有H 2SO 3；②中加碱、加热放出的气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH 3生成，原溶液中含有NH ＋
4；③中加氯水，溶液略显黄色，说明有Br 2生成，说明原溶液中含有Br －
，加入氯水发生反应Cl 2＋H 2SO 3＋H 2O===2HCl ＋H 2SO 4，加入BaCl 2溶液有BaSO 4白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有SO 2－
4，故选B 。

2．(2022·福建一般高中毕业班质量检查)下列离子方程式正确的是导学号 43864101( A ) A ．硫酸镁溶液加氨水：Mg 2＋
＋2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH ＋
4 B ．碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH ＋4
＋OH －
=====△
H 2O ＋NH 3↑
C ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －
＋H 2↑ D ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2O
[解析] MgSO 4与NH 3·H 2O 反应生成Mg(OH)2和(NH 4)2SO 4，NH 3·H 2O 、Mg(OH)2不能拆，A 项正确；NH 4HCO 3溶液加足量NaOH 并加热：NH ＋4
＋HCO －3
＋2OH －=====△NH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O ，B 项错误；Na 与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na
＋
＋2OH －＋H 2↑，C 项错误；FeO 与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO ＋10H ＋
＋NO －3
===3Fe 3＋
＋NO↑＋5H 2O ，D 项错误。

3．下列有关离子方程式的书写正确的是导学号 43864102( A )
A ．向三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：2Fe 3＋
＋H 2S===2Fe 2＋
＋S↓＋2H ＋
B ．将1 mol Cl 2通入含1 mol FeI 2的溶液中：2Fe 2＋
＋2I －
＋2Cl 2===2Fe 3＋
＋4Cl －
＋I 2 C ．Mg(HCO 3)2与过量澄清石灰水反应：Mg 2＋
＋2HCO －
3＋Ca 2＋
＋2OH －
===MgCO 3↓＋CaCO 3＋2H 2O D ．铜银合金在稀硫酸中构成原电池，正极反应：2H ＋
＋2e －
===H 2↑
[解析] 本题主要考查考生对与量有关的离子方程式的正误推断力量。

选项B ，氧化性Cl 2>Fe 3＋
>I 2，所以当氯气不足量时，I －
优先被氧化，正确的离子方程式为2I －
＋Cl 2===2Cl －
＋I 2。

选项C ，Mg(HCO 3)2与过量澄清石灰水反应，Mg 2＋
转化为Mg(OH)2，正确的离子方程式为Mg 2＋
＋2HCO －
3
＋2Ca 2＋
＋4OH －
===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O 。

选项D ，铜银合金在稀硫酸中不能自发进行氧化还原反应，无法构成原电池。

4．向硫酸酸化的Fe(NO 3)3溶液中渐渐通入H 2S 气体，可能发生反应的离子方程式正确的是导学号 43864103( A )
①S 2－＋2NO －3＋4H ＋
===2NO 2↑＋S↓＋2H 2O ②2Fe 3＋
＋H 2S===2Fe 2＋
＋S↓＋2H ＋
③Fe 3＋＋3NO －3＋5H 2S ＋2H ＋===3NO↑＋5S↓＋Fe 2＋
＋6H 2O ④Fe 3＋
＋7NO －
3＋10H 2S ＋8H ＋
===7NO↑＋10S↓＋Fe 2＋
＋14H 2O ⑤Fe 3＋
＋5NO －
3＋8H 2S ＋4H ＋
===5NO↑＋8S↓＋Fe 2＋
＋10H 2O A ．②③⑤ B ．③④⑤ C ．②④
D ．①②③
[解析] 本题结合氧化还原反应考查守恒在离子方程式正误推断中的运用。

向硫酸酸化的Fe(NO 3)3溶液中渐渐通入H 2S 气体，H 2S 气体可以被Fe 3＋
和HNO 3氧化，H 2S 是弱电解质，不能拆成S 2－
，①错误。

④中电荷和得失电子均不守恒。

5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H ＋
、NH ＋
4、Fe 3＋
、Ba 2＋
、Al 3＋
、HCO －
3、Cl －
、OH －
、NO －
3。

向该溶液中加入铝粉，只产生H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有导学号 43864104( C )
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
[解析] 本题结合隐含信息考查离子共存问题。

向溶液中加入铝粉，只产生H 2的溶液中可能含H ＋
或OH －。

若含有H ＋
，则可以共存的离子有Cl －
、NH ＋
4、Ba 2＋
、Al 3＋。

若含有OH －
，则可以共存的离子有Ba 2＋
、Cl －
、NO －
3。

故最多有5种离子共存，C 项正确。

6．某消毒液的主要成分为NaClO ，下列有关该混合溶液的叙述正确的是导学号 43864105( C ) A ．该溶液中，H ＋
、NH ＋
4、SO 2－
4、Br －
可以大量共存 B ．该溶液中Ag ＋
、K ＋
、NO －
3、CH 3CHO 可以大量共存
C ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023
个
D ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为2Fe 2＋
＋ClO －
＋2H ＋
===Cl －
＋2Fe 3＋
＋H 2O
[解析] 本题将离子共存与离子方程式的正误推断融合在一起进行考查，还考查了氧化还原反应的定量计算。

A 项考查离子反应发生的条件，H ＋
和ClO －
、SO 2－
3能发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

B 项考查常见有机物的性质，CH 3CHO 具有还原性，NaClO 具有氧化性，不能大量共存，错误。

C 项考查氧化还原反应中的电子转移数目计算，向NaClO 溶液中加入浓盐酸，发生的离子反应为Cl －
＋ClO －
＋2H ＋
===Cl 2↑＋H 2O ，每产生1 mol Cl 2，转移1 mol 电子，正确。

D 项考查肯定条件下离子方程式的正误推断，NaClO 水解使溶液呈碱性，正确的离子方程式为2Fe 2＋
＋ClO －
＋4OH －
＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl －
，错误。

7．能正确表示下列反应的离子方程式是导学号 43864106( D ) A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋
===2Fe 3＋
＋3H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋
===Cu↓＋2Na ＋
C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2－
3＋2H ＋
===H 2O ＋CO 2↑
D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋
===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋
[思维引导] 解答本题需要结合教材中常见物质的性质、离子反应的发生条件、离子方程式的书写步骤。

答题的核心是离子方程式的书写步骤。

需特殊留意“写、拆、删、查”四步中的“拆”，难溶物质、难电离物质、易挥发物质及单质、氧化物均以化学式表示。

[解析] 本题考查限定条件下离子方程式的正误推断。

选项A 、B 考查与氧化还原反应有关的离子方程式。

选项A ，浓盐酸与铁屑反应生成Fe 2＋
，正确的离子方程式为Fe ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑。

选项B ，钠与CuSO 4溶液反应，应首先考虑钠与溶液中的水反应，生成的产物再和CuSO 4反应，正确的离子方程式为2Na ＋Cu 2＋
＋2H 2O===2Na
＋
＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。

选项C 考查盐的基本性质，NaHCO 3与H 2SO 4反应，HCO －
3在水溶液中部分电离，书写离子方
程式时不能拆开，正确的离子方程式为HCO －
3＋H ＋
===H 2O ＋CO 2↑。

选项D 考查难溶电解质的溶解平衡，向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2，依据溶度积较大的沉淀简洁转化为溶度积较小的沉淀，由于K sp [Mg(OH)2]>K sp [Fe(OH)3]，题中离子方程式书写正确。

8．用如图所示装置进行下列试验：将①中溶液滴入②中，猜测的现象与实际相符的是导学号 43864107( D )
选项 ①中物质 ②中物质 猜测②中的现象 A 浓盐酸 二氧化锰 马上产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铁溶液 铁氰化钾溶液 产生大量蓝色沉淀 D
稀硫酸
硫代硫酸钠溶液
溶液渐渐消灭浑浊
[解析] 选项A ，浓盐酸与二氧化锰需要加热条件下反应，与图示试验装置不符。

选项B ，用砂纸打磨过的铝条在常温下遇浓硝酸会发生钝化，不会产生红棕色气体。

选项C ，铁氰化钾溶液是检验Fe 2＋
的专用试剂，遇氯化铁溶液无明显现象。

选项D ，稀硫酸与硫代硫酸钠溶液反应产生硫和二氧化硫，溶液渐渐消灭浑浊。

9．下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是导学号 43864108( B )
试验操作
现象
结论 A 向某钠盐溶液中滴加稀硫酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中肯定含有CO 2－
3
或HCO －3 B
先向KIO 3溶液中加入HI 溶液，再加入淀粉溶液
溶液变蓝色 KIO 3的氧化性比I 2的强
C 将H 2O 2溶液滴入酸性KMnO 4溶液中 溶液紫色褪去 H 2O 2具有氧化性
D 向CO 还原Fe 2O 3得到的黑色固体中加入
溶液不显红色
黑色固体中肯定
盐酸充分溶解，再加入KSCN 溶液 无Fe 3O 4
[解析] A 项，向某钠盐溶液中滴加稀硫酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有CO 2－
3、HCO －
3、SO 2－
3、HSO －
3中的一种或多种，错误。

B 项，向KIO 3溶液中加入HI 溶液，由于KIO 3的氧化性比I 2的强，KIO 3将HI 氧化生成I 2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，正确。

C 项，将H 2O 2溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去，说明H 2O 2具有还原性，错误。

D 项，向CO 还原Fe 2O 3得到的黑色固体中加入盐酸充分溶解，再加入KSCN 溶液，溶液不显红色，说明黑色固体中可能还含有Fe 粉，将溶液中的Fe 3＋
还原成Fe 2＋
，错误。

10．下列指定反应的离子方程式正确的是导学号 43864109( D ) A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋2H ＋
＋NO －
3===Cu 2＋
＋NO 2↑＋H 2O
B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋
＋2OH －
===Fe(OH)2↓ C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋
===Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO －
2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3
[解析] 本题为离子方程式正误推断。

稀硝酸与铜反应生成NO 而不是NO 2，A 项错误；NH ＋
4和Fe 2＋
都能与OH －
反应，B 项离子方程式漏掉NH ＋
4与OH －
的反应，B 项错误；CH 3COOH 为弱酸，在离子方程式中写分子形式而不是离子形式，C 项错误；NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2时生成Al(OH)3和NaHCO 3，D 项正确。

11．某溶液中可能含有OH －
、CO 2－
3、AlO －
2、SiO 2－
3、SO 2－
4、K ＋
、Na ＋
、Fe 3＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
等离子，当向溶液中逐滴加入肯定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。

下列推断正确的
是导学号 43864110( B )
A ．原溶液中肯定含有Na 2SO 4
B ．原溶液中肯定含有的阴离子是OH －
、CO 2－
3、SiO 2－
3、AlO －
2 C ．反应后形成的溶液溶质为NaCl
D ．原溶液中含有CO 2－
3与AlO －
2的物质的量比为1∶2
[解析] 依据图像可知，加入盐酸后，开头无沉淀产生，说明溶液中肯定存在氢氧根离子，所以与氢氧根离子反应的离子肯定不存在，则原溶液中肯定不存在Fe 3＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
；产生沉淀后又部分溶解，说明该沉淀中存在SiO 2－
3和AlO －
2，与盐酸反应产生的硅酸不溶于盐酸，溶于盐酸的沉淀应是氢氧化铝；由于加入盐酸沉淀达到最大值时，再加入盐酸，沉淀未马上溶解，说明此时盐酸与其他离子反应，所以该溶液中应存在碳酸根离子，与盐酸反应产生二氧化碳气体后，氢氧化铝沉淀才与盐酸反应溶解；硫酸根离子不能确定存在，但依据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K ＋
、Na ＋
离子中的一种离子。

原溶液中不肯定含有Na 2SO 4，A 错误；依据以上分析，原溶液中肯定含有的阴离子是OH －
、CO 2－
3、SiO 2－
3、AlO －
2，B 正确；由于阳离子不能确定，所以反应后
的溶液中溶质不能确定，C 错误；依据图像可知和CO 2－3反应的盐酸为2体积，反应总方程式为CO 2－3＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O ；氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H ＋
===Al 3＋
＋3H 2O ；所以原溶
液中含有CO 2－3
与Al(OH)3的物质的量之比为n (CO 2－3
)∶n [Al(OH)3]＝⎝ ⎛⎭⎪⎫2×12∶⎝ ⎛⎭
⎪⎫4×13＝3∶4，D 错误。

12．现有五种可溶性物质A 、B 、C 、D 、E ，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na ＋
、Al 3＋
、Ba 2＋
、Fe 3＋
和五种阴离子Cl －
、OH －
、NO －
3、CO 2－
3、X 中的一种。

导学号 43864111
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可推断其中必有的两种物质是__Na 2CO 3__和__Ba(OH)2__(填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空)。

(2)为了确定X ，现将(1)中的两种物质记为A 和B ，含X 的物质记为C ，当C 与B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C 与A 的溶液混合时，产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最终留有白色沉淀不再溶解。

则X 为__B__。

A ．SO 2－
3 B ．SO 2－
4 C ．CH 3COO －
D ．SiO 2－3
(3)B 的水溶液不显中性，缘由为__CO 2－
3
＋H 2O
HCO －3
＋OH －
__(用离子方程式表示)。

(4)将0.02 mol A 与0.01 mol C 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为__6.1_g__(保留两位有效数字)。

(5)将Cu 投入到装有D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀H 2SO 4，Cu 渐渐溶解，管口四周有红棕色气体消灭。

则物质D 肯定含有上述离子中的__NO －3
__(填相应的离子符号)。

有关反应的离子方程式为__3Cu ＋8H ＋
＋2NO －
3===3Cu 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O__。

(6)利用上述已经确定的物质，可以检验出D 、E 中的阳离子。

请简述试验操作步骤、现象及结论：__往D 的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直到过量，若先消灭白色沉淀后又渐渐溶解，则D 中含有Al 3＋
，E 中含有Mg
2＋
(或往D 的溶液中加入适量Na 2CO 3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D 中含有Al 3＋，E 中含有Mg
2
＋
)__。

[解析] (1)碳酸根离子只能与钠离子结合，因此肯定含有碳酸钠。

此时氢氧根离子只能与钡离子结合，
所以肯定还含有氢氧化钡。

(2)当C 与B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀是氢氧化铁，无色无味的气体肯定是CO 2，所以B 是碳酸钠，C 中含有Fe 3＋
；当C 与A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最终留有白色沉淀不再溶解，这说明A 是氢氧化钡，C 中还含有SO 2－
4，因此C 是硫酸铁。

(3)碳酸钠是强碱弱酸盐，CO 2－
3水解使溶液显碱性，离子方程式为CO 2－
3＋H 2O
HCO －3＋OH －。

(4)0.02 mol Ba(OH)2与0.01 mol Fe 2(SO 4)3混合生成0.02 mol BaSO 4和0.04 mol
3Fe(OH)3，其质量是0.02
mol×233 g·mol －1＋0.04 mol 3
×107 g·mol －1
＝6.1 g 。

(5)将Cu 投入到装有D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀H 2SO 4，Cu 渐渐溶解，管口四周有红棕色气体现出，红棕色气体是NO 2，这说明D 中含有NO －
3。

在酸性条件下NO －
3能氧化金属铜，反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋
＋2NO －
3===3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O 。

(6)D 中含有硝酸根离子，E 中含有氯离子，而剩余的阳离子只有铝离子和镁离子，则检验出D 、E 中的阳
离子的试验操作是：往D 的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先消灭白色沉淀后又渐渐溶解，则D 中含有Al 3＋
，E 中含有Mg 2＋
(或往D 的溶液中加入适量Na 2CO 3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D 中含有Al 3＋
，E 中含有Mg 2＋
)。

13．有一无色透亮 溶液，欲确定是否含有下列离子：H ＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
、Fe 2＋
、Ba 2＋
、NO －
3、SO 2－
4、Cl －
、I －
、HCO －
3，取该溶液进行试验：导学号 43864112
试验步骤
试验现象 ①取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液 溶液先变红
②取少量该溶液加热浓缩，加Cu 片和浓H 2SO 4，加热
有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl 2溶液 有白色沉淀
④取③中上层清液，加AgNO 3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO 3 ⑤取少量该溶液，加NaOH 溶液
有白色沉淀，NaOH 过量时沉淀部分溶解
由此推断：
(1)溶液中确定不存在的离子有__HCO －
3、I －
、Fe 2＋
、Ba 2＋
__；溶液中确定存在的离子是__H ＋
、NO －
3、SO 2－
4、Mg 2＋
、Al 3＋
__。

(2)请设计试验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)。

__取原溶液少量，滴入足量Ba(NO 3)2溶液静置、过滤、向滤液中加入AgNO 3溶液，若生成白色沉淀，则含Cl －
，反之无Cl －
__。

[解析] (1)由①②知溶液中含H ＋
和NO －
3，故肯定不含HCO －
3、Fe 2＋
、I －。

由③知含SO 2－
4，故原溶液不含Ba
2
＋
，试验④虽生成AgCl 沉淀，但无法推断Cl －
来自原溶液还是③中的BaCl 2。

由试验⑤知溶液含Mg 2＋
和Al 3＋。

(2)可能存在的阴离子是Cl －
，检验Cl －
时要先排解SO 2－
4的干扰。

14．A 、B 、C 、D 都是中学化学中常见物质，其中A 、B 、C 均含有同一种元素，在肯定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。

导学号 43864113
(1)若A 为氯碱工业的产品，C 为厨房中常用的发酵粉的成分常用于食品膨松剂。

①反应Ⅲ的离子方程式是__HCO －
3＋OH －
===H 2O ＋CO 2－
3__；
②氯碱工业制备A 的化学方程式是__2NaCl ＋2H 2O=====电解
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑__，
其中两种产物可与KI 溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI 转移电子0.6 mol ，则三种物质间
反应的离子方程式是__3Cl 2＋6OH －＋I －===6Cl －＋IO －
3＋3H 2O__；
(2)若A 、D 均为单质，且A 为气体，D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅲ的离子方程式是__Cl 2＋2Fe 2＋
===2Cl －
＋2Fe 3＋
__；
②B 可作净水剂，在使用时发觉B 不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其缘由是__Fe 3＋
＋3H 2O
Fe(OH)3
＋3H ＋
，酸性条件下，抑制了Fe 3＋
的水解，不能生成Fe(OH)3胶体，不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去__。

[解析] (1)氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A 可生成C ，C 为厨房中用品，A 和C 反应生成B ，A 、B 、C 含有同一种元素，所以A 为氢氧化钠，C 为碳酸氢钠，B 为碳酸钠，D 为二氧化碳；①反应Ⅲ为氢氧化钠和碳酸氢钠的反应生成碳酸钠和水，依据离子方程式的书写方法可知该反应的离子方程式为HCO －
3＋OH
－
===H 2O ＋CO 2－
3；②氯碱工业中制备A 的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；Cl 2具有强氧化性，I －
具有还原性，该反应中消耗0.1 mol KI 转移电子0.6 mol ，则碘的化合价由－1价上升到＋5价，碘化钾转化为碘酸钾，氯气做氧化剂，化合价由0价降低到－1价，反应的离子方程式为3Cl 2＋6OH －
＋I －
===6Cl －
＋IO －
3
＋3H 2O ；(2)D 为单质且D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，所以D 为铁；A 为气体单质，与铁反应生成B ，B 和铁反应生成C ，A 和铁反应生成B ，所以A 为氯气，B 为氯化铁，C 为氯化亚铁；①反应Ⅲ为氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为Cl 2＋2Fe 2＋
===2Cl －
＋2Fe 3＋
；②氯化铁为强酸弱碱盐，在水中发生水解Fe 3＋
＋3H 2O
Fe(OH)3＋3H ＋，生成氢氧化铁胶体，可起到净水作用，在酸性条件下，抑制了Fe 3＋
的水解，
不能生成Fe(OH)3胶体，不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去。