河南省商丘市第一高级中学高二化学下学期期末考试试题

商丘一高2015—2016学年第二学期期末考试
高二化学试卷
1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。

答案请写到答题纸的相应位置，写在试卷上不得分。

2、共23题：Ⅰ卷选择题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题目要求；
Ⅱ卷共5大题，共46分。

3、可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56
Si-28 Ba-137 Br-80
第Ⅰ卷选择题（共54分）
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分)
1．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中，错误的是( ) A．雾霾有可能产生丁达尔现象B．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标
C．近年来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系
D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染
2．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，它们所含的原子总数相等，则两容器中气体的密度之比为 ( )
A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶17
3．下列说法正确的是 ( )
A．组成元素相同，组成元素的质量分数也对应相等的不同化合物，一定互为同分异构体
B．组成元素相同，相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体
C．摩尔质量相同，各元素质量分数也对应相等的不同化合物，一定是同分异构体
D．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
4. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，实验结果偏高的是( )
A．定容时仰视液面 B. 溶解后立即转移到容量瓶中
C．未洗涤烧杯和玻璃棒
D．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
5.已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

下列叙述中不正确的是( )
A．还原产物为NH4+ B．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+
C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O===SO42-+Cl-+2HClO
B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
7．在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol/L和1.5 mol/L，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是( )
A．反应后溶液中Fe3＋为0.8 mol B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol
D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
8．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。

工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
则下列有关说法不正确的是( )
A．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子
B．高铁酸钠中铁显+6价C．湿法中FeO42—是氧化产物
D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
9．在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A．含等物质的量的Cu2＋、Ag＋、 H＋的溶液中加入铁粉直至过量：Cu2＋、Ag＋、 H＋
B．在含Al3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入过量烧碱溶液：H＋、NH4+、Al3＋
C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2至过量：KOH、Ba(OH)2
D．在含I－、Br－、Fe2＋的溶液中通入过量Cl2：I－、Fe2＋、Br－
10．在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度为1g/mL），所得溶液的体积为V mL，密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述正确的是（）
①w=×100%②c=1mol•L﹣1③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数
大于0.5w ④所得溶液中含有N A个HCl分子．
A．全部B．①③④ C．①③ D．只有①
11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＜②＜① D．最高正化合价：③＞②＞①
12．下列实验不能达到预期目的的是( )
①实验室用无水乙醇加热至170 ℃，可制得乙烯
②只用新制氢氧化铜悬浊液(可以加热)可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来
③在混有杂质苯酚的苯中，加入适量溴水，过滤后得到纯净的苯
④在10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液至过量，再加入乙醛溶液加热至沸腾，溶液中有砖红色沉淀产生
⑤用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
⑥将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在
A、①②④⑤
B、②③⑤⑥
C、①④⑤⑥
D、①③④⑥
13．设N A为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（）
①1L 1mol•L-1的氨水中有N A个NH4+②常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8N A
③1mol Na2O2中含有N A个阴离子④1L 1mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A
⑤78g苯含有C=C双键的数目为3N A ⑥60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4N A
⑦0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6N A
A．②③⑥ B．①③⑦ C．②④⑥D．①④⑤⑦
14．下列对三种有机物的叙述不正确的是( )
A．三种有机物都能发生酯化反应B．阿司匹林的苯环上的一氯代物有3 种
C．麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一硝基取代物有3 种
D．青霉素氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应
15．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）
A．使pH试纸呈红色的溶液中：I﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：CO32﹣、K+、ClO﹣、SO32﹣
C．在 =1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+
D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
16．下列叙述正确的是（）
①装置甲可防止铁钉生锈；②装置乙可除去乙烷中混有的乙烯；③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性；④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯；⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HC l、NO2等气体．A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．③④
17．在1～36号元素中，原子的最外层电子排布满足4S1的元素共有（）
A．6种 B．3种 C．5种D． 4种
18．下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是（）
A．3p能级有二个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为 2s22p5的原子
C．M层全充满N层为4s2的原子和核外电子排布1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
二. 填空题
19．(每空2分，共10分)已知某水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加1 mol·L－1硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1硝酸，实验过程
中沉淀质量的变化如图所示：
(1)水样中一定含有的阴离子是_______，其
物质的量浓度之和为________ 。

(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程
式：________________________________。

(3)由O点到A点变化过程中消耗硝酸钡的体积为______ L。

(4)往D点的浊液中继续滴加硝酸银溶液，沉淀质量不再增加，则原水样中阳离子物质的量之和为____
20. (每空2分，共10分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
(1) 写出A的结构简式：_______________________。

(2) 写出中C含有的官能团名称为__________________________。

(3)①的反应类型为________反应。

(4)写出反应④的化学方程式： _____________________。

(5)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：____________________________________。

21．(每空2分，共10分)工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的。

生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的试剂是NaClO 或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液。

(1)请写出NaClO氧化Fe2＋的离子方程式：________________________________，
在实际生产中常采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算，其理由是____________________。

(2)在Fe(OH)3＋ClO－＋OH－---FeO42-＋Cl－＋H2O（未配平）中，OH－的计量数为
(3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加了(2)中反应，共转移了个电子（用N A表示）
(4)根据上述(2)(3)题推测FeO42-能与下列哪些物质反应________(只填序号)。

A．SO2 B．Cl2 C．H2S D．O2
22．(每空1分，共8分)已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：
溶解性沸点密度(g/mL) 乙醇与水互溶78.5 0.8
溴乙烷难溶于水38.4 1.4
某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后(总体积约为140mL)置于图1的反应容器B中后进行加热(两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略)。

（1）①仪器A的名称是
（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是。

（3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式。

（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的(从下面所给试剂中选取，填选项字母) ，然后再进行操作即可。

a．四氯化碳b．碳酸钠溶液 c．无水CaCl2 d．浓硫酸
（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量
的(从上面的a--d中选取，填选项字母)，充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从口(填a或b)进入。

（6）若试验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL，则溴乙烷的产率为
23．(每空1分，共8分)A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；
②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
请回答下列问题：
（1）元素A与元素B的电负性较大的为，元素C与元素D的第一电离能的较小的为（填入相应的元素符号）．
（2）F的价电子排布式为．
（3）元素B与元素E形成的晶体中原子间形成的化学键属于
A．σ键 B．π键 C．极性键 D非极性键
（4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为,分子的空间构型为
（5）根据等电子原理，写出由元素原子A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构
式．
（6）已知金刚石的晶胞如图所示，阿伏伽德罗常数的值为N A，该晶体中最近的两个C原子之间的距离为（×）cm，则晶体的密度为g/cm3
高二化学参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B D C B C A C A D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C A D A B C B B D
二、填空题
19. (每空2分，共10分)
(1)SO 2－4、CO 2－3 0.3 mol·L －1
(2)BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋
＋CO 2↑＋H 2O
(3)0.03 (4)0.06
20. (每空2分，共10分)
(1) ClCH 2CH 2Cl (2) 酯基 (3)加成
(4) 2CH 3COOH ＋HOCH 2—CH 2OH 浓硫酸
△ CH 3COOCH 2—CH 2OOCCH 3＋2H 2O
(5)CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△
CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O
21. (每空2分，共10分)
(1) ClO -＋2Fe 2+＋2H +===Cl -＋2Fe 3+＋H 2O
相同质量NaClO 3比NaClO 能氧化更多的Fe 2＋
(2)4 (3)0.09N A (4)AC
22. (每空1分，共8分)
（1）①冷凝管 （2）减少溴乙烷的挥发
（3）HBr ＋C 2H 5OH △
C 2H 5Br ＋H 2O (4)b 分液
（5）c a （6） 80%
23．(每空1分，共8分)
（1） O ， Al （2） 3d 54s 2 ．（3） AC
（4） sp 2 ， 平面三角形 ．（5） C≡O ．（6）ρ/64。