2021年浙江省杭州市市萧山区第三中学高二化学下学期期末试卷含解析

2021年浙江省杭州市市萧山区第三中学高二化学下学
期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在相同体积，相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（）
A．溶质的物质的量 B．溶质的质量分数 C．溶质的质量 D．溶质的微粒数
参考答案：
A
略
2. 把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为．
A．明矾起催化作用 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用
参考答案：
D
3. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ( )
A．乙烷 B．乙醇C．丙烯 D．苯
参考答案：
C
略
4. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是()
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
参考答案：
B
略
5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－参考答案：
B
略
6. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．46 g NO2含有N A个NO2分子
B．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A
C．标准状况下，N A个CO2分子所占的体积约为22.4 L
D．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3N A
参考答案：
C
略
7. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的
是
A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次
B．碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高
C．NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、CI2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
参考答案：
D
8. 下列叙述中，错误的是：
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH—)增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
参考答案：
D
略
9. 在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是
A．反应体系的总压恒定B．B的浓度不变
C．C(A):C(B)=1 : 3 D．2V(B)正=3V(C)逆
参考答案：
BD
10. 下列反应中属于加成反应的是( )
A. 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。

B、苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色。

C、甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅
D、将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色。

参考答案：
D
略
11. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的
是
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼
铁 D．橡胶老化
参考答案：
C
12. 下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是 ( )
A 破旧的衣物 B瓜果壳 C 旧报纸 D 塑料瓶
参考答案：
B
略
13. 物质分子中在同一平面的碳原子数最多有
A．8 B．9 C．10
D．11
参考答案：
D
略
14. 已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2；还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，则下列反应能发生的是() A．Br2＋2I－===2Br－＋I2
B．2Br－＋I2===Br2＋2I－
C．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－
D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
参考答案：
A
在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。

只要满足这个规律，氧化还原反应一般就能发生。

A．氧化剂、氧化产物分别是Br2和I2，还原剂、还原产物分别是I－和Br－，根据已知条件：氧化性：Br2＞I2，还原性：I－＞Br－，满足上述规律，所以能够发生。

15. 将20 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO42－浓度为
A．0.01 mol/L B．0.02 mol/L C．0.03mol/L D．0.06mol/L
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O 3等杂质）提取Fe2O3。

操作讨程如下：
（1）(I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；
（2）沉淀A中主要含有，固体B是；
（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

（1）求该有机物的分子式。

（2）该有机物链状同分异构体的结构简式
为：。

（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为。

参考答案：
解：有机物的式量为M=M(N2)×2=28g/mol×2=56g/mol
有机物质的量：
同时：
n(O)=2.8g—(12g/mol×0.2mol+1g/mol×0.4mol)=2.8g—2.8g=0
说明该有机不含氧，是一种烃。

1mol该有机物的碳氢比为：n(A):n(C):n(H)=0.05:0.2:0.4=1:4:8
该有机物分子式为：C4H8。

（2）CH2=CHCH2CH3， CH3－CH=CH－CH3，
（3）
略
19、（24分）氮是地球上极为丰富的元素。

填写下列空白。

（1）NH4+中N原子的杂化轨道类型为_____________，NH4+的空间构型为
_____________。

（2）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为：__________________，Li3N晶体属于______________晶体（填晶体类型）。

（3）NH3的沸点为234K，NF3的沸点为154K，两者结构相似，NH3的沸点高于NF3的原因是：
_________________________________________________________________。

（4）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含_____个π键。

下表为CO与N2的相关信息。

根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：
（5）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。

_____________________________________________________。

（6）CO与N2互为等电子体，其碳原子上有一对孤对电子，因此可作配体，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工业上中用铜洗液吸收CO，反应如下:
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 = [Cu(NH3)3CO]Ac
醋酸二氨合铜(I) 醋酸羰基三氨合铜(I)
①基态Fe原子的未成对电子数有________个，写出Cr、Cu+的价层电子排布式。

_______________、_______________。

②醋酸二氨合铜(I)和醋酸羰基三氨合铜(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤对电子的分子是：______________________，接受孤对电子的离子是：
______________，用箭号标出[Cu(NH3)2]+形成的配位键：
___________________________,[Cu(NH3)2]+中两个配位键的键角为180°，则Cu+采取_________杂化与NH3形成配位键（填杂化类型）。

③Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。

推测Ni(CO)4是____________分子（填“极性”或“非极性”）。

（7）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。

①氮化硅晶体属于________________晶体（填晶体类型）；
②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：_________________。

（8）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到。

2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有________________________。

19、
参考答案：
(1)sp3；正四面体；
（2）1s22s22p6；离子；
（3）氨分子间存在氢键，使分子间作用力更大；
（4）2； CO中第一个键（π键)的键能比N2的第一个键（π键)的键能小很多，CO的第一个键（π键)容易断裂；（或： C≡O → C＝O需268kJ?mol-1，而
N≡N → N＝N需528kJ?mol-1）
（5）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-92kJ?mol-1
（6）①4；3d54s1；3d10；②NH3、CO；Cu+；[H3N→Cu←NH3]+；sp；③非极性；
（7）原子； Si3N4；
（8）金属键、共价键。

略
19. 人体中胃酸的主要成分是盐酸。

胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻。

（1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式；
（2）Mg(OH)2也是一种胃酸中和剂，写出Mg(OH)2中和胃酸的离子方程
式；
（3）如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化镁中的，理由
是。

参考答案：
略。